L’étude d’une molécule organique se fait en plusieurs étapes 5
- l’isolement et la purification de la substance ;
- l’analyse QUALITATIVE qui consiste en la recherche des éléments constitutifs ;
- l’analyse QUANTITATIVE qui est la détermination des proportions respectives des éléments de la substance ;
- l’analyse STRUCTURALE permettant de déterminer la forme géométrique de la molécule, la disposition des atomes au
sein de celle-ci et l’emplacement des liaisons entre les atomes ; - l’étude n’est vraiment complète que lorsque l’on sait préparer et synthétiser la molécule à partir de molécules plus
petites, c’est tout l’art du chimiste.
methode simple analyse quantitative 3
- des tubes remplis de PONCE SULFURIQUE qui absorbe la vapeur d’eau ;
- des tubes contiennent de la POTASSE qui absorbe le gaz carbonique ;
- à la sortie, l’azote est recueilli dans une cuve à eau.
La quantité de CO2 mesurée par l’augmentation de poids du tube de potasse donne
la quantité de carbone de l’échantillon.
La quantité d’eau, estimée par l’augmentation de poids du tube de ponce sulfurique, donne
la quantité d’hydrogène de
l’échantillon
La quantité d’azote est mesurée directement par
le volume de gaz accumulé dans la cuve à eau.
La quantité d’oxygène est mesurée par
par différence
La mesure de la densité de vapeur du composé permet de connaître la masse molaire moléculaire par la relation
M= 29d sauf le sucre
Pour mesurer le sucre utilisation de la
CRYOSCOPIE
C12H22O11 est
GLUCOSE
lorsque la molécule n’est constituée que de carbone et d’hydrogène
c’est un hydrocarbure
lorsque la molécule contient du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène, ce sont les fonctions :
- alcool (alcool éthylique par exemple qui est l’alcool des boissons) ;
- aldéhyde (tel que le formol, employé comme désinfectant et comme conservateur des tissus en laboratoire,
d’autres aldéhydes sont souvent utilisés en parfumerie) ; - acide organique (le plus connu est l’acide acétique, que l’on trouve dans le vinaigre) ;
- cétone (la plus légère des cétones est l’acétone, utilisé fréquemment comme solvant) ;
- phénol (un des phénols, que tout le monde connaît, est l’acide salicylique dont l’un des dérivés est l’aspirine : acide
acétylsalicylique) ; - éther
lorsque la molécule ne comporte que carbone, hydrogène et azote, ce sont entre autres les fonctions
- amine (une amine bien connue est l’aniline, très utilisée comme matière de base pour la synthèse des colorants
artificiels) ; - nitrile (le premier des nitriles est l’acide cyanhydrique, les autres composés nitriles présentent généralement une
forte toxicité. Ce sont néanmoins des intermédiaires fréquemment utilisés en synthèse pharmaceutique) ;
orsque les molécules présentent les quatre éléments : carbone, hydrogène, oxygène, azote, on peut avoir en
particulier les fonctions
amides et amines
Hydrocarbures sont 3 formes:
- gazeuse : méthane, butane, propane, “ éthylène ”, “ acétylène ”, etc. ;
- liquide : benzène, hexane, octane, etc. ;
- solide : paraffine, naphtaline.
En raison de leur composition chimique (carbone et hydrogène), les hydrocarbures sont combustibles et donnent en brûlant
eau + dioxyde de carbone
il est de valence carbone
Hydrogene
O2
AZOTE
4 C
1 H
2 O2
3 AZ
hydrocarbures saturé ou alcanes formule
C2H2N +2
C1 à C4 corps + identification
gazeux C1 méthane C2 éthane C3 propane C4 butane
C5 à C15 ?
liquide C5 pentane C6 hexane C7 heptane C8 Octane C9 Nonane C10 décane C11 hendecane C12 DODEcane
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1 généralité19
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annales 116
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annales 2 2014 201512
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couleurs des differents gaz medicaux10
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butane propane15
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ethene ou ethylene6
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ethyne ou acethylene7
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le benzene9
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le trichlorethylene9
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les liquides inflammables11
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teintes d identification gaz industriels14
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les matieres plastiques6
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annales2006 20078
