2 Chemická Vazba Flashcards by Anna Šrámková

Co je chemicka vazba

Spojeni mezi atomy pomoci valencnich e-

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Proc atomy tvori molekuly

Aby ziskaly konfiguraci vzacnych plynu a snizily svou energii (stabilita)

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Chemicka vazba vznika - energie co

Uvolnuje

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vazebna energie co to je

Energie uvolnujici se pri vzniku chem vazby

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Cim vyssi vazebna energie tak co

Pevneji atomy vazane - mensi realtivita

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Cim mensi vazebna energie tak co

Mene atomy vazane
Vyssi reaktivita

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Uhlovodiky jake vazby

Stabilni

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

O2 reaktivnejsi nez

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Disociacni energie je co

Energie ktera se doda k rozstepeni chem vazby

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Disociacni energie podobna jake energii

Vazebne, ale dis ma opacne znamenko

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Co je delka vazby

Konstantni vzdalenost mezi jadry vazanych atomu

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Na cem zavisi delka vazby
A proc

Rozmerech atomu
Nasobnost vazby (nasibne delku zkracuji)
Hybridizaci (orbital s v hybridizaci sp vazbu zkracuje)

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vaznost je co

Cislo udavajici kolik kovalentnich vazeb atom vytvari s jinymi

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Valence =

Mocnost = valencni cislo

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Co je valence

Pocet chem vazeb tvorenych atomem prvku

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Oktetove pravidlo

Atomy tolik vazeb aby sdilenim atomu dosahly stabilni el konfigurace

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vznik vazby predpoklady

Vzhodna vzdalenost
Dostatecne priblizeni atomu
Prekryti valencnich orbitalu
Vhodny pocet elektronu a jejich prostorova orientace (opacny spin)
Dodani energie
Vznik el paru

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Typy vazeb

Kovalentni
Koordinacne kovalentni
Kovova
Iontova

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vznik kovalentni vazby prubeh

Podivej se na ten graj priblizovani a oddalovani atomu

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Molekulove orbitaly jsou co

Casti prostoru, kde se el par vyskytuje nejcasteji

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Typy vazeb molekulovych orbitalu

Sigma
Pí

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vazba sigma kde

Na spojnici jader

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Kde max vyskyt el paru

Na vazbe sigma

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Proc je sigma vazba stabilni

Elektrony silne pritahovany obema jadry

How well did you know this?

Not at all

Perfectly

Vazba sigma slozena/jednoducha

Jednoducha

Vznik sigma vazby

Prekryti orbitalu s Prekryti orbitalu p a s Prekryti orbitalu p Pri excitaci prekryti d a f

Vazba pí kde

Orbitaly se prekryvaji mimo spojnice jader

Jak silne jaderne sily na pí vazby

Moc ne - jsou pohyblivejsi

Vznik pí vazby

Prekryti orbitalu p Prekryti p a d Prekryti d V excitaci prekryti f

Nasobnost vazby typy

Jednoducha Dvojna Trojna

Jednoducha vazba sdileni el paru kolik

Jednoducha vazba typ vazby

Sigma vazba

Jaka je jednoducha vazba oproti nasobnym vazbam

Delsi a slabsi

Dvojna vazba kolik el paru sdilenych

Dvojna vazba typy vazeb

1 sigma 1 pí

Jaka je dvojna vazba oproti jednoduche

Kratsi a pevnejsi

Spesl u dvojne vazby oproti jednoduche

Realtivnejsi - el pí se snadneji odtrhnou

Trojna vazba kolik sdilenych paru el

Trojna vazba typy vazeb

1 sigma 2 pí

Trojna vazba oproti ostatnim je jaka

Nejkratsi a nejpevnejsi

Polarita kovalentni vazby zavisi na

Rozdilu elektronegativit vazanych el

Cim … tim je vazba polarnejsi

Rozdil elektronegativit vetsi

Typy vazeb podle polarity

Nepolarni Polarni Iontova

Nepolarni vazba atomy

2 stejne nebo kdyz rozdil elektronegativit <0,4

Nepolarni vazba rozlozeni el hustoty jake

Rovnovazne (jadra pritahuji elektrony stejnou silou)

Polarni vazby atomy

2 ruzne atomy, rozdil elektronegativit 0,4 < x < 1,7

Co vznika spesl u polarni vazby

Parcialni naboj

U atomu s vyssi elektronegativitou jaky parcialni naboj

Zaporny

U atomu s nizsi elektronegativitou jaky parcialni naboj

Kladny

Molekula s parcialnimi naboji tvori (s póly)

Dipól

Co rozhoduje o polarite 3+ molekul

Dipolovy moment

Dipolovy moment udava co

Velikost dipolu

Co je dipolovy moment

Soucet delky vazby a parcialniho naboje

Dipolovy moment skalar/vektor

Vektor

Nejvetsi dipolovy moment ma co

H2o - nejucinnejsi polarni rozpoustedlo

Smerovani dipoloveho momentu

Od - k +

Existuje 100% iontova vazba

Co to je iontova vazba

Extremni pripad polarni kovalentni vazby

Proc se iontova vazba neradi ke kovalentni

Obsahuje ionty a ne atomy

Rozdil elektronegativit iontova vazba

X < 1,7

Jak u iontove vazby vznika anion a kation

Elektropozitivnejsi atom da elektron tomu druhemu

Ionty pritahovany jakymi silami

Elektrostatickymi

Polarita molekul u kterych

Co maj dipol (vsechny krom iontovych vazeb)

Na cem zavisi polarita molekul

Polarita vazeb mezi atomy Symetrii molekuly

Polarita molekul vliv na

Rozpustnost Reaktivitu

Molekula obsahujici symetricke rovnovenne vazby je jako celek

Nepolarni (vazby se vyrusi)

Nesymetricky molekula jako celek

Polarni, je to dipol

Koordinacne kovalentni vazba =

Donor akceptorova vazba = komplexni = dativni

Koordinacne kovalentni vazba slouceniny

Komplexni

Vznik koordinacne kovalentni vazby

Prvni atom poskytuje 2 eleltrony = donor Druhy volny el par, el prijme = akceptor

Pr koordinacne kovalentnich vazeb

Oxoniovy kation Amonny kation

Nepolarni vazba charakteristika (Rozpustnost, teplo, proud)

Nerozpustne ve vode, rozpustne v nepol rozpoustedlech Nevede teplo Nevede el proud

Polarni a iontova vazba charakteristika (rozpustnost, teplo, proud)

Rozpustne ve vode, nerozpostne v nepol rozpoustedlech Nevedou teplo Roztoky/taveniny vedou proud

Kovova vazba charakteristika (proud, teplo atd)

Vedou proud i teplo Kujne a tazne

V pevnem stavu kovy struktura

Kovovy krystal

Tvrdost a pevnost kovove vazby cim dana

Elektrostatickou pritazlivosti kationtu kovu a volnych valen el

Cim vice valen el tim co kov

Kov tvrdsi

Kovy jaka elektronegativita a ionizacni energie Proc

Nizka Malo valen el

Co u kovu s orbitaly

Dost se prekryvaj = tzv tesne mrizky

Co umoznuje tesna mrizka kovu jejich el Jev doprovazen

Volny pohyb - jsou delokalizovany Doprovazeno delokalizacni energie

Valen el v kovu tvori

Elektronovy plyn

V el poli se co stane s kovem

Usmerni se delokalizovane el == proto dobra staticka vodivost

Proc dobra tepelna vodivost kovu

Zahratim vyssi Ec el - el si energii predavaj

Pri svetelnem zareni na kov dochazi k

Excitaci celeho sytemu (orbitaly blizko u sebe) = proto kovovy lesk

Proc kovy kujne a tazne

Pusobenim sily se posunou kationty, ale pritazlivost el zustava

Slitiny kovu 2 3 4 4+

Binarni Ternarni Kvaternarni Komplexni

Slitiny jak souvisi s magnetismem

Jsou nemagneticke

Charakteristika slitin (teplo, proud, pevnost, pruznost, tvareni, odolnost proti korozi)

Vedou mene teplo a proud Za studena vyssi pevnost, tvrdost a pruznost KLESA TVARENI vic tvareni = mensi odolnost vuci korozi

Jak vznika chem vazba

Sdilenim valencnich e

Rozdil molekulovy x atomovy orbital

Molekulovy se podili na vazbe, atomovy ne

Molekulovy orbital deleni

Vazebny Nevazebny Antivazebny

Vazebny molekulovy orbital typy

Sigma Pí

Nevazebny orbital jiny nazev

Volny

Disociacni energie znamenko

Vazebna energie znamenko

Vazebnw molekulove orbitaly vazby

Sigma Pí

Co znazornuje carka nad prvkem

Volny elektronovy par

Pí nebo sigma energeticky vyhodnejsi

Sigma

Min 20

2 Chemická Vazba Flashcards

(99 cards)