1
Q
definition
A
AH acide : donneur de protons
A- base : accepteur
ph = -log ( concentrat° de H3O+)
C (H3O+) = 10^-pH
2
Q
Acide fort de concentration Co
A
pH = -log Co
3
Q
Base fort de concentration Co
A
pH = 14 + log Co
4
Q
Acide faible con=Co et de valeur pka
A
pH = 1/2 (pKa -log Co)
5
Q
Base faible con=Co et de valeur pka
A
pH = 1/2 (14 + pKa + log Co)
6
Q
soit le couple AH/A-
melange acide AH et base A-
equation d’henderson-hasselback
A
pH = pka + log (A-/AH)
7
Q
ampholyte en solution
A
pH = (pKa1 + pKa 2) / 2
8
Q
Autoprolyse de l’eau
A
K(H20) = 10^-14
9
Q
coefficient de dissociation
A
alpha = avancement / concentration initial
CHIMIE
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