Aggregatzustände

Question 1

1. Dampfdruck der Flüssigkeit

2. Normalsiedepunkt des Stoffes:

Answer 1

1. Gleichgewicht zwischen flüssiger und gasförmiger Phase
2. Der Punkt auf dieser Kurve, in dem der Druck 1 bar (1atm) beträgt, Kurve endet beim kritischen punkt –> liegt bei kritischer temp. + kritischem druck –> über diesen punkt hinaus ist nicht mehr zwischen flüssiger und gasförmiger phase zu unterscheiden

Question 2

Dampfdruck des Festkörpers (Eis)

Answer 2

er sublimiert bei verschied. temps. (übergang von fest zu gasförmig)

Question 3

„Schmelzkurve“: Schmelzpunkt des Festkörpers

Answer 3

steigender druck, linie neigt sich normalerweise nach rechts –> feste formen sind dichter als flüssige, nur bei wasser nicht

Question 4

Tripelpunkt

Gibbs-Phasenregel:

Answer 4

hier stehen alle drei Phasen im Gleichgewicht und sind alle nebeneinander existent

Jeder andere Punkt auf den Kurven stellt ein Gleichgewicht zwischen zwei Phasen dar

F = K - P + 2

Wird dieses Gleichgewicht aus der Ruhe gebracht (Druck oder tempänderung) so kann es zu Phasenübergängen kommen. Das bedeutet, dass bei diesen Zustandsänderungen ein Übergang von Aggregatzuständen stattfindet.