Was sind Alkane?
> Kohlenwasserstoffe sind chemische Verbindungen aus Kohlenstoff und Wasserstoff
Alkane sind Kohlenwasserstoffe, bei denen nur Einfachbindungen zwischen den C-Atomen bestehen
Namensbildung der Alkane
> Bildung des Namens: Zahlwort + “an”
Zahlwort: Anzahl der C-Atome und “an” für Einfachbindung zwischen C-Atomen
1: Meth- 6: Hex-
2: Eth- 7: Hept-
3: Prop- 8: Oct-
4: But- 9: Non-
5: Pent- 10: Dec-
Darstellungsformen der Alkane
- Kugelstabmodell
- Summenformel: C3H8
H H H
| | | - Strukturformel: H - C - C - C - H
| | |
H H H - vereinfachte Strukturformel: CH3 - CH2 - CH3
Homologe Reihe der Alkane Definition
Reihe von Verbindungen, die sich durch “CH2” unterscheiden, innerhalb der Reihe ändern sich die Eigenschaften regelmäßig.
Homologe Reihe der Alkane Allgemeine Summenformel
CnH2n+2
Homologe Reihe der Alkane Tabelle
Methan > Ethan > Propan > Butan
Struktruformel: …
Summenformel: CH4 > C2H6 > C3H8 > C4H10
Siedetemperatur: -161,5°C > -88,6°C > -42,1°C > -1°C (Nehmen zu)
Aggregatzustand: g > g > g > g
Molare Masse: 16g/mol > 30g/mol > 44g/mol > 58g/mol
Eigenschaften der Alkane - Löslichkeit
- Alkane weisen keine Polarität auf (EN-Differenz sehr klein)
> nicht wasserlöslich (hydrophob)
> sind fettlöslich (lipophil) - lösen sich in allen unpolaren Lösungsmitteln und untereinander
- “Gleiches löst sich in Gleichem!”
Eigenschaften der Alkane - elektrische Leitfähigkeit
- Alkane sind unpolare Moleküle
> keine Ionenbildung
> keine elektrische Leitfähigkeit
Eigenschaften der Alkane - Brennbarkeit
- Alkane bestehen aus Kohlenstoff und Wasserstoff
> ALLE Alkane sind brennbar
> je mehr Kohlenstoffatome, desto schlechter die Brennbarkeit (steigendes Molekülgewicht und stärkere Anziehungskräfte/Van-der-Waals-Kräfte)
Eigenschaften der Alkane - Siedetemperaturen
- Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher die Siedetemperatur
C1 - C4: gasförmig
C5 - C15: flüssig
Ab C16: fest
Erklärung: Moleküle werden schwerer
> steigende Anziehungskräfte (Van-der-Waals-Kräfte) zwischen größeren Molekülen, da mehr Oberfläche
