Átomos

Question 1

Suma de masas de protones y neutrones

Answer 1

Masa atómica (A)

Question 2

Número de protones

Answer 2

Número atómico (Z)

Question 3

Definición de elemento

Answer 3

Átomos con mismo número atómico

Question 4

Definición de isotopos

Answer 4

Átomos con diferente número de neutrones

Question 5

Energía atómica radiante

Answer 5

energía con la que sale un neutrón y un protón
(por fusión y fisión)

Question 6

Responsables de reactividad química

Answer 6

Como se llena orbitales

Question 7

Los niveles de energía contienen

Answer 7

Orbitales

Question 8

Hay _ niveles de energía y se ocupan de ____ a ____ energía

Answer 8

7
Menor
Mayor

Question 9

Orbitales admiten _ e-

Answer 9

2

Question 10

Enlaces químicos de más fuerte a menos fuerte

Answer 10

Enlace covalente sencillo
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
Enlace iónico
Puente de hidrogeno
Interacción hidrofóbica
Interacciones electrostáticas o puentes de sal
Atracción Van Der Waals

Question 11

Enlace covalente sencillo

Answer 11

Comparte 1 e- cada uno

Question 12

Enlace iónico o puente salino

Answer 12

Atracción de átomos de cargas opuestas eléctricas

Question 13

Cuál pierde electrones

Answer 13

Catión

Question 14

Números cuántico

Answer 14

Conjunto de números que define cada orbital

Question 15

Tipos de número cuánticos

Answer 15

1. Número cuántico principal (n): tamaño y energía del orbital
2. Número cuántico azimutal (l): subnivel de energía y define geométrica del orbital
3. Número cuántico magnético (m): orientación en el espacio si se fijan ejes de referencia arbitrarios
4. Número de spín: movimiento de e- respecto al eje imaginario de campo magnético

Question 16

Principios que utilizan los e-

Answer 16

1. Ocupan niveles de energía más bajos
2. Orbital alberga máx.. 2 e-
3. Ocupan subniveles separados según el principio de máxima multiplicidad: 2px, 1py y 1pz

Question 17

Diferencia entre periodos y grupos

Answer 17

Periodos- horizontal- Mismo nivel de energía
Grupos- vertical- mismo número de e- de valencia

Question 18

Último elemento de cada periodo tiene completo el último nivel de energía

Answer 18

Gases nobles

Question 19

Electrones en la última capa de niveles de mayor energía

Answer 19

Electrones de valencia

Question 20

Regla del Octeto

Answer 20

Átomos estables cuando tiene 8e- en capa de valencia

Question 21

Configuración electrónica

Answer 21

Distribución especifica de electrones

Question 22

Diferencia entre estado basal y estado excitado

Answer 22

Estado basal- condiciones normales con la mínima energía potencial posible
Estado excitado- mayor energía potencial

Question 23

Diferencia entre enlace covalente polar, dativo y normal

Answer 23

Polar- hay un dipolo donde un átomo es más electronegativo y atrae más los e-
Dativo- solo un átomo comparte e-
Normal- los electrones de una molécula se comparten por igual

Question 24

Grupos funcionales

Answer 24

diferentes asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a moléculas

Question 25

Fuerzas de Van Der Waals

Answer 25

Interacciones débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares

Question 26

Puentes de hidrogeno

Answer 26

Enlace relativamente fuerte covalente entre átomo de H y átomo electronegativo de un grupo vecino

Question 27

Interacción hidrofóbica

Answer 27

entre moleculas no polares que no interaccionan con agua