Begrepp

Question 1

Van der Waalskrafter

Answer 1

Attraktionskrafter mellan molekyler i opolära ämnen. Uppkommer av tillfälliga dipoler. Svag

Question 2

Dipol-dipolbindning

Answer 2

Attraktionskraften mellan molekyler i polära ämnen. Uppstår för att det finns en permanent laddningsförskjutning i molekylerna och där den postiva sidan hos en molekyl dras till den negatia sidan hos en annan molekyl. Ganska stark

Question 3

Vätebindning

Answer 3

starkaste. en stark dipol-dipolbindning som uppkommer mellan molekyler där väte är direkt bundet till en atom som antigen är flour, syre eller kväve. Ämnen med vätebidngar har en högre smält- och kokpunkt än van der waals eller dipol-dpiol av samma storlek.

Question 4

Intermolekylär

Answer 4

mellan molekyler

Question 5

Gasbildning

Answer 5

övergång från vätska till gas

Question 6

kondensation

Answer 6

övergång från gas till vätska

Question 7

Stelning

Answer 7

övergång från vätska till fast fas

Question 8

Smältning

Answer 8

övergång från fast fas till vätske fas

Question 9

Sublimering

Answer 9

övergång från gas till fast form och tvärtom. Gas till fast (sublimering-depostion)

Question 10

Ideal gas

Answer 10

I en ideal gas finns inga attraherande eller repellerande krafter mellan molekylerna eller atomerna. Det har tillförts tillräckligt mycket med energi för att alla intermolekylära bindningar ska brytas.

Gasens egna volym i förhållande till den volym den är innesluten i är försumbar. Vilket betyder att om alla gasmolekyler som finns inneslutna sätts ihop kommer den volym vara mycket mindre än volymen som gasen är innesluten i.

Question 11

Gaskonstanten

Answer 11

Ingår i allmänna gaslagen. R = 8,314 J / (mol * K)

Question 12

Allmänna gaslagen

Answer 12

pV = nRT

Question 13

Molvolym

Answer 13

den VOLYM som EN MOL av ett ÄMNE i GASFAS UPPTAR. Vid SAMMA TRYCK och TEMPERATUR har ALLA GASER, som klassas som IDEALA GASER, SAMMA MOLVOLYM.

Vm = V / n = R* T / p , enhet dm³/mol

Question 14

Gasdensitet

Answer 14

GASDENSITETEN, är hur STOR MASSA en VISS VOLYM av en GAS HAR.

p gas = M / Vm, enhet kg/m³ eller g/ dm³

M, g/mol

Question 15

Relativ gasdensitet

Answer 15

man jämför ofta gasers desnitet med luftens desnitet. Luftens desnitet sätts till 1 och om en gas är tyngre än luft kommer den procentuella skillnaden adderas och om den är lättare än luft subtraheras den procentuella skillnanden

Vad är det man subtraherar

Question 16

NTP- Gasernas normaltillstånd

Answer 16

Normal Temperature and Pressure, vilke är 0 grader celcius (273, 25 K) och 101.3 kPa. 101,3 kPa är normalt luftryck vid havsnivå

Question 17

STP

Answer 17

Standard Temperature and Pressure, vilket är 25 grader celcius (298,25 K), dvs rumstemperatur och 101,3 kPa

Question 18

Avogadros lag

Answer 18

lika volymer av olika gaser (som uppför sig som ideala gaser vid samma tryck och temperatur innehåller lika många atomer eller molekyler. Det kan visas med allmänna gaslagen, eftersom

n= pV/RT

om volym, tryck och temperatur är konstanta kommer subtstansmängden att vara samma för olika gaser.

Question 19

Tryck

Answer 19

uppstår då partiklar i gasfas krockar med de väggar som innesluter den.

Question 20

Partialtryck

Answer 20

I en gasblandning bidrar alla gaser till det totala trycket.Det tryck som varje enskilda gas utgör kallas partialtryck

Question 21

Daltons lag

Answer 21

Daltons lag säger att i en gasblandning totaltrycket summan av de olika gasernas partialtryck.
ptot = p1 + p2 + p3 ….. + pn

Question 22

Reaktionshastighet

Answer 22

hastighet som en reaktion sker vid.

v = k * [A]^p * [B]^q

k är en konstant som är specifik för den aktuella reaktionen den temperatur som reaktionen sker vid.

Question 23

Katalysator

Answer 23

ett ämne som deltar i reaktionen men förbrukas inte. hittar en annan reaktionsväg, vilket möjliggör reaktion vid lägre temperaturer eller gör att reaktionen sker snabbare

den gör det genom att bryta (försvaga) bindningarna så att fler molekyler har tillräckligt hög energi för att processen ska startas.

Question 24

Inhibator

Answer 24

ett ämne som gör att reaktionen förhindras.

Question 25

Aktiveringsenergi

Answer 25

den energi som behöver tillsättas för att reaktion ska kunna ske

Question 26

Aktiverat komplex

Answer 26

det är det momentana tillstånd som uppstår just i det ögonblick som bindningar bryts för att de nya bindningarna skall kunna bildas vid en kemisk reaktion. Det aktiverade komplexet är det mest energirika tillståndet i en reaktion

Question 27

Dynamisk jämvikt

Answer 27

En process där ämnen konstant reagerar men där de inbördes koncentrationerna inte förändras

Question 28

Heterogen jämvikt

Answer 28

en jämvikt där de ingående ämnen består av olika faser. Exempelvis på en heterogen jämvikt är om ett gasformigt ämne reagerar med ett fat eller balansen där koldioxid löser sig i havet.

Question 29

Homogen jämvikt

Answer 29

uppstår när de ingående ämnena vid en reaktion eller fysikalisk process har samma fas

Question 30

Reversibel reaktion

Answer 30

kan gå åt båda hållen, förbrukar reaktanterna och återbildar dem

Question 31

Jämviktskoncentration

Answer 31

är den koncentration respektive ämen har när den reversibla reaktionen är i jämvikt. Jämviktskoncenetrationen för ämnet A betecknas [A]j

Question 32

Jämviktskonstanten

Answer 32

K är förhållandet mellan produkten av produkternas jämviktskoncentrationer och produkten av reaktanternas jämviktskoncentrationer. Den är unik för varje reversibel reaktion och temperatur När K saknar enhet behövs endast subtansmängden beräknas

Question 33

Koncentrationskvoten

Answer 33

man jämför Q med K för att se om en reversbiel reaktion är i jämvikt. Q = K jämvikt Qk inte jämvikt, reaktionen åt vänster är snabbare än reaktionen åt höger

Question 34

Jämviktsförskjutning

Answer 34

för att få större utbyte av en produkt vid en reaktion kan man på olika sätt förskjuta jämvikten så att koncentrationen av en produkt ökar vid jämvikt. 1. ändra koncentration 2. ändra tryck 3. ändra temperatur

Question 35

Le Chateliers princip

Answer 35

den säger att om ett kemiskt system, där jämvikt råder, påverkas av en förändring i koncentration, temperatur eller totaltryck, kommer jämvikten att ändras så att förändringen motverkas.

Question 36

Absorbans

Answer 36

A, är en enhetslös storhet som bestämmer förhållandet av hur mycket ljus som absorberas av ett ämne. A = log I0 / I

Question 37

Molara absorptions-koefficienten, E( omvänt ain)

Answer 37

Många ämnen har förmåga att absorbera ljus av olika av våglängder. Varje ämne har en specifik förmåga att absorbera ljus vid en specifik våglängd. Betecknas med den grekiska bokstaven epsilon och har enheten dm³/ (mol * cm)

Question 38

Lambert- Beers lag

Answer 38

det finns ett samband mellan koncentration och absorbans av ljud. Detta samband har fått namnet Lambert-Beers lag. A = E * l c