Chapitre 1

Question 1

Quelle est la charge d’un neutron?

Answer 1

Neutre

Question 2

Comment trouve t-on le nombre de neutrons dans un atome?

Answer 2

Nombre de masse (A) - nombre de protons (Z)

Question 3

Qui a découvert le neutron?

Answer 3

James Chadwick

Question 4

Vrai ou faux? Plus un atome à d’électrons de valence, plus son rayon atomique est grand. Expliquez.

Answer 4

Faux.

Sur une même période, le rayon de l’atome diminue avec le nombre d’e- de valence car davantage de charges positives et négatives s’attirent, ayant pour effet de «resserrer» les couches électroniques pour les ramener plus près du noyau.

Question 5

Qu’est que l’électronégativité?

Answer 5

L’électronégativité désigne la propriété que possède l’atome d’un élément ou d’une molécule d’attirer des électrons vers lui-même.

Question 6

Est-ce qu’un atome de lithium a besoin de plus d’énergie d’ionisation que le béryllium? Expliquez.

Answer 6

Non. Il est + facile d’ioniser le Li que le Be en lui retirant un électron car celui-ci (le lithium) ne possède qu’un seul électron de valence, il n’y tient donc pas beaucoup (s’il perd son e- de valence —> règle de l’octet respecté :) )

Question 7

Pourquoi est-ce que le rayon atomique augmente de période en période?

Answer 7

Le rayon atomique agrandi plus il y a de couches électroniques.

Question 8

Quel ion polyatomique est formé par l’hydronium?

Answer 8

H₃O⁺

Question 9

Quel ion polyatomique est formé par le nitrate?

Answer 9

NO₃⁻

Question 10

Quel est le nom de l’ion polyatomique SO₄²⁻?

Answer 10

Sulfate

Question 11

Quel est le nom de l’ion polyatomique SO₃²⁻?

Answer 11

Sulfite

Question 12

Quel est le nom de l’ion polyatomique HCO₃⁻?

Answer 12

Bicarbonate ou hydrogénocarbonate

Question 13

Quel est le nom de l’ion polyatomique OH⁻?

Answer 13

Hydroxyde

Question 14

Quel est le nom de l’ion polyatomique NH₄⁺?

Answer 14

Ammonium

Question 15

Quel est le nom de l’ion polyatomique PO₄³⁻?

Answer 15

Phosphate

Question 16

Quel est le nom de l’ion polyatomique CO₃²⁻?

Answer 16

Carbonate

Question 17

Quel est le nom de l’ion polyatomique CH₃COO⁻?

Answer 17

Acétate

Question 18

Quel est le nom de l’ion polyatomique ClO₃⁻?

Answer 18

Chlorate

Question 19

Quel est le nom de l’ion polyatomique CrO₄²⁻?

Answer 19

Chromate

Question 20

À quoi sert la liaison ionique?

Answer 20

La liaison atomique sert à remplir la couche périphérique des deux atomes liés en transférant des électrons.

Question 21

Quelles sont les 6 étapes d’élaboration de la formule moléculaire d’un composé ionique binaire?

Answer 21

1. Écrire le symbole du métal.
2. Déterminer le nombre de liaisons que peut former le métal.
3. Écrire le symbole du non-métal.
4. Déterminer le nombre de liaisons que peut former le non-métal.
5. Trouver le nombre d’atome de chaque élément qui compose la molécule.
6. Écrire la formule moléculaire du composé.

Question 22

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

Answer 22

Une liaison ionique est une liaison chimique formée par l’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées.

Question 23

Vrai ou faux: Les liaisons covalentes se forment par le partage d’électrons.

Answer 23

Vrai. La distinction ici avec la liaison ionique est que les atomes ne donnent pas leurs électrons (les électrons ne bougent pas, ils sont partagés).

Question 24

Complétez: Dans une liaison ionique, un atome _______ des électrons tandis qu’un autre atome _______ des électrons.

Answer 24

perd; gagne

Question 25

Quels types d'éléments forme généralement des liaisons ioniques ensemble ?

Answer 25

Des métaux et des non-métaux.

Question 26

Quelle est la différence principale entre une liaison ionique et une liaison covalente?

Answer 26

La liaison ionique implique le transfert d'électrons, tandis que la liaison covalente implique le partage d'électrons.

Question 27

Donnez un exemple de composé formé par une liaison ionique.

Answer 27

Le chlorure de sodium (NaCl).

Question 28

Comment s’effectue la liaison covalente dans une molécule de dioxygène (O2)?

Answer 28

La structure de la liaison covalente dans O2 consiste en un double partage d'électrons entre deux atomes d'oxygène.

Question 29

Combien de doublets électroniques sont formées par la liaison covalente du dioxyde de carbone?

Answer 29

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