Chapitre 2

Question 1

nature des liaisons

Answer 1

. . = doublet électronique (pas de liaison)

. = électron célibataire (liaison)

Question 2

liaison covalente

Answer 2

• electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
• pas de transfert d’électrons : ils se partagent
• liaisons simples, doubles, triples
• couches électroniques se superposent

Question 3

procédure liaison covalente

Answer 3

1. Notation de Lewis
2. Disposition correcte

Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée

Question 4

liaison ionique

Answer 4

• non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
• transfert d’électrons

Question 5

procédure liaison ionique

Answer 5

1. Notation de Lewis
2. Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)

Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées

Question 6

règles de nomenclature

Answer 6

• inverse formule moléculaire
• ajouter ure au premier mot
• ajouter préfixes au deux mots

Question 7

préfixes nomenclatures

Answer 7

mono
di
tri 
tétra 
penta 
hexa 
heat 
octa 
nona 
déca

Question 8

1

Answer 8

Mono

Question 9

2

Answer 9

Di

Question 10

3

Answer 10

Tri

Question 11

4

Answer 11

Tétra

Question 12

5

Answer 12

Penta

Question 13

6

Answer 13

Hexa

Question 14

7

Answer 14

hepta

Question 15

8

Answer 15

octa

Question 16

9

Answer 16

nona

Question 17

10

Answer 17

Déca

Question 18

CHAOS

Answer 18

CARBONE = CARBURE
HYDROGÈNE = HYDRURE

AZOTE = NITRURE
OXYGÈNE = OXYDE
SOUFRE = SULFURE
* PHOSPHORE = PHOSPHURE

Question 19

Carbone

Answer 19

Carbure

Question 20

Hydrogène

Answer 20

Hydrure

Question 21

Azote

Answer 21

Nitrure

Question 22

Oxygène

Answer 22

Oxyde

Question 23

Soufre

Answer 23

Sulfure

Question 24

Phosphore

Answer 24

Phosphure

Question 25

Mole

Answer 25

nb d'atomes ou de molécules Une quantité : pas un volume ni une masse Nb d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12

Question 26

Formule Mole

Answer 26

n = N / Na n : nombre de moles (mol) N : nombre de particules (atomes ou molécules) Na : nombre d'Avogadro

Question 27

Masse molaire + formule

Answer 27

``` masse d'une mole d'une substance M = m/n M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol) m : masse (g) n : nombre de moles (mol) ```

Question 28

Acide

Answer 28

``` libère des ions H+ Formule moléculaire commence par l'atome H pH varie entre O et 7 *réagissent avec des métaux ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq) ```

Question 29

Base

Answer 29

Libère des ions OH - Formule moléculaire comment par OH pH varie entre 7 et 14 ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

Question 30

ATTENTION CH3COOH

Answer 30

C'EST UN ACIDE | CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)

Question 31

Limites théorie acide - base

Answer 31

juste solutions aqueuses n'explique pas le caractère basique ammoniac (NH3) ne tient pas compte polarité eau

Question 32

Sel

Answer 32

``` liaison ionique libère des ions + et - par passage électricité 1) métal + n-métal 2) Métal + ion poly 3) n-métal + ions poly 4) 2 ions poly ```

Question 33

Conductibilité électrique

Answer 33

solide permet passage courant électrique (déplacement électrons) Solutions : ions mobiles 1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI) 2) doit y avoir ions

Question 34

Électrolytes

Answer 34

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité 2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions ACIDES, BASES, SELS conduit électricité

Question 35

Forces des électrolytes

Answer 35

capacité de se dissocier en ions électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur) électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu) Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions) - Courant + fort dans électrolyte + fort

Question 36

Formule concentration

Answer 36

C : concentration (g/L) m : masse (g) V : volume de la solution (L)

Question 37

Concentration en %

Answer 37

calculer concentration g/L Écrire rapport : 15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

Question 38

Concentration en ppm

Answer 38

Parties par million (1g pour 1 million de g) * *** 1kg = 1L ****1g = 1000mg 1. Convertir masse en mg et volume en L 2. Calculer concentration mg/L 3. Utiliser 1mg/L = 1ppm

Question 39

Concentration en mol/L

Answer 39

``` nb de moles dans un volume C = n/V C: concentration (mol/L) n : nombre de moles (mol) V : volume (L) 1. Convertir masse en moles (M = m/n) 2. Convertir volume ml à L 3. Calculer concentration C = n/v ```

Question 40

pH

Answer 40

``` neutre = 7 acide = plus petit que 7 basique = plus grand que 7 Échelle logarithmique : différence de 1 = variation concentration facteur 10 ex : pH 3 = 1 x 10^-3 = 0,001 ```