Chapitre 2

Question 1

Quelle est la formule pour calculer la concentration molaire?

Answer 1

C=n / V

Question 2

Que représente la concentration molaire?

Answer 2

Le nombre de moles d’un soluté dissous dans une solution.

Question 3

Quelles sont les trois étapes pour calculer la concentration molaire d’une solution?

Answer 3

1. Transformer les unités de mesure.
2. Convertir le nombre de grammes du soluté en nombre de moles.
3. Calculer la concentration molaire de la solution.

Question 4

À quoi correspond la force d’un électrolyte?

Answer 4

La force d’un électrolyte correspond au taux de dissociation électrolytique du soluté en solution.

Question 5

Est-ce qu’un électrolyte fort a un taux de dissociation plus près de 100% ou de 0%?

Answer 5

100%

Question 6

Est-ce qu’un électrolyte faible a un taux de dissociation plus près de 100% ou de 0%?

Answer 6

0%

Question 7

Comment déterminer si un électrolyte est fort ou faible?

Answer 7

En mesurant sa conductibilité électrique.

Question 8

Pourquoi le NaCl est-il un électrolyte fort?

Answer 8

Parce que les ions qui composent cette molécule se dissocient très facilement.

Question 9

Donnes un exemple d’électrolyte faible.

Answer 9

-Acide acétique
-Acide fluorhydrique
-Ammoniac
-Glucose
-Bromures

Question 10

Quel lien peut-on faire entre le pH d’une substance et sa concentration de H+ (mol/L)?

Answer 10

Le pH d’une substance est le logarithme décimal négatif de la concentration molaire d’ions H+, donc, plus le pH est élevé, plus la concentration molaire de H+ dans une solution diminue.

Question 11

Ton ami dissout 43,83 grammes de NaCl dans 125 ml d’une solution. Quelle est la concentration molaire de cette solution?

Answer 11

Données
-mNaCl = 43,83g
-Vsolution = 125ml
-MNaCl = MNa + MCl
Formule
C=n/V
Calculs
1. V = 125ml x 1L/1 000ml = 0,125L
2. n = m/M = 43,83g/MNa + MCl = 43,83g/22,99g/mol + 35,45g/mol = 43,83g/58,44g/mol = 0,75 mol
3. C = n/V = 0,75mol/0,125L = 6 mol/L

Réponse
La concentration de cette substance est de 6 mol/L.