Chapitre 3

Question 1

Michael Faraday

Answer 1

1. La masse des substances produites par électrolyse (réaction qui implique électricité) dépend directement de la quantité d’électricité utilisée
2. La matière possède donc une composante «électrique»: on parle d’électrolyse, d’ions, de cations et d’anions
3. Intervention du ballon baudruche (1824)

Question 2

Joseph J. Thomson

Answer 2

1. Détermination du rapport charge de l’électron, masse de l’électron en 1897 (e/m)
2. Premier modèle atomique électrique. Un atome est une sphère de charge positive diffuse au sein de laquelle se trouvent de petits électrons (modèle du plum pudding) en 1904

Question 3

Robert Millikan (prix nobel physique)

Answer 3

1. Mesure de la charge de l’électron
2. Avec le rapport e/m de Thomson, il obtient la masse de l’électron

Question 4

Ernest Rutherford (prix nobel chimie)

Answer 4

1. découverte du noyau de l’Atome
   - L’atome comporte un noyau très petit, dense et positif, autour duquel évoluent les électrons un peu comme les planètes autour du Soleil

Question 5

Sir Isaac Newton

Answer 5

1. La lumière est faite de particule (trajet rectiligne, phénomène de réflexion)
2. Les couleurs s’expliquent par des particules de masses différentes

Question 6

Thomas Young

Answer 6

1. La lumière est faite d’onde
2. Analogie son/lumière: lumière=ondulatoire
3. Les couleurs s’expliquent par des…

Question 7

Max Planck (Prix Nobel de physique)

Answer 7

1. Expériences sur les solides incandescents
2. La matière ne peut transférer l’énergie que par petits paquets: c’est la quantification de l’énergie

Question 8

Albert Einstein (Prix Nobel de physique)

Answer 8

1. Explication de l’effet photoélectrique
2. La lumière est un flux de particules appelées photons
3. Chaque photon transporte un quantum d’énergie (paquet)

Question 9

Niels Bohr

Answer 9

Modèle quantique de l’atome d’ Modèle quantique de l’atome d’hydrogène
1. Les raies résultent de la structure atomique de l’hydrogène.
2. L’électron gravite autour du noyau selon des orbites circulaires fixes et permises.
3. L’énergie de l’électron ne varie pas lorsqu’il reste sur une orbite.
4. Le changement d’orbite d’un électron vers un niveau inférieur s’accompagne d’une émission d’énergie sous forme d’une radiation électromagnétique.
5. Le changement d’orbite d’un électron vers un niveau supérieur s’accompagne d’une absorption d’énergie.

Question 10

Erwin Schrondinger

Answer 10

L’équation de Schrödinger, 
 = 
1. Pour l’hydrogène*, l’e‒ est considéré comme une onde.
2. La fonction d’onde comporte les variables n, l, et ml, qui ne peuvent prendre que certaines valeurs.
3. phi = probabilité de trouver l’e‒ en un point
de l’espace autour du noyau
4. On ne sait pas exactement où est l’e‒
5. La zone de l’espace autour du noyau où il est plus probable de trouver un e‒ (90 % du temps) se nomme orbitale atomique (OA).