Chapitre 6

Question 1

Propriétés des acides

Answer 1

• goût aigre/sur
• pH < 7
• corrosif
• réagit avec métaux [H2(g)]
• commence avec H ou termine avec COOH
• conductible (en solution)
• papier tournesol bleu à rouge

Question 2

Propriétés des bases

Answer 2

• goût amer
• pH > 7
• papier tournesol rouge à bleu
• conductible (en solution)
• termine avec OH ou commence avec NH4
• glissant à toucher

Question 3

Acide monoprotique

Answer 3

• 1 atome d’hydrogène

- reagit 1 fois avec l’eau

Question 4

Acide polyprotique

Answer 4

• 1+ d’hydrogène
• reagit 1+ avec l’eau
• <50% (faible)
• réagit moins en moins avec l’eau

Question 5

Bases monoprotique

Answer 5

• réagit avec l’eau (produire OH-)

Question 6

Bases polyprotique

Answer 6

• reagit 1+ avec l’eau (faible)

- reagit moins en moins

Question 7

Acides fortes

Answer 7

• > 99% (eau)
• ↑ concentration de H3O+
• ↑ conductivité et pH ↓

Question 8

Acides faibles

Answer 8

• <50% (eau)
• ↓ concentration de H3O+
• conductivité ↓ et pH assez ↑
• vitesse de réaction lente avec - métaux actifs (1ier groupe) et carbonates

Question 9

Bases faibles

Answer 9

• <50% (eau)
• ↓ concentration de OH+
• conductivité ↓ et pH assez ↓
• plupart des bases

Question 10

Bases fortes

Answer 10

• > 99% (eau)
• ↑ concentration de OH+
• ↑ conductivité et pH ↑

Question 11

Même si _______ des acides = prop des bases, ils ne _________ pas du même degré

Answer 11

proprietes; manifestent

Question 12

indicateur acido-basique

Answer 12

• gamme de PH
• change couleur selon pH
• structure/formule complexe

Question 13

• HIn(aq) = pH _____
• In(aq) = pH ______
• In – pour «_________»
• dépende du ____ ou ______

Answer 13

faible, forte, indicateur, OH ou H3O

Question 14

Révision des définitions d’Arrhenius

Answer 14

• Acides: réagissent avec l’eau pour produire ions d’hydronium (lorsqu’il s’ionise)
• Plupart des bases: réagissent avec l’eau pour produire des ions hydroxyde (lorsqu’il dissocie)
• difficile à prédire, mais aide à expliquer

Question 15

Neutralisation

Answer 15

• acide + base = sel + l’eau

- ions d’hydronium + hydroxyde = l’eau

Question 16

Theorie d’Arrhenius modifie aide à expliquer ______ et pourquoi les molécules dissocient quand elles ________ (grâce aux ________ de particules)

Answer 16

H3O; ionisent; collisions

Question 17

Définition d’Arrhenius

Answer 17

• comp ioniques dissocie dans l’eau
• acides ionisent dans l’eau (H+ + anion)
• bases dissous dans l’eau (OH- + cation)

Question 18

2 applications principales des indicateurs

Answer 18

I) indique fin d’un titrage

II) indique pH d’une solution

Question 19

bandelettes réactives

Answer 19

plusieurs indicateurs

Question 20

papier tournesol

Answer 20

change couleur a chaque unité de pH

Question 21

Formule pour pH et pOH

Answer 21

pH/pOH = -log( # mol/L)

*** ↑ concentration = ↓ pH

Question 22

Échelle de pH

Answer 22

• Puissance d’hydrogène

- exposant négatif en base de 10 de la concentration H3O+ (mol/L)

Question 23

Formule pour concentration d’ions hydronium et hydroxyde

Answer 23

[H3O+(aq0]= 10-pH; [OH-(aq)]= 10-pOH

Question 24

***chimistes pensent que H n’existe pas _____ dans _____ (polarité)

Answer 24

seul; l’eau

Question 25

Paul Giguère

Answer 25

- découvre protons hydratés - ion hydronium = H3O+(aq) (proton hydraté); prop. acides - ion hydroxyde = OH-(aq); prop. basiques

Question 26

pH - mètre

Answer 26

Façon pratique de mesurer prop. acides ou basiques

Question 27

Eau pure

Answer 27

- (neutre) ionise faiblement pour fair quantités infirmes d’ions hydronium et hydroxyde H2O(l) → H3O+(aq) + OH-(aq) faut equipment sensible pour la concentration d’ions et conductivité

Question 28

ions _____ avec concentration _____ dans eau pur → neutralisent

Answer 28

opposés; égale

Question 29

pH-metre (adv et inconv)

Answer 29

Précis, cher, facile à utiliser, convenient, requit de piles

Question 30

Papier tournesol (adv et incon)

Answer 30

Facile à utiliser, moins cher, pas très precis, ne donne pas des chiffres exacte)