1
Q
États de la matière
A
Condensés -solide -liquide Dispersé -gaz
2
Q
Mélange homogène
A
Plusieurs constituants dans la même phase
3
Q
Corps purs simples
A
Composés d’un seul élément chimique
4
Q
Corps purs composés
A
Plusieurs éléments chimiques dans des proportions
5
Q
Élément chimique
A
Ensemble des atomes et ions avec le même Z=> numéro atomique
6
Q
H
A
Hydrogène
1
7
Q
Hé
A
Hélium
2
8
Q
Li
A
Lithium
3
9
Q
Be
A
Béryllium
4
10
Q
B
A
Bore
5
11
Q
C
A
Carbone
6
12
Q
N
A
Azote
7
13
Q
O
A
Oxygène
8
14
Q
F
A
Fluor
9
15
Q
Ne
A
Néon
10
16
Q
Na
A
Sodium
11
17
Q
Mg
A
Magnésium
12
18
Q
Al
A
Aluminium
13
19
Q
Si
A
Silicium
14
20
Q
P
A
Phosphore
15
21
Q
S
A
Soufre
16
22
Q
Cl
A
Chlore
17
23
Q
Ar
A
Argon
18
24
Q
Kr
A
Krypton
36
25
Xe
Xénon
| 54
26
```
NApoléon
Mange
ALlégrement
SIx
Poulets
Sans
Claquer
d’ARgent
```
```
LIli
BErça
Bébé
Chez
Notre
Oncle
Françoise
NEstor
```
27
Numéro atomique=Z
Nombre de protons/ e-
28
Nombre de masses À
Nombre de nucléons
| Proton + neutrons
29
Nucléide
Caractérise une combinaison de À et de Z
30
Isotopes
- Possède le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents
- Même propriétés chimiques (physiques différentes)
- Possède une abondance naturelle
31
Trois isotopes de l’H
11H protium
21 Deutérium
31 Tritium(instable)
32
Cation
Perte d’e-
33
Anion
Gain d’e-
34
Notion de masse:
Atomique
-molaire
-molaire moyenne
-en g par mol -1
=m(espèce chimique) * Na (cst Avogadro)
-en g par mol-1
= abondance de chaque isotopes multiplié par leurs masse molaire atomique respectives
35
Notion de masse
Moléculaire:
-molaire exacte
-molaire moyenne
- en g par mol -1
Masse d’une mol d’atome de la molécule avec la masse atomique de l’isotope le plus abondant
- en g par mol -1
Somme des masses molaires atomiques moyennes de la molécules (comprend les isotopes)
36
Découverte électron
| Expériences ?
```
1875: Tube de Crookes
=>rayons cathodiques, charge-
1897: Thomson
=>Particules-, rapport de q/m
1908: Milikon
=> charge et masse de l’électron
```
37
Découverte noyau
Rutherford:
| Faible masse de l’électron
38
Découverte proton
Rutherford:
Particules bombardées sur un gaz
Réaction nucléaire de la forte énergie de alpha
39
Ordres de grandeurs des particules
Électron: -28 g
| Protons et neutron: -24
40
Qu’est ce que la constante d’avogadro?
Quantité d’atomes dans 12 g de carbone 12
41
Quelle est la masse en kg d’1 atome de carbone 12?
Par définition : 12C = 12 u
1 u = 1 Dalton = 1.66053.10-27kg
Donc la masse d’1 atome de 12C est de 12* 1.66053.10-27kg
42
Qu’est ce qui permet la cohésion dans le noyau ?
C’est l’énergie nucléaire
43
De combien de fois un nucléon est-il plus lourd qu’un électron
c’est env. 1800 fois plus lourd qu’un électron
S1 Atomistique
flashcards
Decks in class (7)
# Cards
