Domande esame

Question 1

Differenza proprietà intensive ed estensive

Answer 1

proprietà intensive: non dipendono dalla quantità della sostanza ma sono caratteristiche di essa
proprietà estensive: dipendono dalla quantità della sostanza

Question 2

Principio di conservazione della massa

Answer 2

il numero totale degli elementi presenti nel prodotti deve essere uguale al numero totale degli elementi presenti dei reagenti

Question 3

Principio di conservazione della carica

Answer 3

la somma algebrica delle cariche degli ioni presenti nei reagenti deve essere uguale a quella dei prodotti

Question 4

Isotopi

Answer 4

atomi che hanno 2 o più nuclidi con lo stesso numero di protoni ma un differente numero di neutroni

Question 5

Particelle alpha

Answer 5

nuclei di elio. La perdita di una particella alpha porta alla diminuzione di 4 della massa A e di 2 del numero atomico Z. Carica +2. Poco penetranti

Question 6

Particelle beta

Answer 6

elettroni nucleari. La perdita di una particella beta porta all’aumento di 1 del numero atomico Z mentre la massa rimane invariata. carica -1.

Question 7

Particelle gamma

Answer 7

Energia persa dal nucleo sottoforma di radiazione elettromagnetica. Non varia né il numero atomico né la massa. Altamente penetranti

Question 8

Effetto fotoelettrico

Answer 8

emissione di elettroni da parte di un metallo che viene colpito da luce monocromatica di energia sufficiente con la conseguente generazione di corrente fotoelettrica

Question 9

Teoria quantistica di Plank

Answer 9

nei processi fisici l’energia non può essere trasferita in modo continuo, deve essere trasferita in quantità ben definite dette quanti.
L’energia è quantizzata, un atomo può cambiare il suo stato energetico solo mediante assorbimento/emissione di quanti d’energia

Question 10

Dualismo onda-particellare

Answer 10

Quando la luce si propaga nello spazio può essere considerata come un’onda, mentre quando interagisce con la materia mostra caratteristiche corpuscolari

Question 11

Principio di indeterminazione di Heisenberg

Answer 11

Non è possibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta sia la posizione che la quantità di moto di una particella

Question 12

Spin elettronico

Answer 12

Fascio di atomi contenenti un numero dispari di elettroni viene diviso in due parti quando attraversa un campo magnetico disomogeneo

Question 13

Principio di esclusione di Pauli

Answer 13

Stabilisce che nello stesso atomo non possono esistere due elettroni che abbiano gli stessi valori dei quattro numeri quantici.
Ciascun orbitale non può contenere più di due elettroni, gli elettroni che occupano lo stesso orbitale devono avere spin opposto

Question 14

Carica nucleare efficace

Answer 14

Carica netta che attrae un elettrone verso il nucleo dopo aver considerato lo schermo degli elettroni.
Zeff=Z-S

Question 15

Principio di minima energia

Answer 15

Gli elettroni occupano prima gli orbitali a più bassa energia

Question 16

Regola di Hund

Answer 16

Quando gli elettroni devono essere disposti in una serie di orbitali di uguale energia si occupa il maggior numero di orbitali possibile per avere il minor numero di elettroni appaiati

Question 17

Regole riempimento orbitali

Answer 17

1. Principio di minima energia: gli elettroni occupano per primi gli orbitali a più bassa energia

2.Principio di esclusione di Pauli: ogni orbitale contiene massimo 2 elettroni con spin opposto

3.Regola di Hund: quando gli elettroni devono essere disposti in una serie di orbitali di uguale energia si occupa il maggior numero di orbitali possibile per avere il numero numero di elettroni appaiati

Question 18

Carica nucleare efficace

Answer 18

Aumenta da sx a dx lungo il periodo.
Aumenta scendendo lungo il gruppo

Question 19

Raggio atomico

Answer 19

Aumenta da dx a sx lungo il periodo
Aumenta scendendo lungo il gruppo

Question 20

Energia di ionizzazione

Answer 20

Aumenta da sx a dx lungo il periodo
Aumenta salendo lungo il gruppo
Energia minima necessaria per allontanare un elettrone da un atomo multielettronico allo stato gassoso

Question 21

Affinità elettronica

Answer 21

Aumenta da sx a dx lungo il periodo
Aumenta salendo lungo il gruppo
Energia rilasciata quando si aggiunge un elettrone ad un atomo gassoso o ione

Question 22

Cationi vs anioni

Answer 22

Cationi: elementi metallici che tendono a cedere elettroni diventando ioni positivi, una volta formato lo ione positivo assume configurazione del gas nobile precedente
Anioni: elementi non metallici che tendono ad acquistare elettroni diventando ioni negativi, una volta formato lo ione negativo assume la configurazione del gas nobile successivo

Question 23

Raggio ionico

Answer 23

Aumenta da sx a dx per gli anioni e da dx a sx per i cationi.
Aumenta scendendo lungo il gruppo
Distanza tra il nucleo dello ione e l’elettrone più esterno

Question 24

Elettronegatività

Answer 24

Aumenta da sx a dx lungo il periodo
Aumenta salendo lungo il gruppo
Tendenza di un atomo di attirare a sé elettroni di legame in una molecola
+ F, -Cs

Question 25

Polarizzabilità

Answer 25

Aumenta da dx a sx lungo il periodo Aumenta scendendo lungo il gruppo Facilità con cui la nuvola elettronica di un atomo o ione può essere deformata da un campo elettrico in presenza di una carica vicina

Question 26

Potere polarizzante

Answer 26

Aumenta da sx a dx lungo il periodo Aumenta salendo lungo il gruppo Misura quanto un catione riesce a tirare gli elettroni di un anione verso di sé distorcendone la forma

Question 27

Principio della massima sovrapposizione

Answer 27

(VB) La forza di un legame sarà tanto maggiore quanto maggiore è la sovrapposizione fra i due orbitali

Question 28

Orbitali ibridi

Answer 28

Orbitali atomici si combinano linearmente per formare orbitali ibridi con energie ed orientamenti intermedi

Question 29

Paramagnetismo

Answer 29

Sostanze che contengono uno o più elettroni spaiati vengono attirate da un campo magnetico esterno e perdono magnetizzazione quando il campo viene rimosso

Question 30

Diffusione vs effusione

Answer 30

Diffusione: mescolamento spontaneo di due gas Effusione: fuga di un gas attraverso un piccolo foro verso una zona a pressione più bassa

Question 31

Legge di Graham

Answer 31

La velocità di effusione è inversa alla radice quadrata della massa molecolare, gas più leggeri effondono più velocemente

Question 32

Principio di Le Chatelier

Answer 32

Un sistema all'equilibrio reagisce ad un cambiamento per opporsi alla variazione

Question 33

Grado di dissociazione

Answer 33

è la frazione di molecole dissociate, dipende da concentrazione iniziale e pressione

Question 34

Forze di Van der Waals

Answer 34

3 tipi: 1. dipolo-dipolo: tra molecole polari, estremità positive e negative si attraggono, più forte quando le molecole sono vicine e fisse 2. dipolo-dipolo indotto: una molecola polare induce un dipolo in una molecola apolare vicina 3. dipolo istantaneo-dipolo indotto: dette anche forze di London, presenti in tutte le molecole, dovute a fluttuazione temporanee nella distribuzione degli elettroni più forti se la molecola è grande è più polarizzabile

Question 35

Interazione ione-dipolo

Answer 35

Tra uno ione e una molecola polare, più forte se lo ione ha carica alta, se è piccolo e se il dipolo della molecola è grande

Question 36

Interazione ione-dipolo indotto

Answer 36

Uno ione può polarizzare una molecola apolare vicina e generare un dipolo indotto

Question 37

Legame a idrogeno

Answer 37

Forte interazione dipolo-dipolo, avviene quando un atomo di idrogeno è legato ad un atomo molto elettronegativo con coppie elettroniche libere

Question 38

Viscosità

Answer 38

Misura la resistenza interna di un liquido allo scorrimento, più è alta e più lento sarà il flusso del liquido. Diminuisce all'aumentare della temperatura

Question 39

Tensione superficiale

Answer 39

Energia necessaria per allargare la superficie di un liquido, causata dal fatto che le molecole in superficie sono attratte verso l'interno del liquido. Diminuisce all'aumentare della temperatura

Question 40

Forze coesive vs forze adesive

Answer 40

Forze coesive: attrazione tra molecole dello stesso liquido Forze adesive: attrazione tra molecole del liquido e quelle della superficie su cui si trova

Question 41

Capillarità

Answer 41

è il fenomeno per cui il liquido risale o scende in un capillare, ciò avviene perché le forze adesive tra liquido e pareti del tubo possono tirare il liquido verso l'altro

Question 42

Calore latente

Answer 42

è il calore necessario per trasformare 1 mole di sostanza da una fase all'altra senza variare la temperatura. Durante la trasformazione il calore serve per rompere o formare forze tra molecole

Question 43

Fusione

Answer 43

Riscaldando un solido si raggiunge il punto di fusione a cui inizia e finisce il processo di fusione, fase solida e liquida coesistono

Question 44

Evaporazione vs ebollizione

Answer 44

Evaporazione: molecole in superficie con energia alta scappano dalla superficie Ebollizione: formazione di vapore all'interno del liquido, avviene ad una temperatura precisa chiamata punto di ebollizione

Question 45

Tensione di vapore

Answer 45

è la pressione esercitata dal vapore sopra un liquido in equilibrio dinamico con il liquido stesso. è una misura della tendenza delle sue molecole a sfuggire dalla fase liquida e a passare in fase vapore ad una data temperatura

Question 46

Temperatura critica

Answer 46

Temperatura oltre la quale un gas non può diventare liquido, indipendentemente dalla pressione