Einde hoofdstuk 2

Question 1

elektronennegativiteit

Answer 1

de elektronegativiteit En van een element is een onbenoemd getal, dat uitdruikt in welke mate een atoom bij covalente binding het gemeenschappelijke elektronenpaar naar zich toetrekt

Question 2

delta EN 0

Answer 2

apolaire covalente binding

Question 3

Delta EN < 1.7

Answer 3

polaire covalente binding

Question 4

Delta EN > 1.7

Answer 4

ionbinding

Question 5

aantrefkans bindingselektron

Answer 5

bij een polaire covalente binding id het bindende elektronenpaar opgeschoven naar het meest elektronegatief atoom, hierdoor ontstaat een verhoogde aantrefkans van de bindingselektronen in de omgeving van het atoom met de hoogste En-waarde

Question 6

POliare moleculen wat npdig

Answer 6

Delta En niet 0
Som van de vectoren niet 0

Question 7

dispersiekrachten

Answer 7

Werkt op alle moleculen.
Heel zwakke krachten.
Tijdelijke dipolen die elkaar tijdens de kortelevenstijd elkaar aantrekken.
Neemt toe naarmate contactoppervlak.

Question 8

Dipoolkrachten

Answer 8

Enkel polair
De partieel positieve kant van de ene wort aangetrokken door de partieel negatieve van de andere.
Neemt toe naarmate delta EN

Question 9

Waterstofbrugkrachten

Answer 9

komt voor tussen molecule waarbij H verbonden is door F,O,N
De positieve H oefent een groote aantrekkingskracht uit op de negatieve F,O,N
(Er bestaan ook intramoleculaire krachten)

Question 10

Ion-dipoolkrachten

Answer 10

Vrij ionen na in water gaan worden aangetrokken door het water er rond.= gehydratterde ion

Question 11

smelt en kookpunt

Answer 11

de smelt en kookpunten zijn afhankelijk van de intermoleculaire krachten

Question 12

Geleidbarrheid

Answer 12

Een stof is geleidbaar als er vrije lektronen deeltjes zijn.

Question 13

molecuuleverbinding die wel geleid

Answer 13

grafiet

Question 14

oplosbaarheid

Answer 14

polair in polair
apolair in apolair