elektronparbinding

Question 1

En bindning har tre olika namn som är

Answer 1

Elektronparbinding, molekylbidning och kovalentbinding

Question 2

Molekylbinidng är bunden genom

Answer 2

Icke-metall bunden med icke-metall

Question 3

Exempel på gas molekylbinidng

Answer 3

1. Syre
2. Väte
3. Klor
4. Kväve

Question 4

Exempel på kemiska föreningar elektronparbindning är

Answer 4

1. Koldioxid
2. Vatten
3. Metan

Question 5

Varför bildar väte, vätemolekyler?

Answer 5

Både strävar att få fulla elektronskal med 2 valenselektroner

Question 6

Hur binder vätemolekyler?

Answer 6

1. Två väteatomer delar valenselektroner
2. Bildar en elektronparbindning (enkel bindning)

Question 7

Vad leder vätemolekylen till?

Answer 7

Elektroner kretsar i banor runt både atomer

Question 8

Kolatom reagerar med 4 väteatomer

Answer 8

Metanmolekyl med 4 elektronparbindningar

Question 9

Varför bildas metanmolekyl

Answer 9

1. Kol strävar att få 8 (max) valenselektroner
2. Behöver 4 till
3. Väte strävar att få 2(max valenselektroner
4. Behöver 1 till
5. Kol kan inte ge/ta emot valenselektroner, bildar en elektron parbinding

Question 10

Hur bildas metanmolekyler

Answer 10

1. 4 väteatomer varsin elektron bildar elektronpar bidrar i kolets yttersta skal
2. Bildar elektronpar med varendra kolets valenselektron

Question 11

Väte reagerar med syre blir

Answer 11

vattenmolekyl

Question 12

Varför reagerar väte med syre?

Answer 12

1. Syre strävar att få 8(max) valenselektroner
2. behöver två till.
3. Kan inte helt dra 2 elektroner från 2 väteatomer
4. Elektronpar

Question 13

Hur reagerar väte med syre?

Answer 13

1. Två av syres valenselektroner 2.delar elektronparbinding
   3.med två elektroner från två väteatomer

Question 14

Konsekvens med vattenmolekyl

Answer 14

Polär=laddningen är ojämnt fördelade i molekylen
Syreatom starkast dragnningskraft på elektronpar=negativ laddade
Väteatom=positiv laddad