Eletroquimica

Question 1

Qual é o fluxo de eletrons, sendo em pilha ou na eletrolise?

Answer 1

Ele vai do anodo pro catodo, sempre.

Question 2

Por que na Pilha o eletron vai do anodo pro catodo?

Answer 2

Por que o eletron busca cargas positivas, sendo o catodo o polo positivo, espontaneamente ele vai pra la.

Question 3

Na pilha, o que ocorre no anodo?

Answer 3

Uma especie perde eletrons, ou seja, oxida

Question 4

Na pilha, o que ocorre no catodo?

Answer 4

Os eletrons chegam da especie que oxidou no anodo, e a especie do catodo os recebe, reduzindo

Question 5

Como saber qual especie reduz e qual oxida na questao?

Answer 5

A especie com o maior potencial de reducao reduz, ou seja, ela estara no catodo, e a com maior potencial de oxidação (pot de reducao com sinal trocado) oxidara no anodo. E o fluxo é da especie que oxida para a que reduz. Os eletrons saem de uma especie e chegam a outra

Question 6

Calculo de DDP na pilha

Answer 6

Pot de reducao maior menos pot de reducao menor. Ou, a especie que tera potencial de reducao menor sera a que oxida, entao trocamos o sinal e vira pot de red + pot de oxid. A ddp é sempre positiva na pilha

Question 7

Por que o processo da pilha é espontaneo?

Answer 7

Pois os eletrons, espontaneamente, saem do polo negativo p positivo

Question 8

O que muda na eletrolise pra pilha? E por que?

Answer 8

O processo nao é espontaneo, pois os eletrons sao, dessa vez, forçados a irem para o catodo, e sabe pq? Pq nesse caso o catodo é o polo negativo, entao eles nunca irao por livre e espontanea vontade ao catodo dessa vez

Question 9

Como formar a reaçao completa de oxirred?

Answer 9

Soma as semirreaçoes de reducao e oxidacao, cortando os eletrons.

Question 10

Como cortar os eletrons ao somar as reacoes de oxirred?

Answer 10

Devemos balancear a equacao para o numero de eletrons da semirreacao de oxid ser igual ao da red e podermos cortar

Question 11

Qual o objetivo da eletrolise?

Answer 11

Descarregar os ions

Question 12

O que ocorre com o cation na elletrolise? E com o anion?

Answer 12

O cation ganha eletrons para descarregar, e o anion perde eletrons para descarregar. Ja que o anion ganhou eletrons, ele precisa os perder para sua carga ir embora. E o cation, como perdeu eletrons, deve ganhar para perder sua carga

Question 13

Ok, e por que a eletrolise nao é um processo espontaneo

Answer 13

Justamente por que o cation (Na+) por exemplo, em condicoes normais NAO GANHA ELETRONS, e sim os doa, para o Cl- por exempo. Mas aqui o processo é forçado para ele ganhar eletrons. E ai, o catodo vira o polo positivio para atrair os cations, e eles ficam la. E é aplicada uma corrente eletrica para o eletron ir para o polo negativo (catodo) e reduzir o cation para descarregar ele

Question 14

Por que o anodo é o polo positivo?

Answer 14

Pois ele precisa atrair os anions, que tem carga negativa. Ai os anions, no anodo(+) oxidam, e seus elletrons sao mandados para o cation do polo negativo (catodo) de forma forçada. Entao o cation é positivo, é atraido pelo catodo (polo negativo), e os eletrons chegam ate ele de forma forçada

Question 15

Eletrolise ignea

Answer 15

Processo no qual calor estimula a eletrolise. Ha so dois ions, o cation e o anion, e os eletrons saem do anion e vao para o cation, por meio da força

Question 16

Eletrolise aquosa

Answer 16

Aqui, tem 4 ions, sendo 2 a mais que na ignea, e esses 2 a mais sao justamente os ions da agua H+ e OH-, aqui para saber quem estara no catodo e quem estara no anodo, devemos ver qual o cation mais eletronegativo, pois vai reduzir, e qual o anion mais eletropositivo, pois vai oxidar.