Equilíbrio Químico

Question 1

Como determinar se uma reação é produto favorecida a partir da constante de equilíbrio?

Como determinar se uma reação é reagente favorecida a partir da constante de equilíbrio?

Answer 1

Kc > 1

Kc < 1

Question 2

Como se determina Kp a partir da Constante de equilíbrio?

Answer 2

Kp = Kc (RT) ⁿ -> n = n produtos - n reagentes

Question 3

Quais são os fatores que promovem o deslocamento de equilíbrio?

Answer 3

Concentração
Pressão
Temperatura

Question 4

Qual é a consequência ao adicionar mas reagente em uma reação em equilíbrio?

Qual é a consequência ao adicionar mais produto em uma reação em equilíbrio?

Answer 4

↑Qtd. Produto ↑Vdireta

↑Qtd. Reagente ↑Vinversa

Question 5

Se houver alteração na pressão parcial de algum gás em uma reação em equilíbrio, como deve ser a análise?

Qual é a consequência ao aumentar a pressão total de uma reação em equilíbrio químico?

Answer 5

A análise deve ser a mesma da concentração

↑Pressão -> desloc. ↓Volume

Question 6

Qual é a relação entre o Ka e a força de um ácido?

Answer 6

Ka < 10⁻³ : ácido fraco

Question 7

Qual fórmula deve ser usada para determinar a [H⁺] de ácidos fortes?

Qual fórmula deve ser usada para determinar a [H⁺] de ácidos fracos?

Answer 7

[H⁺] = [Ácido].x

[H⁺] = Ka.Ca sobre Xˣ
Onde x é o número de hidrogênios ionizáveis

Question 8

Qual é o pH neutro de referência quando o Kw é 10⁻¹⁴?

O que ocorre se o Kw mudar (dependendo da temperatura de análise)?

Answer 8

pH = 7

A referência muda de maneira diretamente proporcional e linear
Ex:
pH = 3 (ácido) quando pH = 7 (neutro)
pH = 2,5 (ácido) quando pH = 6,5 (neutro)

Question 9

Quando a hidrólise salina ocorre?

Qual é a relação entre o sal e o eletrólito forte?

Answer 9

Quando uma espécie química é dissolvida em água e há reação, consumindo H⁺ ou OH⁻

[Sal] = [Eletrólito forte]

Question 10

R-OH₂⁺ <— R-OH —> R-O⁻
pKa pH pKa

Como o equilibrio se relaciona do lado esquerdo ao comparar o pH e o pKa?

Answer 10

pH > pKa : [R-OH₂⁺] < [R-OH]
pH < pKa: [R-OH₂⁺] > [R-OH]
pH = pKa: 50% / 50%

Question 11

R-OH₂⁺ <— R-OH —> R-O⁻
pKa pH pKa

Como o equilibrio se relaciona do lado direito ao comparar o pH e o pKa?

Answer 11

pH > pKa: [R-O⁻] > [R-OH]
pH < pKa: [R-O⁻] < [R-OH]
pH = pKa: 50% / 50%

Question 12

Qual é a relação entre o pH e a concentração de H⁺?

Answer 12

↓pH↑[H⁺]