A température et volume constants, l’orque le nb de moles augmente, la pression
Autrement également
Relation mathématique entre pression et mole
P1/ n1 = P2/n2
L’orque le nb de moles augmente, il y a plus de particule, le nb de collision augmente
La pression augmente
Lorsque le nb de moles diminue, il y a moins de particules, le nb de collision diminue
La pression diminue
Dans les même condition de pression et de température, si leur volume sont égaux, des gaz contiennent
Le même nb de particules (mm nb de moles)
Relation mathématique sur le volume et mole
V1 / n1 = V2 / n2
Lorsque le nombre de moles augmente, il y a plus de particules → Si on veut que la pression et la température restent constantes, le volume doit
lui aussi augmenter. Un nombre de particules plus grand prend plus d’espace.
Lorsque le nombre de moles diminue, il y a moins de particules → Si on veut que pression et la température restent constantes, le volume doit
lui aussi diminuer.
nombre de particules plus petit prend moins d’espace.
on sait que 1 mole de gaz aura toujours
le même volume, peu importe de quel gaz il s’agit.
Caractéristiques d’un gaz parfait (3)
- Aucune interaction entre les particules (aucune force
intermoléculaires). - Les collisions entre les particules sont parfaitement élastiques
(aucune perte d’énergie cinétique).
-Le gaz ne se liquéfie jamais (même à 0 K).
A pression constante, lorsque la température d’un gaz augmente, son volume
Augmente aussi
Relation mathématique température et volume
V1 / T1 = V2/T2
La température doit toujours être
EN KELVINS
T en K =
Degré celcius + 273
Dans un mélange de gaz où il n’y a pas d’interactions entre les
particule
chaque gaz agit comme s’il était seul dans le
contenant.
La pression partielle est
donc la pression exercée par
un gaz dans un mélange
Pression normale
101,3 kPa
