1
Q
Quais são as variáveis de estado que determinam as propriedades de um gás?
A
Pressão
Temperatura
Volume
2
Q
Qual variável de estado está relacionado com a frequência das colisões dos gases com as paredes do recipientes?
A
Pressão.
3
Q
Quem está relacionado com a pressão exercida dentro do recipiente que o gás exerce nas paredes do recipiente?
a) Pressão externa
b) Pressão interna
A
b) Pressão interna
4
Q
Quem está relacionado com a pressão exercida fora do recipiente nas paredes do recipiente?
a) Pressão externa
b) Pressão interna
A
a) Pressão externa
5
Q
Qual é a relação entre as pressões externas e internas a seguir para que haja uma tensão de esmagamento nas paredes do recipiente que contém o gás?
Pinterna __ Pexterna
a) =
b) >
c) <
A
c) <
6
Q
Qual é a relação entre as pressões externas e internas a seguir para que haja uma tensão de explosão nas paredes do recipiente que contém o gás?
Pinterna __ Pexterna
a) =
b) >
c) <
A
b) >
7
Q
Qual é a relação entre as pressões externas e internas a seguir para que haja um equilíbrio nas paredes do recipiente que contém o gás?
Pinterna __ Pexterna
a) =
b) >
c) <
A
a) =
8
Q
Qual unidade no SI para medir pressão?
A
Pascal (Pa)
1 Pa = N/m²
9
Q
Quanto vale 1 atmosfera em pascal?
A
1 atm = 10^5 Pa
10
Q
Quando vale 1 bar em pascal?
A
1 bar = 10^5 Pa
11
Q
As unidades de medida Atmosfera e Bar são equivalentes?
A
Não, a atmosfera é um pouco maior.
12
Q
Qual pressão está relacionada com uma pressão de uma coluna de líquido?
A
Pressão hidrostática.
13
Q
Qual é a fórmula para calcular a pressão exercida por uma coluna de líquido?
A
P = d . g . h
14
Q
É sabido que um gás ocupa todo espaço de um recipiente que o contém. Qual variável de estado está relacionado com o espaço ocupado por um gás?
A
Volume
15
Q
Qual variável de estado está relacionado com o grau de agitação médio das partículas?
A
Temperatura.
16
Q
Qual a unidade de temperatura no SI?
A
Kelvin
17
Q
Como transformar uma temperatura em Celsius para Kelvin?
A
T(k) = T(c) + 273
18
Q
Qual é o nome dado para a menor temperatura que existe, que corresponde ao menor grau possível de agitação?
A
Zero absoluto.
19
Q
Qual outro nome dado para os Postulados dos gases ideais?
A
Teoria Cinética dos Gases Ideais.
20
Q
Consoante os Postulados dos gases ideais, os gases possuem dimensões desprezíveis ou as extensões são consideradas?
A
Dimensões desprezíveis, são consideradas puntiformes.
21
Q
Consoante os Postulados dos gases ideais, o movimento das moléculas são ordenados com uma trajetória bem definida ou é um movimento aleatório?
A
Movimento aleatório.
22
Q
Consoante os Postulados dos gases ideais, nos gases, as forças intermoleculares são consideradas ou não?
A
Não, são desprezíveis.
23
Q
Quando alguém coloca um copo vazio no ouvido, é possível ouvir alguns ruídos, o gás contido dentro do copo (ar atmosférico) produz um certo som, consideremos ele real ou ideal?
A
Real, pois um gás ideal conserva energia mecânica, e quando ele produz som significa que uma parte das colisões transformaram energia cinética em energia sonora.
24
Q
Consoante os Postulados dos gases ideais, qual gás é mais ideal entre um que possui baixa liberdade das moléculas e outro com alta liberdade das moléculas?
A
O que possui alto grau de liberdade.
25
Consoante os Postulados dos gases ideais, quais moléculas em geral são mais ideais entre as polares e apolares?
Apolares, pois as forças intermoleculares são mais fracas.
26
Consoante os Postulados dos gases ideais, quais condições favorecem o modelo de gás ideal, zonas de altas pressões ou baixas pressões?
Baixas pressões, pois com o ar rarefeito a chance de formar ligações intermoleculares é menor.
27
Consoante os Postulados dos gases ideais, quais condições favorecem o modelo de gás ideal, um gás sob altas temperaturas ou baixas temperaturas?
Altas temperaturas, pois estão a agitação é maior, dificultando a formação de forças intermoleculares.
28
Qual lei estabelece o comportamento de um gás ideal quando submetido a uma transformação com temperatura constante?
Lei de Boyle.
29
Dado que um cilindro de mergulho é capaz de armazenar 50L, e que a pressão interna do cilindro é de 300 atm. Quantos litros de ar atmosférico é preciso para encher completamente o cilindro?
Pcil . Vcil = Patm . Vatm
300 . 50 = 1 . Vatm
Vatm = 15.000 L
30
Qual lei estabelece o comportamento de um gás ideal quando submetido a uma transformação com volume constante?
Lei de Charles.
31
Um gás é armazenado em um cilindro de volume igual a 50L fixo, sabendo que a pressão inicial é de 1atm à 27ºC, qual será a pressão final, quando esse gás estiver à -73ºC?
Pi/Ti = Pf/Tf
1/(27+273) = Pf/(-75+273)
Pf = 200/300
Pf = 2/3 atm
32
Qual lei estabelece o comportamento de um gás ideal quando submetido a uma transformação com pressão constante?
Lei de Gay-Lussac
33
Em um sistema reacional com cuja pressão controlada é de 10atm. Sabendo que a temperatura final deste gás é de 327ºC, qual será o volume final ocupado deste gás que inicialmente apresenta um volume de 4L e temperatura de 27ºC?
Vi/Ti = Vf/Tf
4/(27+273) = Vf/(327+273)
4/300 = Vf/600
Vf = 600 . 4 / 300
Vf = 2 . 4
Vf = 8L
34
Qual equação relaciona as três variáveis de estado?
Equação geral dos gases
35
Qual é a Equação geral dos gases?
Pi . Vi/ Ti = Pf . Vf/ Tf
36
Se duas amostras de gases estão submetidos a um mesmo conjunto de valores de pressão, temperatura e volume, então elas possuem o mesmo número de ________.
Mols.
37
Quem disse que "Se duas amostras de gases estão submetidos a um mesmo conjunto de valores de pressão, temperatura e volume, então elas possuem o mesmo número de mols"?
Hipótese de Avogadro.
38
No que a equação de Clapeyron foi embasada?
Hipótese de Avogadro.
39
Qual é a equação de Clapeyron?
P . V = n . R . T
40
É sabido que na equação de Clapeyron, o termo "R" representa a constante universal dos gases. Qual é o valor dessa constante quando estamos trabalhando com atm . L?
0,082 atm.L/mol.K
41
É sabido que na equação de Clapeyron, o termo "R" representa a constante universal dos gases. Qual é o valor dessa constante quando estamos trabalhando com J (Joule)?
8,31 J/mol.K
42
A constante universal dos gases está no SI quando medida em atm.L ou J (Joule)?
J (Joule).
43
Determine a massa de ar presente em 4,1L de atmosfera a 27ºC.
Dado: Mar = 28,8 g/mol
P . V = n . R . T
1 . 4,1 = n . 0,082 . (27+273)
n = 4,1/ 0,082 . 300
n = 4,1/ 8,2 . 3
n = 1/6 mol
m = n . M
m = 1/6 . 28,8
m = 4,8g
44
Qual a formula da densidade dos gases?
d = PM/RT
P = Pressão
M = Massa molar
R = Constante Universal dos Gases
T = Temperatura
45
Qual é a fórmula da Fração Molar?
x1 = n1/ntotal
n1 = mols do componente
ntotal = mols total da mistura
46
Qual é o nome dado para a pressão que o gás exerceria, se estivesse sozinho no recipiente na mesma temperatura?
Pressão parcial.
47
Qual é a fórmula da pressão parcial?
Pi = xi . P
Pi = pressão parcial
xi = fração molar
P = pressão total
48
Qual é a pressão parcial do gás Nitrogênio e Oxigênio, sabendo que eles compõem, respectivamente, 80% e 20% do ar atmosférico?
Pn2 = 0,80 . 1 = 0,80 atm
Po2 = 0,20 . 1 = 0,20 atm
49
A soma das pressões parciais são sempre iguais a pressão total, pois a soma das__________ ___________ é sempre igual a 1.
Frações molares.
50
Qual é a massa de O2 presente em 8,2L de ar a -73?
Dados:
Ar atmosférico: 20% Oxigênio
Massa molar do Oxigênio: 16
PO2 . V = n . R . T
PO2 = 0,20 * 1 = 0,20
0,20 . 8,2 = n . 0,082 . (-73 + 273)
0,20 . 8,2/ 8,2 * 2 = n
n = 0,1 mol
MO2 = n . MO = 2 . 16 = 32 g/mol
m = nO2 . MO1 = 0,1 * 32 = 3,2 g
51
Qual é o nome dado para o volume que o gás precisaria ocupar, de modo que exercesse sozinho a pressão total da mistura na mesma temperatura?
Volume parcial.
52
Qual a fórmula do volume parcial?
Vx = x1,1 . V
53
Sabendo que em 20L do ar atmosférico, 20% é de Oxigênio e 80% de Nitrogênio, qual seria o volume necessário que apenas o oxigênio ocupasse para continuar com a mesma pressão atmosférica?
Volume parcial.
VO2 = xO2 . V
VO2 = 0,20 . 20
VO2 = 4L
Ou seja, o Oxigênio precisa ocupar 4L para que a pressão de 1atm se mantenha a mesma.
54
Qual é a fração que é influenciada pelas massas molares?
Fração em massa
55
Qual é a fórmula da fração em massa?
Fr = mx/mtotal
Fr = Fração em massa
mx = massa do gás
mtotal = massa de todos os gases
56
Qual é a fração em massa do gás Hélio, dado os dados abaixo:
Massa molar do He = 4 g/mol
Massa molar do O2 = 32 g/mol
80% desse ar é He
20% desse ar é O2
em 1 mol desse ar, temos:
- 0,80 mol de H2
mHe = 0,80 . 4 = 3,2g
- 0,20 mol de O2
mO2 = 0,2 . 32 = 6,4
FrHe = mHe/mtotal = 3,2/ (3,2+6,4) = 3,2/9,6 = 1/3
57
Um mergulhador pretende realizar um mergulho em uma profundidade de 90m, para que seja possível respirar, ele irá levar um cilindro com gás atmosférico com 80% de Nitrogênio e 20% de Oxigênio. Qual será a pressão desses gases individualmente quando o mergulhador atingir a maior profundidade?
O2 = 2 atm
N2 = 8 atm
Pressão total 10 atm
9 atm da água + 1 da atmosfera
PO2 = xO2 . P
PO2 = 0,20 * 10 = 2 atm
PN2 = xN2 . P
PN2 = 0,80 . 10 = 8 atm
O Oxigênio puro em uma pressão grande é tóxico, e o Nitrogênio puro nessa pressão alta também é tóxico, causando narcose (dissolve no sangue e interfere nas sinapses do cérebro).
58
Um mergulhador pretende realizar um mergulho em uma profundidade de 90m, para que seja possível respirar, ele irá levar um cilindro com Heliox, que é uma mistura de gás Hélio com gás atmosférico (sendo 80% de Nitrogênio e 20% de Oxigênio). Qual será a fração molar necessária de Hélio no cilindro para que o mergulhador não seja prejudicado pela alta pressão, quando o mergulhador atingir a maior profundidade?
Na pressão normal, há uma pressão de 1 atm, logo a pressão parcial do Oxigênio é de 0,20atm e 0,8atm de Nitrogênio. Na maior profundidade, o mergulhador irá sentir uma pressão de 10atm, para que ele respire o mesmo ar do que 1 atm, vimos que as pressões do oxigênio e nitrogênio precisam ser de 0,2 atm e 0,8 atm, respectivamente. Logo, PO2 + PN2 = 1atm
Se a pressão total é 10 atm e 1atm corresponde ao ar atmosférico, o gás hélio fará uma pressão de 9 atm, como a fração molar corresponde a pressão parcial, o Hélio precisa estar concentrado em 90% no cilindro.
59
Em uma situação de problema, é possível usar pressão parcial e volume parcial ao mesmo tempo?
Não, quando ser pressão parcial, o volume é total, e quando usar volume parcial, a pressão tem que ser total.
60
Quais são os postulados da Teoria Cinética dos Gases ideais que Van Der Waals deixa de considerar?
As moléculas são puntiformes e as forças intermoleculares são desprezíveis.
61
Como Van der Waals considera que os gases são?
Possuem volume e considera as forças intermoleculares.
62
Qual é a equação de Van Der Waals?
(P + a(n/V)^2) . (v - n.b) = n . R . T
63
Na equação de Van Der Waals, qual termo está relacionado com as forças intermoleculares?
"a".
64
Além do coeficiente "a", qual outra variável está relacionada com a pressão do gás?
Concentração molar (n/v)^2
65
Na equação de Van Der Waals, qual termo está relacionado com o volume?
"b".
66
Em uma situação problema, que envolve gases ideais, ou seja, considerando ser puntiformes, movimento aleatório das partículas e forças intermoleculares desprezíveis, qual fórmula usar entre Equação de Clapeyron e Van Der Waals?
Equação de Clapeyron
67
Em uma situação problema, que envolve gases reais, ou seja, considerando o volume das partículas, movimento aleatório das partículas e forças intermoleculares não desprezíveis, qual fórmula usar entre Equação de Clapeyron e Van Der Waals?
Van Der Waals
68
Entre os vários tipos de energia interna de uma gás, como elétrica, luminosa, etc. Qual tipo é o tipo de energia exclusivo dos gases?
Energia cinética.
69
Qual é a fórmula da energia cinética dos gases?
Ec = 3/2 . n . R . T
70
Como seria o gráfico de energia cinética de um gás pela temperatura?
Uma reta.
71
Qual a fórmula da velocidade média quadrática de um gás?
v^2 = 3.R.T/M
72
Como calcular a velocidade média quadrada de um gás, quando já foi dado a velocidade média quadrática de outro gás?
Vx/Vy = (My/Mx)^-2
y = gás 1
x = gás 2
M = massa molar do gás
73
Qual é o nome dado para o processo quando o gás escapa do recipiente que o contém?
Efusão.
74
Qual é o nome dado para o processo quando o gás se espalha pelo recipiente?
Difusão.
75
O Pneu do carro murchando é um exemplo de efusão ou difusão do ar?
Efusão, pois as moléculas de ar estão escapando do pneu.
76
Alguém sentindo o cheiro de perfume é um exemplo de efusão ou difusão de ar?
Difusão, pois as moléculas do perfume estão espalhando pelo ar.
77
O conteúdo dentro do botijão de gás de cozinha, é um vapor ou um gás?
Vapor, pois um gás não pode ir para o estado líquido aumentando a pressão.
(O GLP (Gás Liquefeito de petróleo) conhecido como "gás cozinha" é armazenado sob alta pressão para que o transporte seja mais fácil, no estado líquido)
78
Qual Lei diz que a velocidade de Efusão e de Difusão de um gás são inversamente proporcionais à raiz quadrada da massa molar do gás?
Lei de Graham
79
Qual é a Lei de Graham?
Vx = 1/(Mx)^-2
V = Velocidade média quadrática (efusão ou difusão)
Mx = Massa molar do gás
80
Qual o nome dado para as grandezas de uma transformação física ou química, cuja variação só depende dos estados final e inicial do sitema?
Funções de estado.
81
Qual é a 1º Lei da Termodinâmica?
Q = VarU + W
Q = calor
VarU = Variação da energia interna
W = trabalho
82
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se a temperatura aumentar, o "VarU" será _____________.
a) positivo
b) negativo
a) positivo
83
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se a temperatura diminuir, o "VarU" será _____________.
a) positivo
b) negativo
b) negativo
84
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se o sistema absorver calor do meio externo, o "Q" será _____________.
a) positivo
b) negativo
a) positivo
85
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se o sistema ceder calor ao meio externo, o "Q" será _____________.
a) positivo
b) negativo
b) negativo
86
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se o sistema contrair, recebendo trabalho do meio externo, o "W" será _____________.
a) positivo
b) negativo
b) negativo
87
Em relação à 1º Lei da Termodinâmica, se o sistema expandir, realizando trabalho sobre o meio externo, o "W" será _____________.
a) positivo
b) negativo
a) positivo.
88
89
90
91
92
Ordene a primeira e a segunda ordem para fazer uma dissociação de um composto iônico:
( ) Formação de novas interações intermoleculares soluto-solvente.
( ) Quebra das interações intermoleculares do soluto.
(2) Formação de novas interações intermoleculares soluto-solvente.
(1) Quebra das interações intermoleculares do soluto.
93
Em uma dissociação de um composto iônico, a quebra das interações intermoleculares do soluto é um processo endotérmico ou exotérmico?
Endotérmico, pois consiste em afastar as cargas que se atraem.
94
Em uma dissociação de um composto iônico, a formação de novas interações intermoleculares soluto-solvente é um processo endotérmico ou exotérmico?
Exotérmico, pois consiste em formar polarização.
95
No caso da dissolução dos gases, qual das etapas não ocorre do processo de dissolução de um composto iônico?
A primeira (quebra de interações moleculares do soluto).
96
No caso da dissolução dos gases, por que não ocorre a etapa primeira etapa do processo de dissolução de um composto iônico?
Pois possuem forças intermoleculares desprezíveis
97
Todo processo de dissolução de gases é exotérmica ou endotérmica?
Exotérmica, pois não ocorre a primeira etapa da dissolução de compostos iônicos.
98
Toda dissolução de gases é ________.
exotérmica.
99
Qual a consequência direta de toda dissolução de gases ser exotérmica?
A solubilidade de um gás diminui com o aumento da temperatura.
100
Qual é o oposto do processo de dissolução de gases?
Desprendimento de gases.
101
Qual processo dos gases é favorecido com aumento da temperatura do gás?
a) Dissoluções
b) Desprendimento
b) Desprendimento
102
Qual processo dos gases é favorecido com a redução da temperatura do gás?
a) Dissoluções
b) Desprendimento
a0 Dissoluções
103
Quanto maior a temperatura de um gás __________ será a solubilidade desse gás.
a) Maior
b) Menor
b) Menor
104
Quanto menor a temperatura de um gás __________ será a solubilidade desse gás.
a) Maior
b) Menor
a) Maior
105
Por que a coca quente espuma mais que coca gelada?
Pois a coca quente favorece o desprendimento dos gases.
106
Qual é a Lei que diz que a solubilidade de um gás é proporcional à sua pressão parcial?
Lei de Henry
107
Qual é a Lei de Henry?
Sx = Kh . Px
S = solubilidade do gás x
Kh = constante de henry
Px = pressão parcial do gás x
108
Como a Lei de Henry explica o porquê de refrigerantes serem lacrados com alta pressão?
Pois quanto maior a pressão, maior será a solubilidade do gás, e quanto mais dissolvido o gás na bebida, mais gostoso será essa bebida.
Sx = K . Px
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