Hva er et atom? bruk 6 fagbegreper for å forklare
Atomer er byggesteinene i de kjemiske forbindelsene.
- Kjerne: Alle atomer har en kjerne som består av protoner og nøytroner. Disse partiklene har samlebetegnelsen nukleoner. Det meste av massen i et atom finner man i kjernen.
- Protoner: Positivt ladede partikler som svever i bane i atomskallene
- Elektroner: Svært små negativ ladde partikler som svever rundt atomkjernen. Symbol e-
- Nøytroner: Er nøytralt ladde partikler man finner i atomkjernen. Symbol n.
- Elementærladning: Den minste ladningen vi vet om.
- Elementærpartikler: Begrep for elektroner, protoner og elektroner.
Hvilke regler har atomer når det kommer til skall?
Et atom kan ha opptil 32e- i et skall, og det er aldri mer enn 8 i det ytterste skallet eller 2 i det innerste skallet.
De 20 første grunnstoffene har aldri mer enn 8e- i noen skall. Elektroner som beveger seg i samme fart tilhører samme skall.
Det innerste skallet har bare plass til 2 elektroner. Hvorfor? Fordi det er to magneter som ikke liker hverandre og da trengs det et til lag for å få mer plass slik at de kan unngå hverandre.
Hva er et grunnstoff?
Grunnstoff: Et grunnstoff består alltid av 1 type atom. Alle atomer som har likt antall protoner i kjernen tilhører det samme grunnstoffet.
Vi får ulike Isotoper av et grunnstoff er når antallet nøytroner varierer. Det er likevel ofte en isotop (en variasjon) som er mer vanlig enn andre.
Hvert grunnstoff har et atomnummer som viser hvor mange protoner det er i kjernen + og elektroner det er i skallene. (Når et grunnstoff ikke er ladd er antall protoner= elektroner.)
Atomene som er i samme loddrette gruppe har noe til felles. Hva? og hvorfor er det viktig?
De har like mange elektroner i det ytterste skallet.
Det er viktig fordi det bestemmer hvilke egenskaper grunnstoffene har. Feks er et grunnstoff med 1 e- i sitt ytterste skall veldig reaktiv mens en edelgass med 8 e- er stabil.
Atomene i samme vanrette periode i det periodiske systemet har noe til felles. Hva?
De har like mange elektronskall. Det øker med 1 proton og elektron for hvert grunnstoff.
Hva er en redoksreaksjon?
Elektronoverføring.
Ordet i redoksreaksjon er dannet av ordet reduksjon og oksidasjon som er det som skjer i denne type reaksjon.
Reduksjon: Et atom har tatt opp et elektron. (ladningen blir redusert)
Oksidasjon: Et atom har gitt elektroner
Har du et hverdagseksempel på en redoksreaksjon?
For eksempel når eple blir brunt etter å ha ligget ute en stund, eller når metallgjenstander ruster. De har reagert med oksygen i lufta.
Hva menes med oktettregelen?
Alle atomer ønsker å ha lavest mulig energi fordi dette gir mest stabilitet. Atomer får lavest energi ved å skaffe seg fullt ytterst skall. Med fult skall menes 8 elektroner i det ytterste skallet (evt 2). Alle atomer, unntatt edelgassene i hovedgruppe 8, vil reagere med andre for å få fullt ytterste skall.
Atomer kan enten dele eller utveksle elektroner med andre for å oppnå dette. På denne måten skapes kjemiske bindinger.
Kan du nevne noen bindingstyper som oppstår pga av atomers ønske om å få fult skall?
- Ionebindinger: Alltid mellom et metall og et ikke metall. Når ioner slår seg sammen kalles det for salter. De danner binding pga elektrostatiske krefter (motsatte ladninger tiltrekker hverandre) .
- Elektronparbindinger: Alltid mellom to ikke metaller. De utveksler ikke, men deler elektroner.
- Enkeltbinding: fluor
- Dobbeltbinding: O2
- Trippelbinding: N2
- Metallbindinger: Alltid mellom metaller. Deler elektroner i en slags elektronsuppe. Verken ioner eller elektronpar.
Hva er en ionebinding?
- Alltid mellom et metall og et ikke metall. (kationer er positivt ladet og anioner er negativt ladet)
- Når ioner slår seg sammen kalles det for salter. (NB ytterst få salter smaker salt, kun de som har klor)
- De danner binding pga elektrostatiske krefter (motsatte ladninger tiltrekker hverandre) .
- Metall-atomene som gir fra seg ett eller flere elektroner og danner positive ioner, mens ikke metaller tar i mot en eller flere og danner negative ioner.
Hva menes med elektronnegativitet?
- Atomet ønsker å være stabil, men også elektronene «har en vilje».
- Elektroner ønsker å være hos det sterkeste atomet eller ionet.
- Styrken til atomet bestemmes av spenningsrekka.
- Det finnes ikke frie elektroner, men siden det finnes sterke og svake stoffer kan elektroner bevege seg fritt fra et stoff til et annet.
- Oktettregelen handler derfor like mye om elektroners ønske å være i skall hos det sterkeste stoffet som atomers ønske om stabilitet.
- Av og til er det for mange elektroner, og da kan ikke alltid oktettregelen gjelde. Da følger vi regelen om spenningsrekka. Dette er basisen for all elektrokjemi og dermed strøm.
Balanser denne likningen
Na + Cl2 –> NaCl
Balanser denne likningen
N2 + H2 –> NH3
Hva heter de ulike tallene/bokstavene på et molekyl? hva betyr de?
Koeffisient: Hvor mange av atomet er det
Indeks: Hvor mange av det spesifikke atomet et det
Hva er et molekyl?
To ikke-metaller som har reagert med hverandre.
Hva menes med et elektropostivt vs et elektronegativt stoff?
- Stoffer som lett gir fra seg elektroner sier vi er elektropositive. De finner vi på venstre side i det periodiske system.
- Stoffer som lett tar i mot elektroner sier vi er elektronegative. De finner vi øverst til høyre i gruppene 15, 16 og 17. Eks: Fluor og oksygen.
Hva er et metall?
- Metaller finnes på venstre side i periodesystemet
- Kjennetegnes ved at de har få elektroner i det ytterste skalletvil i mange reaksjoner derfor gi fra seg disse elektronene til grunnstoffene i gruppe 16 og 17.
- Da oksideres metallene og blir positive metallioner. Som oftes har metallionene edelgasssturkur og er derfor svært stabile.
Hva er elektrolyse (definisjon)
Elektrolyse er redoksreaksjoner der vi tilfører elektrisk energi for å danne grunnstoffer i nøytral form. Elektrolyser er redoksredoksjoner i «revers»
Elektrolyse brukes blant annet til å fremstille metaller i nøytral form fra metallioner.
Hvorfor må vi tilføre energi for å få til en elektrolyse?
Atomene i den kjemiske forbindelsen er stabile fordi de har oppfylt oktettregelen.
Å tvinge atomene til en tilstand hvor de har mindre gunstige elektronantall i sitt ytterste skall vil kreve energi (endoterm reaksjon), altså å gå motsatt vei fra spenningsrekka. Atomene vil derfor gå fra en stabil til en mer energirik tilstand.
Hva er en elektrode? Hvilke typer har vi?
Elektrode: En løsning som kan lede ioner
- *Anode**: positiv, her skjer det en oksidasjon
- *Katode**: negativ, her skjer det en reduksjon
Kan du gi et eksempel på en elektrolyse?
Et godt eksempel på en elektrolyse er fremstilling av metallet kobber.
- Saltløsningen kobberklorid tilsettes i vann. CuCl2 er svært vannløselig og består av Cl- og Cu2+ ioner. «Stavene» som ligger i vannet er elektroder: de leder elektrisk strøm.
- Kobber: Cu2+ mangler to e- for å bli stabil og reduseres derfor i møte med katoden (elektroden). Den tar altså opp 2 e- og blir et nøytralt atom. De danner metallisk kobber og fester seg på den negative elektroden (katoden)
- Klor: Cl- har en e- for mye for å bli stabil. Den oksideres derfor (gir derfor fra seg 1 e-) i møte med den positive elektroden (anoden).2 Cl-atomet binder seg sammen og danner klorgassmolekyler i enkelt elektronparbindinger. Dette vil vises på forsøket ved at det vil bruse.
Hvordan reagerer kobber i elektrolysen?
Cu2+ mangler to e- for å bli stabil og reduseres derfor i møte med katoden. Den tar altså opp 2 e- og blir et nøytralt atom. De danner metallisk kobber og fester seg på den negative elektroden (katode)
Hvordan reagerer klor i elektrolysen?
Cl- har en e- for mye for å bli stabil. Den oksideres derfor (gir derfor fra seg 1 e-) i møte med den positive elektroden (anoden).2 Cl-atomet binder seg sammen og danner klorgassmolekyler i enkelt elektronparbindinger. Dette vil vises på forsøket ved at det vil bruse.
Hva er en smeltelektrolyse?
Ved å tilføre energi i en smelte med aluminiumholdig fobindelse kan vi få akuminiumionene til å ta opp elektroner, slik at vi får dannet rent aluminiummetall.
