les molécules

Question 1

À quoi correspond les liaisons convalentes?

Answer 1

• à un partage d’e- de valence entre 2 atomes.
• chaque atome apportant 1 e-
• c’est la base de la chimie moléculaire

Question 1

pourquoi les atomes s’unissent?

Answer 1

pour pouvoir gagner en stabilité

Question 2

L’E de la liaison covalente va dépendre de …?

Answer 2

de la nature des atomes impliqués

Question 3

la liaison covalente est-elle une liaison faible?

Answer 3

Non, c’est une liaison forte

Question 4

En quoi consiste la représentation de Lewis ?

Answer 4

à faire figurer le/les atome.s et ses/leurs e- de valence

on se limitera aux R° de Lewis contenant des éléments blocs s+p

Question 5

c’est quoi la règle du duet ?

Answer 5

• uniquement pour hydrogène
• H cherche à s’entourer de 2 e- pour atteindre configuration de Hélium

Question 6

c’est quoi la règle de l’octet?

Answer 6

pour de nbrx atomes, ils cherchent à s’entourer de 8 e- de valence

Pour 1ère et 2nd periode impossible pour les atomes d’avoir plus de 2 et 8 e- de valence

Question 7

méthode pour la Représentation de Lewis

Answer 7

1. faire somme des e- de valence des atomes et tenir compte si c’est le cas de la charge
2. placer l’atome le moins électronégatif au centre
3. placer e- de valence restants
4. arrangement des e- pour que règle octet soit respectée; possibilité de faire des liaisons supplémentaire avec atome centrale
5. determiner charges formelles et proposer minimun structure avec min de charges formelles

Question 8

quelle est l’exception faite à l’étape n°2= placer atome le - électronégatif au centre?

Answer 8

c’est l’Hydrogène qui à une valence de 1 et ne peut être qu’en périphérie

Question 9

formule pour trouver la charge formelle

Answer 9

(nbrd’e- de valence de l’élement °) - (nbre e- “appartenant” à cet élément dans composé moléculaire)

°cf tableau periodique

Question 10

c’est quoi la charge formelle?

Answer 10

c’est une charge effective

Question 11

c’est quoi la charge partielle?

Answer 11

c’est le caractère positif/négatif d’un atome du fait de la polarisation des liaisons

Question 12

les charges formelle peuvent-elles être délocalisées sur plusieurs atomes?

Answer 12

• oui si il y a présence d’un système conjugué

Question 13

quelle est la condition pour que charges f. peuvent être délocalisées?

Answer 13

avoir un système conjugué

Question 14

conditions pour avoir un système conjugué?

Answer 14

• un double liaison
• une lacune électronique (carbocation)
• il doit y avoir un double d’e- non liant séparé par une liaison simple de la double liaison

Question 15

que ce passe-t-il quand il y a un système conjugué ?

Answer 15

la molécule va exister sous plusieurs formes = formes mésomères

Question 16

que veut dire formes mésomères

Answer 16

qu’une molécule éxiste sous plusieurs formes

Question 17

À quoi correspond l’écriture des formes mésomères?

Answer 17

une délocalisation de 1 ou plusieurs doublet d’e-

on utilisera une double flèche noire pour écriture des formes mésomères

Question 18

À quoi correspond les flèches rouges dans écriture des formes mésomères?

Answer 18

• = déplacement des doublet d’e-
• ces flèches démarrent toujours d’un doublet d’e-

Question 19

est-ce que les atomes bougent pendant l’écriture des formes mésomères?

Answer 19

non, seuls les e- bougent

Question 20

à quoi correspond les formes mésomères

Answer 20

à des formes limites

Question 21

la molécule réelle correspond à quoi

Answer 21

= intermédiare entre formes limites

Question 22

c’est quoi le nombre d’oxydation d’un atome ?

Answer 22

= sa charge formelle en attribuant de façon virtuelle tous les e- liants à l’atome le + électronégatif

Question 23

quels sont les 2 atomes où il n’y a pas de différence d’électronégativité?

Answer 23

entre le carbone et l’hydrogène

Question 24

À quoi correspond la valence d'un élement ?

Answer 24

* au nombre de liaisons que peut former cet élément * au delà de la 2nd periode plusieurs valences sont possibles pour les éléments

Question 25

valences usuelles de H

Answer 25

1

Question 26

valences usuelles de C

Answer 26

4

Question 27

valences usuelles de N

Answer 27

3

Question 28

valences usuelles de O

Answer 28

2

Question 29

valences usuelles de F

Answer 29

1

Question 30

principe de la théorie **VSEPR**

Answer 30

géométrie la plus stable des molécules ou des ions possédant un atome central est celle ayant une **occupation optimale de l'espace** autour de atome central. Occupation implique les atomes périphériques et doublets non liants de atome central

Question 31

comment est déduit la géométrie molécule

Answer 31

par R° de Lewis

Question 32

qu'elle est la notation VSEPR ?

Answer 32

* **AXmEn** * m= nombre d'atomes lié a A * n=nombre de doublet libre porté par A | doublet libre=doublet non liant

Question 33

comment est déterminée la figure de répulsion ?

Answer 33

par la somme de **m+n**

Question 34

si m+n = 2 figure de répulsion?

Answer 34

* linéaire * angle de valence 180°

Question 35

comment angle de valence est formé pour atome B dans enchainement A-B-C

Answer 35

l'angle formé est entre A-B et B-C

Question 36

la géométrie correspond à quoi?

Answer 36

la forme de la molécule en ne prenant en compte que les atomes

Question 37

si m+n = 3 figure de répulsion ?

Answer 37

* triangulaire (ou coudée en forme de V) * angle de valence= 120°

Question 38

qui est le plus volumineux : un doublet non-liant ou un doublet liant?

Answer 38

le doublet non-liant est le plus volumineux

Question 39

si m+n = 4 figure de répulsion ?

Answer 39

* tétraédrique (ou pyramide à bas triangulaire ou coudée) * angle = 109,5°

Question 40

si m+n = 5 figure de répulsion ?

Answer 40

* bipyramide trigonale (ou à bascule ou en T ou linéaire =180°) * angle= 90° et 120°

Question 41

si m+n = 6 figure de répulsion ?

Answer 41

* octaèdre (ou pyramide à bas carré ou carré) * angle 90°

Question 42

c'est quoi un acide selon Brönsted?

Answer 42

un donneur de proton H+

Question 43

que va-t-on avoir si on a e- pas également répartis ?

Answer 43

* des charges partielles * noté δ+ et δ-

Question 44

comment peut-on représenter la répartition inégales des e- ?

Answer 44

un vecteur caractérisant le moment dipolaire de la liaison

Question 45

comment est noté le moment dipolaire pour une molécule?

Answer 45

noté μ

Question 46

À quoi correspond le moment dipolaire ?

Answer 46

* la somme vectorielle des moments dipolaires de la liaisons * exprimé en Debye (D)

Question 47

comment est le moment dipolaire pour les molécules apolaires?

Answer 47

nul μ =0 c'est le cas pour molécules linéaires

Question 48

comment est le moment dipolaire pour les molécules polaires?

Answer 48

non nul

Question 49

c'est quoi une base selon Brönsted?

Answer 49

un accepteur d'e-

Question 50

c'est quoi un acide selon Lewis?

Answer 50

c'est un accepteur de doublet d'e-

Question 51

que ce passe-t-il quand pour un atome il lui u manque 2 e-?

Answer 51

on fera apparaître une case quantique vide = montre que règle de l'octet n'est pas vérifiée

Question 52

que ce passe-t-il pour le proton H+ selon Lewis?

Answer 52

règle du duet non vérifiée, il peut accepter un doublet d'e- c'est donc un acide selon Lewis

Question 53

c'est quoi une base pour Lewis

Answer 53

* un "partageur" d'e- * les bases de Lewis vont mettre en jeu leurs doublet d'e- => pls réactions

Question 54

c'est quoi une liaison dative ? | utilisé pour notation acide-base Lewis

Answer 54

elle montre que les 2 e- proviennent du même atome.

Question 55

où sont présentent les liaisons métalliques?

Answer 55

dans des composés métalliques où les e- de valence sont délocalisés sur l'ensemble des atomes

Question 56

de quoi résulte la liaison ionique?

Answer 56

d'intéraction coulombiennes entre des ions de charges opposées

Question 57

quand la liaison ionique peut exister ?

Answer 57

quand il y a une différence d'électronégativité entre les atome est sup à 1,8

Question 58

sur quoi ce base la liaison ionique ?

Answer 58

sur l'aspect négatif ou positif des différents ions

Question 59

la liaison ionique est-elle forte?

Answer 59

oui, à l'état solide. (250 KJ/mol)

Question 60

qu'elle est l'energie associée à liaison ionique?

Answer 60

elle est proportionelle à 1/r | r=dist entre les ions

Question 61

que peut dissocier les ions donc casser la liaison ionique?

Answer 61

les solvants polaires comme l'eau

Question 62

l'interaction ion-dipôle est-elle une liaison forte?

Answer 62

non c'est une liaison faible

Question 63

avec qui les ions peuvent intéragir?

Answer 63

avec les molécules polaires

Question 64

que va expliquer interaction ion-dipôle?

Answer 64

la dissolution des solides ioniques dans l'eau de par son existence les espèces ioniques sont souvent hydratées

Question 65

quelle est l'E assiocié à interaction ion-dipôle?

Answer 65

E est proportionelle à 1/r^2

Question 66

les forces de Vand der Waals regroupent plusieurs types d'interaction lesquelles?

Answer 66

* interations dipôles-dipôles * forces de London

Question 67

que ce passe-t-il quand il y a une interaction dipôles-dipôles?

Answer 67

molécules polaires interagissent entre elle du fait des charges partielles

Question 68

que ce passera-t-il plus la molécule est polaire? | dans cas interaction D-D

Answer 68

alors l'interaction D-D sera forte

Question 69

quelle est l'E associé pour interaction D-D?

Answer 69

E est proportionelle à 1/r^6 = très sensible à la distance

Question 70

que peut-on faire en se basant sur les interactions D-D?

Answer 70

on peut prédire la T° d'ébullition relative de molé comparables

Question 71

que ce passe-t-il si on a des forces de London?

Answer 71

pour molé apolaire les e- en mt font que momentanément répartition électronique n'est pas homogène cela génère dipôle éphémeres qui se répètent et conduisent à des forces d'attraction entre les molé

Question 72

que donne une répartition électronique pas homogène?

Answer 72

çc génère des dipôles éphémères qui vont se répéter et faire des forces de london

Question 73

que fait forces de london avec polarisabilité des molé en intéraction ?

Answer 73

elle augmente

Question 74

en général qu'observe-t-on avec e- de valence et le noyau

Answer 74

on va observer que plus e- éloigné du noyau + polarisabilité est importante

Question 75

E des forces de LONDON?

Answer 75

E est proportionelle à 1/r^6

Question 76

que permettent les forces de london?

Answer 76

d'expliquer la différence de point d'ébullition entre des alcanes de même formule brute

Question 77

c'est quoi la liaison hydrogène?

Answer 77

un cas particulier de interaction D-D où liaison polarisée est principalement une liaison O-H ou N-H

Question 78

quelle est la caractéristique de la liaison hydrogène?

Answer 78

* elle est la + forte des liaisons faibles * elle peut être Intramoléculaire * permet structuration ADN

Question 79

on remarquera que liaison hydrogène est d'autant plus forte ..?

Answer 79

que la liaison D-H est polarisée