Modelos atômicos

Question 1

Quem propôs a ideia do átomo?

Answer 1

Demócrito e Leucipo, que classificaram o como a menor parte da matéria.

Question 2

Quais modelos atômicos existem?

Answer 2

Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr e modelo quântico.

Question 3

Quais as características do modelo atômico de Dalton?

Answer 3

• Conhecido com “Bola de Bilhar”, o
• átomo esférico,
• indivisível,
• homogêneo,
• indestrutível,
• neutro (por ausência de cargas),
• maciço(tem massa) e
• diferentes a depender do elemento, (mesmo elemento iguais em todas as suas características).

Question 4

Quais as características do modelo atômico de Thomson?

Answer 4

• “Pudim de passas”,
• as passas seriam as cargas negativas que se movimentam de maneira circular numa
• grande massa positiva (pudim), protônica.
• Para ele o átomo é divisível e não possui centro.

Question 5

Quais as características do modelo atômico de Rutherford?

Answer 5

• Átomo divisível, modelo planetário,
• Descobriu (através da experiência com partículas alfa) que o átomo não é maciço mas possui:
• **núcleo,
• eletrosfera e
• órbitas não definidas, em formato e energia.**
• O átomo é infinitas vezes maior que o seu núcleo, mas apesar de pequeno e denso é a maior parte da massa do átomo.
• Decobriu os prótons

Question 6

Quais as características do modelo atômico de Rutherford-Bohr?

Answer 6

• Bohr melhorou o modelo de Ruth
• Trabalhou com órbitas definidas em energia (subníveis), quantizadas, e em formato, circulares.
• As órbitas possuem energia crescente.
• Apenas alguns valores de de raio são possíveis.
• Calculou a energia de cada órbita e seu raio (para o H).
• Trabalhou com espectros descontínuos, cada átomo tem um espectro na luz branca.
• Explica a emissão de fótons, fogos de artificio.

Question 7

O que é o estado estacionário?

Answer 7

Quando o elétron não perde ou ganha energia, permanecendo na mesma camada.

Question 8

O que a experiência das partículas alfa de Rutherford descobriu?

Answer 8

A conclusão que ele chegou era que átomo possui um grande vazio, não é maciço, e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons. O átomo seria constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente

Question 9

Qual a origem do modelo de Thomson?

Answer 9

A experiência dos raios catódicos.

Question 10

Como ocorre a emissão de fóton?

Answer 10

Quando um elétron absorve energia ele “salta” para uma camada mais energética e mais externa, com isso, ele fica instável e precisa retornar para a camada menos energética e mais interna, liberando energia na forma de luz ou calor (fóton).

Question 11

Quais as principais falhas no modelo de Dalton?

Answer 11

• Diferente do que ele pensava o átomo é divisível (fissão nuclear), oco e sem formato definido.
• Além disso átomos de um mesmo elemento podem ser diferentes, isótopos.
• E átomos de outros elementos podem ter característica similares, isóbaros.
• E por último, átomos não são necessariamente neutros.

Question 12

Quais as principais falhas no modelo de Thomson?

Answer 12

• O átomo não é uma grande massa positiva.
• Os eletróns não estão enfiados e circulando.

Question 13

Qual a principal falha no modelo de Rutherford?

Answer 13

• Não responeu o porquê do eletrón não mergulhar no núcleo.

Question 14

Qual foi a explicação dada, por Bohr, para o átomo não mergulhar no núcleo?

Answer 14

A grande distância entre os elétrons e núcleo é suficiente para não deixar que os elétrons mergulhem no núcleo.

Question 15

Qual a principal falha no modelo de Bohr?

Answer 15

• A parte matemática calculada por ele vale apenas para o H e para hidrogenóides.

Hidrogenóides: átomos de 1 e-
²He+1, ³Li+2

Question 16

Qual a diferença entre órbitas e orbitais?

Answer 16

• Orbitais são as regiões onde o elétron pode estar. (modelos após Bohr).
• òrbitas são locais definidos para os elétrons. (modelos Bohr para trás).