Qual a principal ideia do modelo de John Dalton?
Átomo como esfera maciça, indivisível e indestrutível (“bola de bilhar”).
O que o experimento de Ernest Rutherford demonstrou?
Existência do núcleo pequeno e positivo e grande espaço vazio.
Qual a característica do modelo de Niels Bohr?
Elétrons em órbitas com níveis de energia definidos.
Porque o critério de identificação do dalton de massa e tamanho não pode ser considerado atualmente?
Pois já semelhança atômica é esse critério são muito amplos
Qual foi o experimento utilizado por thompson?
Ampola de Crookes ou experimento dos raios catódicos
Como era o experimento de thompson ?
Como era o experimento:
• Um tubo de vidro com gás rarefeito
• Dois eletrodos:
• cátodo (negativo)
• ânodo (positivo)
• Ao aplicar corrente elétrica, surgia um feixe luminoso (raios catódicos)
Conclusão do experimento de Thompson
Os raios catódicos tem massa
A propagação é em linha reta
Tem natureza elétrica negativa
átomo não era indivisível 
Como é chamado o modelo atômico de Thompson ?
Pudim de passas 
Que experimento Rutherford realizou para comprovar seu modelo atômico?
Experimento da lâmina de ouro (ou espalhamento de partículas alfa)
Qual a principal característica do núcleo?
Pequeno, denso e com carga positiva.
Como ficou o modelo atômico de Rutherford?
Núcleo central positivo + elétrons ao redor.
O que explica o retorno de algumas partículas no experimento de Rutherford?
Por que as partículas alfa são positivas e como o núcleo da lâmina de ouro também é positivo cargas semelhantes se repelem logo tenha a existência de um núcleo pequeno denso e positivo 
O que significa o fato de a maioria atravessar no experimento de Rutherford ?
O átomo é quase todo vazio.(eletrosfera) 
O que aconteceu com poucas partículas alfa?
Foram refletidas (voltaram).
O que aconteceu com a maioria das partículas alfa?
Atravessaram a lâmina sem desvio.
O que aconteceu com algumas partículas alfa?
Sofreram pequenos desvios.
Qual experimento que o Bohr utilizou para comprovar seu modelo atômico ?
Espectro de emissão do hidrogênio (baseado em estudos de luz e espectroscopia)
Como o experimento de Bohr foi feito ?
Um gás (geralmente hidrogênio) é colocado em um tubo
• Aplica-se uma descarga elétrica
• Os elétrons absorvem energia e “saltam” para níveis mais altos
• Quando voltam, liberam luz
O que foi observado no experimento de Bohr ?
A luz emitida não é contínua
Aparecem linhas específicas (espectro discreto)
Os elétrons não podem estar em qualquer lugar
• Eles ficam em níveis de energia definidos (camadas)
• Quando mudam de nível:
• absorvem energia (sobem)
• emitem energia (descem) ou em forma de ondas eletromagnéticas
Principal diferença entre Rutherford e Bohr?
Rutherford: não define órbitas fixas
Bohr: elétrons em níveis de energia definidos
Como Rutherford via os elétrons?
Orbitando o núcleo sem níveis definidos (modelo planetário simples)
Como Bohr via os elétrons?
Em órbitas fixas com energia quantizada
Problema do modelo de Rutherford
Elétrons perderiam energia e cairiam no núcleo
Causando colapso 
