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Oral Flashcards

(73 cards)

Study These Flashcards
1
Q

Comment faire si on bloque sur une question pendant la préparation de l’oral ?

A

Comme l’épreuve est longue, sauter et demander à l’oral si on peut faire la suite

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Q

Qu’est-ce qui change dans la présentation pour les oraux avec préparation ?

A

Il n’y a pas besoin de tout réécrire, ni de lire l’énoncé : on va directement dans le vif du sujet

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3
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on donne la réponse d’une question ?

A

Il faut toujours l’écire, même pour les sous-questions etc… car si l’examinateur n’est pas concentré au moment où on le dit, il pourra quand même voir qu’on a eu bon

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4
Q

Lorsqu’on n’a pas su faire/qu’on ne sait pas faire une question, comment faire ?

A

Il ne faut pas juste dire je sais pas, il faut toujours proposer des choses : pistes, choses pas abouties, méthodes etc…

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5
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on efface le tableau ?

A

Toujours demander si on peut avant

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6
Q

Que faut-il dire en entrant puis en sortant de la salle ?

A
  1. En entrant :
  • bonjour Monsieur/Madame
  1. En sortant :
  • merci beaucoup
  • au revoir Monsieur/Madame
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7
Q

Quelle tenue vestimentaire avoir pour les oraux ?

A

Il faut une tenue vestimentaire normale, appropriée : pas de short, pas d’espadrilles, si possible une petite chemise

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8
Q

Quelle attitude faut-il avoir pendant l’oral ?

A

Il faut toujours être dynamique, actif : ce n’est pas normal si on n’est pas fatigué à la fin. Aussi, que ce soit pendant ou à la fin d’une question, il ne faut pas chercher l’approbation de l’examinateur mais juste continuer

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9
Q

Si on a de la cinétique, comment faire pour alléger les expressions ?

A

On peut écrire v1, v2 etc… et remplacer par leurs expressions à la fin

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10
Q

Rappeler l’angle entre les liaisons dans la configuration AX4E0

A

≈ 109°

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11
Q

1/0,06 = ?

A

16 ou 17, pour les AN de constantes d’équilibre pour des potentiels de Nernst

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12
Q

Comment retrouver l’expression du KA ?

A

D’après la formule de Henderson, pKA augmente avec le pH, donc [H3O+] est en haut

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13
Q

Quelle est la première chose à faire si on a un exercices sur les piles ?

A

Faire le schéma de la pile dès le début

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14
Q

Quelle est la signification d’un nombre d’oxydation non entier ?

A

C’est une moyenne des nombres d’oxydation

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15
Q

Sous quelle forme est le diode à 25°C, sous 1 bar ?

A

C’est un solide

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16
Q

Si on calcule une masse volumique en cristallographie, quel doit être le réflexe ?

A

Il faut comparer à celle de l’eau, pour avoir la densité. Ainsi on sait si c’est cohérent

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17
Q

Qu’est-ce que l’équivalence d’un titrage d’un point de vue chimique ?

A

C’est la fin d’une réaction : on a consommé tous les réactifs possibles

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18
Q

Si on regarde une courbe de titrage et que le pourcentage d’acide n’est pas de 100% au tout début, qu’est-ce que cela signifie ?

A

Ça veut dire que l’acide est presque fort et qu’il était déjà en partie dissocié avant le début du titrage

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19
Q

Quel doit être le réflexe si on nous dit «la solution est maintenue à pH = …», ou «on se place dans une solution tampon à pH = …» ?

A

Il faut toujours écrire les réactions en fonction des espèces majoritaires à ce pH là !

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20
Q

À quoi faut-il faire attention si on nous demande des explications sur quelque chose, que ce soit en orga ou en inorga ?

A

Il ne suffit pas de juste dire 2/3 mots sur les règles qui interviennent : on explique tout précisément

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21
Q

Si, en chimie organique, on nous demande de trouver le mécanisme d’une réaction qui n’est pas directement du cours et qu’on ne trouve pas, comment faire ?

A

Dire ce qui nous vient, même si ce ne sont que des pistes ou des idées vagues (il faut faire partir ça, telle liaison/groupement va surement intervenir, il faut mettre un H+ quelque mart, etc…).

  • comparer les produits et les réactifs
  • en déduire quelles liaisons il faut former et/ou casser
  • regarder les réactivités des réactifs mis en jeu
  • faire étape par étape ce qui pourrait se faire en fonction des réactivités, même si on ne voit pas directement où ça mène
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22
Q

Expliquer la règle de l’endo

A

Lorsque le diénophile d’une réaction de Diels-Alder porte un substituant, il est toujours préférable de tourner le substituant vers le diène : celui-ci interagit avec les carbones du diène qui sont derrières (pas ce qui s’accrochent mais ceux qui portent la double liaison à la fin) et ces interactions sont toujours favorables d’après la règle de l’endo

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23
Q

Quelle est la fonction d’une liaison triple ?

A

C’est un alcyne (||| est un éthyne par exemple)

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24
Q

À quoi faut-il faire attention dans la représentation des alcynes ?

A

Ils sont de géométrie linéaire : on ne doit pas les représenter coudés !

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25
Si on nous demande des conditions pour passer d’un ester à un alcool, que dire ?
Pas juste LiAlH4 ! C’est LiAlH4 dans un solvant aprotique et anhydre (comme le THF) puis une hydrolyse…
26
Si on fait une réaction sur un Silicium, que faut-il avoir en tête ?
Souvent, les réaction sur le Silicium se font en AN puis E, car le silicium peut être hypervalent (il est plus loin que dans la troisième période comprise)
27
Fait-on généralement les hydrolyses des esters en milieu acide ou basique ? Pourquoi ?
- en milieu acide : c’est l’inverse de l’esterification de Fisher, elle est équilibré, donc c’est pas fou - en milieu basique : la réaction d’hydrolyse finie par une réaction acide-base quantitative, ce qui déplace fortement l’équilibre On la fait donc généralement en milieu basique :
28
Quel est le caractère thermique de la réaction de Diels-Alder ?
Elle est exothermique
29
Si, dans une réaction de chimie organique, on voit qu’on chauffe, mais on ne sait pas bien pourquoi (voire ça parait absurde parce que la réaction est exothermique), comment expliquer ?
C’est pour améliorer l’aspect cinétique
30
Comment appelle-t-on cette fonction ?
C’est un énol
31
Si on a un graphique en fonction de log(P), qu’est-ce que c’est ?
C’est une information très précise car : pour un soluté spécifique dans deux solvants spécifiques Dans le cas particulier d’une ampoule à décanter (phase aqueuse et phase organique), on l’appelle parfois K au lieu de P, et S2 = phase organique, S1 = phase aqueuse
32
Comment aborder un exercice de titrage ?
- écrire en bullet point les réactions successives et à côté quelle relation elle donne - normalement c’est direct après L’important est donc juste de réfléchir à quelles réactions se font (faire le bilan à chaque fois de ce qu’il y a/ce qu’il reste et de ce qui est le plus réactif) Par exemple :
33
Comment faire l’hydrogénation des alcynes seulement ?
On utilise un « catalyseur empoisonné », c’est-à-dire peu réactif, qui va donc permettre juste aux alcynes de faire la réaction assez rapidement. C’est souvent le Pd de Lindler.
34
Comment ajouter deux OH sur un alcène ?
- époxydation (m-CPBA) + attaque de HO- (anti-dihydroxydation) - OsO4 (syn-dihydroxydation)
35
Si on nous demande à quoi sert une étape et que c’est une activation/protection, que faut-il préciser ?
Pourquoi on la fait ? Dans quelle étape ça aurait pu être embêtant ?
36
Quel est le mécanisme de la décarboxylation ?
37
Comment tracer le produit d’une hydratation (alcène en milieu H2O/H+) ?
On trace : - la molécule de base avec que des liaisons C—C simples - chaque double liaison peut donner lieu à une hydratation (c’est-à-dire devenir un liaison à un OH) - on regarde laquelle/lesquelles le font (les plus enrichies) - et sur quel carbone (Markovnikov) - on n’oublie pas qu’il y a a priori deux stéréoisomères selon la face d’attaque
38
Comment forme-t-on une α-énone ?
- on part du groupement carboxyle avec un H en α - formation d’un ion énolate - aldolisation - crotonisation
39
Comment retenir le mécanisme de la décarboxylation ?
On écrit la liaison hydrogène et après on a juste à écrire la flèche qui permet de la former et on propage
40
Rappeler la loi thermodynamique de Van’t Hoff
41
Que vaut-il mieux se dire dans la tête plutôt que oxydant/réducteur ?
Il vaut mieux se dire que c’est un couple oxydé/réduit, c’est beaucoup plus simple : l’oxydé à tendance à se faire réduire et le réduit à se faire oxydé. Tout devient logique ! On ne dit jamais qu’on a un couple acidifiant/basifiant ! Quel batard celui qui a donné ces terminologies de merde et qui m’a fait galérer pendant 2 ans. En fait c’est des réduits réducteurs (car quand même si on les place avec quelque chose ça peut le réduire) et des oxydés oxydants (car quand même si on les place avec quelque chose ça peut l’oxyder). De la même manière, on a des acides acidifiants et des bases basifiantes.
42
Qu’est-ce que la loi de Van’t Hoff pour les actes élémentaires ?
Dans un acte élémentaire, l’ordre partiel par rapport à un réactif est égal à son coefficient stoechiométrique
43
Rappeler pour les réactions à un réactif d’ordre 0, 1 et 2 : - l’équation différentielle sur la concentration en réactif - la méthode de résolution - l’expression de la concentration au cours du temps - le temps de demi-réaction - la régression linéaire qu’on effectue pour vérifier l’ordre
44
Quelles sont les méthodes pour étudier la cinétique d’une réaction à plusieurs réactifs ? Détailler
- dégénérescence de l’ordre (le plus souvent) - relation particulière entre [A] et [B] au cours du temps avec un tableau d’avancement (notamment proportions stoechiométriques) - utilisation des vitesses initiales
45
Comment décrit-on l’influence cinétique de la température ? L’influence thermodynamique ?
46
Quelle est la méthode pour trouver la loi de vitesse lorsqu’on a une réaction avec plusieurs intermédiaires réactionnels ?
47
Qu’est-ce que le modèle de Michaelis-Menten ? Comment trouver l’expression de la vitesse dans ce modèle ?
48
Quelle est la méthode générale pour aborder un exercice de chimie des solutions ?
Avant tout : trouver la réaction principale (on peut avoir besoin de diviser en plusieurs domaines de pH, E etc…) ⊕ appliquer la relation de Guldberg et Waage à un endroit bien choisi (⇒ 2 équations : équilibre + endroit choisi)
49
Que faut-il savoir pour les exercices de titrage en chimie des solutions ?
50
Que faut-il savoir pour les exercices acide/base en chimie des solutions ?
51
Que faut-il savoir pour les exercices acide/base en chimie des solutions ?
52
Quelles sont les choses à savoir en cristallographie ?
53
Que faut-il savoir pour les exercices de précipitation en chimie des solutions ?
54
Comment déterminer si un alliage est d’insertion ou de substitution ?
55
Quelles sont les « conditions de frontières » qu’on utilise en chimie des solutions ?
- pour trouver les domaines de prédominance de A et B : [A] = [B] (limite, moment où aucun ne prédomine) - pour trouver le début de précipitation : [B] = s (le premier grain de solide apparaît, c’est que la solution vient de saturer en B) et [A] = [A]0 (il n’a pas encore été consommé) - pour trouver la fin de précipitation : [B] = [B]0 + νB × C0 (le dernier grain de solide disparait, c’est que la réaction a avancée de C0 par rapport au solide, donc de νB pour B) - pour trouver un moment particulier demandé par l’énoncé : on traduit la relation que donne l’énoncé
56
Comment déterminer la constante d’équilibre d’une réaction rédox ?
- écrire, pour les deux demi-équations, Δ1/2G° = -n.F.E° - exprimer la réaction comme une combinaison linéaire des deux demi-équations - en déduire ΔrG° et K° (on retombe sur la formule classique K° = exp(n.F/R.T × ΔE))
57
Si les relations : Guldberg et Waage + relation particulière ne suffisent pas, à quoi peut-on aussi penser ?
- conservation des espèces - électroneutralité de la solution (très rare)
58
Si on fait un exercice de titrage, quelle est la première chose à faire ?
- repérer quelles réactions s’effectuent dans quel ordre (et associer aux différents domaines du graphe si on en a un) - écrire pour chaque réaction sa constante d’équilibre littérale et numérique - écrire à chaque fois la relation à l’équivalence Attention : s’il y a des H+ à cause d’un acide fort, c’est toujours les premiers à réagir, même si on a des constante supérieures à Ke, car ils sont partout (super disponibles) et qu’il y a juste besoin de un H+ donc c’est simple
59
Quelle est la signification d’un palier de pH comme ça ?
C’est qu’un solide est en train de précipiter : dès que de la solution titrante arrive elle se fait consommer, ne consomme pas un truc particulièrement acide et ne forme pas un truc basique
60
Quelle formule résume simplement l’expression du potentiel chimique quel que soit l’état ?
61
Les coefficients stoechiométriques sont-ils positifs/négatifs pour les produits/réactifs ?
- produits : positifs - réactifs : négatifs
62
À quoi faut-il faire attention avec la notion de solubilité ?
Elle est spécifique à une réaction dans des conditions particulières (concentration initiales etc…), ce n’est pas du tout une caractéristique générale d’un solide ! C’est le KS qui est une caractéristique générale, et à partir duquel on déduit la solubilité, toujours par un tableau d’avancement…
63
Qu’est-ce que BuLi ? À quoi faut-il penser si on en voit un ?
C’est une base très puissante
64
À quoi faut-il penser dès qu’on voit MeO-/MeOH ?
Formation d’un ion énolate thermodynamique
65
Proposer un mécanisme pour la réaction 1 → 2
On voit qu’on veut greffer le CN : il faut faire une activation. Comme on a du BuLi, on sait que c’est une activation nucléophile.
66
Que fait le CH2N2 sur un acide carboxylique ? Pourquoi cette réaction est favorisée ? Justif
C’est un donneur de méthyl
67
À quoi correspond plus concrètement le pKA ?
C’est la délimitation de pH entre la prédominance de l’acide et de la base
68
À quoi faut-il penser si on nous demande l’influence de la température ?
- soit la loi de Van’t Hoff (influence thermodynamique) - soit la loi d’Arrenhius (influence cinétique)
69
Quel est l’équivalent microscopique de la loi d’Arrenhius en microscopique
La loi d’Eyring
70
Comment est modifié la vitesse des différentes réactions possibles lorsqu’on enrichit l’alcène ?
- Diels-Alder : accélérée (règle cinétique d’Alder) - Hydrogénation : ralentie - Hydratation : accélérée - Époxydation : accélérée
71
Si on doit écrire un mécanisme avec le m-CPBA (ou un peracide quelconque), où se fait l’attaque ? Justif
Le site électrophile est l’oxygène au bout de la chaine —O—OH, car la liaison O—O est faible et que la double liaison C=O sur le premier oxygène appauvri en électron. Ainsi, le nucléophile attaque le O tout au bout (qui est donc électrophile) de la liaison —O—OH caractéristique des péracides.
72
Qu’est-ce que le TsCl ?
Cf. APTS
73
Que peut-on dire du caractère thermique de l’acétalisation ?
La réaction d’acétalisation est exothermique
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