Periodensystem
Das Periodensystem der Elemente (kurz Periodensystem oder PSE) stellt alle chemischen Elemente mit steigender Kernladung (Ordnungszahl) und entsprechend ihrer chemischen Eigenschaften eingeteilt in Perioden sowie Haupt- und Nebengruppen dar.
Periode
Zeile im PSE, umfasst die Elemente die dieselbe Anzahl von Schalen in der Elektronenhülle besitzen; Innerhalb einer Periode steigt die Ordnungszahl (also die Anzahl der Protonen im Kern) von links nach rechts. Zugleich werden die Elektronenschalen aufgefüllt. Die Atomradien nehmen ab und die Elektronegativität nimmt zu.
Gruppen
Gleiche Anzahl an Valenzelektronen ; Elemente mit ähnlichen Eigenschaften stehen in einer Gruppe untereinander
Hauptgruppen
In der Chemie bezeichnet man als Hauptgruppen diejenigen Gruppen des Periodensystems, die zum s- und p-Block des Periodensystems gehören.
- Alkalimetalle
- Erdalkalimetalle
- Borgruppe
- Kohlenstoff Gruppe
- Stickstoffgruppe
- Chalkogene
- Halogene
- Edelgase
Metalle
- glänzender Festkörper
- gute wärmeleiter
- dehnbar und geschmeidig
- tendieren dazu e- leicht abzugeben
Halbmetalle
- teilweise leitfähig
- (Silikon Valley)
Nichtmetall
-spröde
-nicht geschmeidig/dehnbar
-schlechte Wärme und Stromleiter
Tendenz zur e- Aufnahme
Atomorbitale
Aufenthaltsräume der e- ; Hauptquantenzahl : K,L;M,N ; Nebenquantenzahl s,p,d,f
Nuklid
Ein Atomkern, der eindeutig durch Massenzahl und Kernladungszahl charakterisiert ist, wird als Nuklid bezeichnet.
Isotope
Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Isotope unterscheiden sich in ihrer Atommasse.
Isotope enthalten unterschiedlich viele Neutronen.
Isotope sind Atomsorten desselben Elementes.
Atomradius
Nimmt zu wenn man in der Gruppe Nach unten geht, und nehmen von links nach rechts ab in der Periode ab.
- nimmt zu je mehr schalen es hat
- nimmt ab je mehr Protonen es hat
Ionisierungsenergie
Minimal aufzuwendende Energie die benötigt wird um ein e- zu entfernen , und somit ein Ion zu erzeugen ; nimmt zu von links nach rechts
Alkalimetalle
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- reaktive Metalle mit einem e- in der Valenschale
- entzündlich in der Luft
- heftige Reaktionen mit Wasser
- gute elektr. Leiter
Erdalkalimetalle
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
- Härter
- haben höhere dichte
- höhere Schmelzpunkte
- höhere reaktivität gegenüber NM
Borgruppe
B, Al, Ga, In, TI, Nh
_ außer bor, alles Metalle
Kohlenstoffgruppe
Si, C, Ge, Sn, Pb, Fl
Si und C am häufigsten vorzufinden
Stickstoffgruppe
N,P,As,Sb,Bi
Sauerstoffgruppe, Chalkogene
O,S, Se, Te, Po
Halogene
F, Cl,Br,I
- zweiatomige Moleküle
- hohe EN
- hohe Reaktionsfähigkeit
Edelgase
Eh, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
- stabile elektronenkonfiguration -niedrige Reaktionsfähigkeit
- erfüllen automatisch Oktettregel
