1
Q
Metais nobres que demoram a oxidar, ou seja, sendo menos reativos
A
Cu, Pd, Ag, Pt, Au, Hg
2
Q
NOX do Fe, Co e Ni
A
(+ 2) , (+3)
“Fernando não Come Ninguem a 23 anos”
3
Q
NOX do Cu e Hg
A
(+1), (+2)
“Cu Higienico até os 12 anos”
4
Q
NOX do Pb, Pt, e Sn
A
(+2), (+4)
“Pablo Puto tem 24 Singles”
5
Q
NOX do Au
A
(+1), (+3)
“Auuuuu, sexta feira 13.”
6
Q
4 principais tipos de interações intermoleculares, organizados na ordem descrescente de intensidade
A
- Íon dipolo ( Polar + íon)
- Ligação de hidrogênio (H-FON)
- Dipolo Permanente (Polar + Polar)
- Dipolo Induzido (Apolar + Apolar)
7
Q
3 tipos de interações interatômica
A
- Ligação Iônica
- Ligação Covalente
- Ligação Metálica
8
Q
2 partículas subatômicas do núcleo
A
- Prótons
- Neutrons
9
Q
Se as partículas subatômicas nucleares são formadas por prótons e neutrons, porque o número de partículas subatômicas de um átomo não correspondem ao número atômico?
A
Porque os neutrons não possuem carga.
10
Q
Massas e as Cargas das 6 partículas elementares ou radiações
A
- ALFA
→ Massa: 4
→ Carga: +2 - BETA:
→ Massa: 0
→ Carga: -1 - PÓSITRON
→ Massa: 0
→ Carga: +1 - GAMA
→ Massa: 0
→ Carga: 0 - NEUTRON
→ Massa: 1
→ Carga: 0 - DEUTERON
→ Massa: 2
→ Carga: +1
11
Q
Qual é a diferença conceitual entre número de massa e massa atômica?
A
NÚMERO DE MASSA: a massa de um isótopo em específico
MASSA ATÔMICA: média ponderada (leva em consideração sua ocorrência) de todas os número de massas existentes, de todos os isótopos existentes na natureza
12
Q
2 sinônimos de radioisótopo
A
- Nuclídeo pai
- Emisssor
13
Q
Equação química onde um radioisótopo emite uma particula elementar (ou radiação)
A
Legendas:
- X: radioisótopo (nuclídeo pai ou emissor)
→ A1: número de massa do radioisótopo
→ Z1: número atômico do radioisótopo - Y: a partícula elementar ou radiação (alfa, beta, gama, deuteron, pósitron, neutron)
→ A2: número de massa da partícula elementar
→ Z2: número atômico da partícula elementar - W: nuclídeo filho
→ A3: número de massa do nuclídeo filho
→ Z3: número atômico do nuclídeo filho
14
Q
Equação química onde um radioisótopo é bombardeado por uma particula elementar (ou radiação)
A
Legendas:
- X: radioisótopo (nuclídeo pai ou alfa emissor)
→ A1: número de massa do radioisótopo
→ Z1: número atômico do radioisótopo - Y: a partícula elementar ou radiação (alfa, beta, gama, deuteron, pósitron, neutron)
→ A2: número de massa da partícula elementar
→ Z2: número atômico da partícula elementar - W: nuclídeo filho
→ A3: número de massa do nuclídeo filho
→ Z3: número atômico do nuclídeo filho
15
Q
4 principais modelos atômicos
A
- Modelo de Dalton
- Modeo de Thompson
- Modelo de Rutherford
- Modelo de Rutherford-Bohr
16
Q
O átomo é uma partícula maciça, indivisível e indestrutível. (modelo da bola de bilhar).
A
Modelo atômico de Dalton
17
Q
Definição conceitual de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos
A
- Isótopos: número de prótons iguais
- Isóbaros: número de massa iguais
- Isótonos: número de neutrons iguais
- Isoeletrônicos: número de elétrons iguais
18
Q
Fórmula matemática que relaciona o número de prótons (P), massa (A) e neutrons (N)
A
A = P + N
CUIDADO! o símbolo Z representa o número ATÔMICO, enquanto que o P representa o número de prótons. Porém, o número atômico SEMPRE SERÁ IGUAL ao número de prótons (pois a massa do neutron sempre será 0).
19
Q
“Toda reação química acontece através de um rearranjo de átomos”.
Essa frase icônica foi dita em qual modelo atômico?
A
MODELO DE DALTON
Para produzir o CO2 (gás carbônico), eu tenho que rearranjar o carbono (C) com o oxigenios (O2).
20
Q
Modelo atômico de Thompson
A
O átomo é uma esfera positiva com elétrons incrustados e distribuídos homogeneamente.
(Modelo conhecido como “Pudim de passas”)
Realizou o experimento do tubo de raios catódicos, estabelecendo a existencia elétrons.
21
Q
Modelo atômico de Rutherford
A
O átomo tem núcleo pequeno, denso e positivo e os elétrons orbitam ao redor do núcleo.
(Modelo conhecido como “sistema solar”)
22
Q
Modelo atômico de Bohr ou Rutherford-Bohr
A
Os elétrons ocupam níveis de energia fixos (quantizados) e ao mudar de nível, os elétrons absorvem ou emitem energia (fótons).
(Modelo conhecido como “camadas eletrônicas”)
23
Q
Macete para as propriedades periódicas que possuem a letra “n”
A
“Nós crescemos para cima e para o lado direito”
24
Q
Como são classificados, quando ao caráter ácido-base, os óxidos metálicos formados por metais com Nox +1 ou +2?
A
Óxidos básicos
reagem com água e formam uma base!
25
Como são classificados, quando ao caráter ácido-base, os óxidos metálicos formados por metais com Nox +3 ou +4?
Óxidos anfóteros
## Footnote
Esses óxidos podem atuar como base ou ácido.
Exceções: Fe +3 atua como base;
N2O3 atua como ácido.
26
Como são classificados, quando ao caráter ácido-base, os óxidos metálicos formados por metais com Nox +5, +6, +7 ou oxigênio ligado a ametais ?
Óxidos ácidos
| Reagem com água e forma ácido!
## Footnote
Pode ser chamado de Anidrido (ácido sem água)
27
Os óxidos metálicos de caráter básico em água produzem o que?
Hidróxidos
(Bases)
28
Óxidos metálicos básicos são formados por metais com Nox +1 ou +2, porém há 5 exceções que formam anfóteros. Quais?
Be, Zn, Sn, Sb, Pb
## Footnote
"Bem, Zenaide Sem Nada Sem Bunda e Peito"
29
Óxido salino ou duplo ou misto
Quando o óxido metálico possui a fórmula molecular **E3O4**
## Footnote
Ex - Fe3O4 (formado pela união de 2 espécies diferentes - FeO + Fe2O3)
30
Nox fixo da familia 1A e Ag
+1
31
Nox fixo da familia 2A, Cd e Zn
+2
32
Nox fixo do Al
+3
33
Qual é a diferença entre óxidos metálicos e moleculares, quanto ao tipo de ligação interatômica?
Os metálicos fazem ligação iônica enquando os moleculares realizam ligação covalente
34
Qual é a diferença entre óxidos metálicos e moleculares, quanto ao estado físico em temperatura ambiente?
Metálicos - sólidos
Moleculares - gasosos
35
Óxidos moleculares neutros
NO, CO, N2O
| "NO COração, N20"
## Footnote
Antes a água também era considerada.
36
Óxidos moleculares ácidos
Os que forem formados por ametais
37
Óxidos moleculares mistos
Os que forem formados por ametais com Nox incomum à sua familia
38
Nox fixos dos ametais (grupos 13, 14, 15, 16 e 17)
39
Nomenclatura de um óxido metálico de Nox fixo
Óxido de NDE
40
Nomenclatura de um óxido metálico de Nox variável
Óxido de NDE + nox em romano
## Footnote
Ou óxido de _____(oso;ico)
41
Nomenclatura de um óxido ácido (anidrido)
42
Nomenclatura de um óxido neutro
(mono,di,tri) óxido de (di,tri...) N.D.E.
## Footnote
Ex - Monóxido de carbono (CO)
43
Nomenclatura de um óxido duplo (misto ou salino)
Óxido duplo de N.D.E + nox 1 + nox 2
## Footnote
Ex - Óxido duplo de ferro II e III
44
T.P. - Elementos representativos
45
T.P. - Elementos de transição externa
Grupo 3-12
46
T.P. - elementos de transição interna
47
Carbono Assimétrico
**(Quiral)**
Carbono que possui 4 ligações distintas.
## Footnote
Obs - não é apenas a ligação direta, mas a cadeia da ligação.
48
Posições de radicais em compostos aromáticos
49
5 Tipos de Isomeria plana
Função
Cadeia
Posição
Metameria
Tautomeria
50
Isomeria plana de **posição**
Se diferenciam na posição de um ou mais dos seguintes itens: Grupo funcional, Insaturação, Heteroátomo, Radical substituinte.
51
Isomeria plana de **função**
Alguns átomos (geralmente oxigênio) mudam de posição na cadeia carbônica e alteram a função química do composto.
52
Isomeria plana de **cadeia**
Se diferenciam pela fórmula estrutural
## Footnote
Ex -
1 - Um isômero pode ter a cadeia aberta (acíclica), enquanto o outro possui a cadeia fechada (cíclica);
2 - Um isômero pode ter a cadeia saturada (somente ligações simples entre carbonos), enquanto o outro isômero é insaturado (possui pelo menos uma ligação dupla entre carbonos);
3 - Um possui a cadeia normal, enquanto o outro possui a cadeia ramificada;
4 - Um possui a cadeia homogênea, e o outro possui a cadeia heterogênea.
53
Isomeria plana de **metameria** ou **compensação**
Se diferenciam pela posição do heteroátomo
## Footnote
Heteroátomo é todo elemento químico que aparece em uma cadeia carbônica entre dois átomos de carbono.
54
Isomeria plana de **tautomeria**
Os isômeros coexistem num mesmo recipiente em equilíbrio químico reversível.
## Footnote
A tautomeria pode ser do tipo aldo-enólico ou ceto-enólico
- Equilíbrio aldo-enólico: Quando o aldeído coexiste com o enol
- Equilíbrio ceto-enólico: Quando a cetona coexiste com o enol
55
Tipos de isomeria espacial
Geométrica (cis-trans)
Óptica
56
Isomeria espacial **geométrica**
(isomeria cis-trans ou estereoisomeria)
Para avaliar a isomeria geométrica, é feito um plano imaginário entre os carbonos envolvidos (C=C). A partir daí, é possível identificar os diferentes tipos de isômeros geométricos, como o cis e o trans:
* Isômero cis: Os ligantes iguais estão no mesmo plano.
* Isômero trans: Os ligantes diferentes estão no mesmo plano.
57
Isomeria espacial **óptica**
Há isomeria óptica quando o composto contém pelo menos um carbono assimétrico (C*), também chamado de carbono quiral.
58
Quantidade de isômeros opticamente ativos
n é o numero de carbonos quirais
59
Quantidade de isômeros opticamente inativos
60
Entre os isômeros de posição orto, meta e para, qual possui maior temperatura de ebulição?
Posição orto, pois possui maior polaridade, possuindo ligação mais forte entre as moléculas, necessitando de maior energia para quebrar
## Footnote
No ponto de ebulição, deve-se avaliar a polaridade
61
Entre os isômeros de posição orto, meta e para, qual possui maior temperatura de fusão?
Posição para, pois possui maior simetria, visto que no estado sólido existe organização espacial
## Footnote
No ponto de fusão, deve-se avaliar a simetria
62
Considerando a distribuição eletrônica, indique a **Camada de Valência** e o **Subnível mais energético**:
**Camada de Valência**: 4 (N)
**Subnível mais energético**: 3d1
63
Alótropos do carbono
## Footnote
Alótropos são substâncias simples formadas por um único elemento, mas que possuem propriedades físico-químicas **diferentes em razão do arranjo estrutural dos átomos**.
Diamante
Grafite
Fulereno
64
Substituição nucleofílica
Ocorre com nucleófilos, que são ricos em elétrons (-), atacando um átomo eletrofílico (+).
65
Substituição eletrofílica
Ocorre com eletrófilos, que são pobres em elétrons (+), atacando uma molécula rica em elétrons (-), geralmente um sistema aromático.
66
Óxidos com Nox intermediário (+3,+4) que são óxidos ácidos
SO2
SO3
N2O4
N2O3
67
NO3-
**Nitrato**
Ex: NaNO3 - nitrato de sódio
68
Estabilidade eletrônica do Boro, Berílio e Alumínio
Boro - 6 elétrons
Berílio - 4 elétrons
Alumínio - 6 elétrons
69
Características de compostos iônicos
- Formam retículos cristalinos, portanto são sólidos em temperatura ambiente
- Elevada temperatura de fusão e ebulição
- Duros e quebradiços
- Conduzem eletricidade quando puros e líquidos ou dissolvidos em água
70
Reação de esterificação
Ácido carboxilico + Álcool
-> Éster + Água
71
Fórmula para calcular pressão osmótica
## Footnote
A pressão osmótica corresponde a pressão externa que deve ser exercida em um sistema para impedir que a osmose ocorra espontaneamente.
π = M.R.T.
## Footnote
π = pressão osmótica;
M = concentração em mol/L;
R = constante universal dos gases, cujo valor corresponde a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatura na escala absoluta (Kelvin);
72
Graus Celsius para Kelvin
Soma 273
## Footnote
Ex: 27 graus C + 273 = 300 K
73
Quanto **maior o número de partículas** dissolvidas em uma solução, a **pressão de vapor** será maior ou menor?
Será **menor**.
Isso acontece devido ao efeito do abaixamento da pressão de vapor (**tonoscopia**). Quando partículas são dissolvidas em um líquido, elas dificultam que as moléculas do solvente escapem para a fase gasosa, reduzindo, assim, a pressão de vapor da solução em comparação ao solvente puro em uma mesma temperatura.
74
Fórmula eletônica (Lewis)
75
Fórmula estrutural
76
Tipos de propriedades coligativas
## Footnote
Elas estão diretamente relacionadas ao número de partículas presentes na solução, independentemente de sua identidade química.
- Tonoscopia (diminuição da pressão de vapor, devido à adição de partículas)
- Ebulioscopia (ao diminuir a pressão de vapor, aumenta-se a temperatura de ebulição)
- Crioscopia ( diminuição da temperatura de congelamento, devido à adição de um soluto não volátil)
- Osmometria (movimento da água através de uma membrana semipermeável, indo da região com menor concentração de soluto para a região com maior concentração de soluto)
77
Pressão de vapor
Pressão exercida pelo vapor de uma substância quando ela está em equilíbrio dinâmico com sua fase líquida ou sólida. Esse equilíbrio ocorre quando a taxa de evaporação do líquido (ou sublimação no caso de sólidos) é igual à taxa de condensação do vapor.
78
Pressão de vapor para que um líquido entre em ebulição
Precisa ser igual a pressão atmosférica, portanto o líquido precisa ser aquecido até atingir a pressão de vapor equivalente.
## Footnote
Pressão atmosférica ao nível do mar = 760 mm Hg
79
Ácidos segundo Arrhenius
Substância que em água sofre ionização (formação de íons), liberando o cátion H+
80
Base segundo Arrhenius
Substância que em água sofre dissociação (separação de íons já existentes), liberando o ânion OH-
81
Sal segundo Arrhenius
Toda substância que em água sofre **dissociação**, produzindo pelo menos um **cátion diferente de H+** e um **ânion diferente de OH-**
82
Hidrácidos
Ácidos sem oxigênio.
Nomenclatura:
Ácido NDE ídrico
83
Oxiácidos
Ácidos com oxigênio
84
Nomenclatura das bases
Hidroxido de (nome do cátion)
85
Nomenclatura dos sais
Nome do ânion + nome do cátion
Obs na imagem:
86
Diferença entre pilhas/baterias para eletrólise
As pilhas e baterias são dispositivos que geram uma reação espontânea de óxido-redução, produzindo corrente elétrica.
Na eletrólise, a corrente elétrica produz a reação de óxido-redução.
87
Reação que envolve perda ou ganho de elétrons
Reação de Óxido-redução
88
Quais são as 2 semi reações de óxido-redução desta reação global?
89
Agente redutor na reação de óxido-redução
O elemento que oxida, ou seja, perde elétrons
90
Cálculo da diferença de potencial da pilha
(ddp)
ddp = Eoxi + Ered
91
Ânodo e Cátodo em pilhas e eletrolise (redução / oxidação)
Quem **r**eduz (ganha elétrons) é o **c**átodo e quem **o**xida (doa elétrons) é o **â**nodo
## Footnote
"Vogal com vogal, consoante com consoante"
92
Ânodo e Cátodo em pilhas e eletrolise (polo positivo / polo negativo)
Pilhas: ânodo (-) e o cátodo (+)
Eletrólise: ânodo (+) e o cátodo (-)
93
Eletrólise ígnea
Vs
Eletrólise em meio aquoso
Ígnea: a substância pura está fundida
Em meio aquoso: possui água e deve-se considerar os íos do soluto e os da água
## Footnote
Ionização da água: H2O -> H+ + OH-
94
Ordem de prioridade de descarga dos ânios na eletrólise em meio aquoso
## Footnote
Somente um dos ânios sofrem descarga nos eletrodos
ânions oxigenados e F- < OH- < Demais ânions
95
Ordem de prioridade de descarga dos cátions na eletrólise em meio aquoso
## Footnote
Somente um dos cátios sofrem descarga nos eletrodos
IA, IIA, Al < H+ < Demais metais
## Footnote
"au, au, au, H+, demais metais"
96
Descarga (oxidação) do OH- na eletrólise
97
Equação de clapeyron
##footnote
R = 0,082 atm
98
Fórmula constante de equilíbrio
Pra calcular são utilizados os valores de concentração (mol/L)
99
Equilíbrio químico
As velocidades são iguais e as concentrações são constantes
100
Ácido etanoico ( vinagre)
101
Hidrácidos fortes, moderado e fraco
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais
102
Carga e massa do próton
+1 e 1
103
Fórmula de diluição de concentração
104
Oxiácidos forte, moderado e fraco
105
Bases fortes e fracas
**Forte**: formada por metais da IA e IIA, com exceção de Br e Mg
**Fraca**: formada pelos demais metais
106
Classificação dos Sais
107
Em uma reação de hidrolise com um sal formado por um ácido fraco e uma base forte, quem reage?
O ácido fraco, pois tem bastante afinidade com H+, sofrendo hidrolise
Já a base forte já é estável, não reagindo.
## Footnote
Essse sal aumenta o PH, porque ele libera OH, deixando mais básico
108
Entalpia de formação
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
109
Lei de Hess
110
Entalpia de ligação
111
**Ácidos importantes**
Ácido sulfurico
Ácido carbônico
Ácido fosfórico
Ácido bórico
Ácido nítrico
Ácido sulfurico: H2SO4
Ácido carbônico: H2CO3
Ácido fosfórico: H3PO4
Ácido bórico: H3BO3
Ácido nítrico: HNO3
112
Classificação dos coloides de acordo com a interação com o meio dispersante
Coloide hidrofílico: as partículas dispersas possuem afinidade com a água (Amido, Gelatina)
Coloide Hidrofóbico: as partículas dispersas têm pouca ou nenhuma afinidade com a água ou outro meio aquoso (Óleos em água, prata em água, ouro em água)
113
Conversão de massa e volume
114
Tipos de vaporização
Evaporação
Ebulição
Calefação
115
Condensação x Liquefação
Condensação: Vapor para líquido
Liquefação: Gás para líquido
116
Nomenclatura
**Hidrogenocarbonato** ou **Bicarbonato**
117
Ligação Sigma e Pi
118
Ligação covalente X Ligação Iônica
**Ligação covalente:** apolar + apolar
**Ligação Iônica:** polar + apolar
119
**Polaridade** de móléculas com geometria **angular** ou **piramidal**
| Ex: O3; PH3
Polares!
## Footnote
**As demais geometrias é necessário avaliar os vetores de eletronegatividade!**
120
2 caracteristicas que promovem mudança de cor e transferência de energia
- Possuir metais: mar de elétrons livres em movimento caótico
- Ressonância: Ligações Pi alternadas
121
Classificação do carbono quanto ao número de carbonos a que um átomo de carbono está ligado
## Footnote
*O primário também pode ser um carbono ligado a nenhum outro carbono
122
Fórmula pH
## Footnote
Log é de base 10
123
Hidrolíse do íon bicarbonato (HCO3-)
124
Quem dissocia e quem ioniza
Dissocia: Sais e bases fortes
Ioniza: ácidos e bases fracas
125
Cadeia carbônica aberta normal x Cadeia carbônica aberta ramificada
Cadeia carbônica aberta normal: só possui carbono primário e secundário
Cadeia carbônica aberta ramificada: possui carbono terciário e/ou quaternário
126
Cadeia carbônica aberta saturada x Cadeia carbônica aberta insaturada
Saturada: só possui ligações sigma entre carbonos
Insaturada: possui ligações Pi entre carbonos
127
Cadeia carbônica aberta homogênea x heterogênea
Homogênea: só possui carbonos na sequência
Heterogênea: possui um elemento entre carbonos (heteroátomo)
128
Cadeia carbônica fechada alicíclica x Cadeia carbônica fechada aromática
Alicíclica: está fechada mas não tem alternância entre ligação dupla e simples
Aromática: possui alternância entre ligações dupla e simples
129
Cadeia carbônica fechada alicíclica normal x ramificada
Normal: não tem ramificação
Ramificada: possui ramificação de carbono
130
Cadeia carbônica fechada alicíclica homociclica x heterociclica
Homocíclica: só possui átomos de carbono na cadeia principal
Heterocíclica: possui heteroátomo
131
Cadeia carbônica fechada aromática mononuclear x polinuclear
Mononuclear: possui apenas um anel benzênico
Polinuclear: possui mais de um anel benzênico
132
Sinônimos para cadeia carbônica aberta
Alifática
Acíclica
133
# Ramificações:
Fenil x Benzil
134
Benzeno
## Footnote
Anél aromático
135
Naftaleno (Naftalina)
136
Grupo funcional da cetona
Carbonila cetônica
137
Grupo funcional do aldeído
Aldoxila ou Carbonila aldeídica
138
Distribuição eletrônica em ordem energétia x ordem geométrica x níveis de energia
139
Ordem de preferência na numeração do carbono
Função orgânica > insaturação > ramificação
140
3 nomenclaturas possíveis
O-cresol
2 - metilfenol
2 - metil - 1 - hidroxibenzeno
141
Nitro
**NO2**
142
Duas propriedades periódicas que os gases nobres possuem
Raio atômico
&
Energia de ionização (energia para remover um elétron)
143
Função & Grupo funcional
Álcool
Hidroxila
144
Função & Grupo funcional
Fenol
Hidroxila
145
Função & Grupo funcional
Enol
Hidroxila
146
Função & Grupo funcional
Ácido carboxilico
Carboxila
147
Função & Grupo funcional
Amida
Carboxamida
148
Função & Grupo funcional
Amina
Amino
149
Função & Grupo funcional
Nitrocompostos
Nitro
150
Função & Grupo funcional
Cetona
Carbonila
151
Função & Grupo funcional
Aldeído
Carbonila
152
Função & Grupo funcional
Éster
Carboxilato
153
Função & Grupo funcional
Éter
Alcoxi
154
Nomenclatura Álcool
Sufixo: ol
(Etanol)
155
Nomenclatura Fenol
Sufixo: ol
(2-metil fenol)
156
Nomenclatura Enol
Sufixo: ol
(Etenol)
157
Nomenclatura Ácido Carboxilico
Ácido + cadeia + ligações + óico
( Ácido propanóico)
158
Nomenclatura Amida
Sufixo: amida
(Propanamida)
159
Nomenclatura Amina
Sufixo: Amina
(Propanamina)
160
Nomenclatura Nitrocompostos
Nitro + cadeia
(2-nitro-propano)
161
Nomenclatura Cetona
Sufixo: ona
(Pentan-3-ona)
162
Nomenclatura Aldeído
Sufixo: al
(Propanal)
163
Nomenclatura Éster
cadeia até c=o + ato de + resto da cadeia + ila
(Propanoato de etila)
164
Nomenclatura Éter
Cadeia menor + óxi
Cadeida maior + ano
(Metóxi etano)
165
Quantos litros equivalem a 1 metro cúbico?
1.000 litros
166
4 principais reações orgânicas
Reação de adição
Reação de eliminação
Reação de substituição
Reação de oxidação e redução
167
Tipo de reação em que dois reagentes se unem, formando somente um produto
Reação de adição
(síntese)
168
3 Principais reações de adição
Hidrogenação (H2)
Halogenação (halogenios)
Hidratação (H2)
169
Regra de Markovnikov para determinar qual carbono se ligara a qual fragmento nas reações de adição com (HX-haleto de hidrogênio) ou (H2O)
O hidrogênio do haleto ou da água liga-se ao átomo de carbono mais hidrogenado da dupla ligação.
170
3 Principais reações de eliminação
Desidrogenação (produto H2)
Desalogenação (produto halogênio)
Desidratação (produto H2O)
171
Regra de Saytzef para determinar qual hidrogênio será eliminado nas reações de eliminação com desidratação (água como produto)
O H sai do carbono menos hidrogenado
172
4 principais reações de substituição
Halogenação (produção de molécula contendo função de haleto orgânico)
Nitração (adição de grupo nitro)
Sulfonação (adição de grupo sulfônico)
Esterificação (produção de molécula contendo função éster)
173
Como identificar, de forma geral, se a reação orgânica é de redução ou oxidação?
Em oxidação, entra O no composto
Em redução, entra H no composto
174
Carbocátion x Carbânion
175
Carbocátion Metílico
176
Qual é o carbocátion mais estável?
Carbocátion terciário
177
Cisão heterolítica x Cisão homolítica
178
Radical metílico
179
Qual é o radical mais estável?
Radical terciário
## Footnote
Igual aos carbocátions
180
3 diferenças entre cisão heterolítica e homolética
181
Reagentes:
Eletrófilos x Nucleófilos
**Eletrófilos**: podem receber par de elétrons (cargas positivas ou neutras)
**Nucleófilos**: podem doar par de elétrons (cargas negativas ou neutras)
182
Classificação do **tipo de coloide**, quanto a sua interação com o meio, para o **amido** e a **celulose**
Coloide hidrofílico
## Footnote
Estabelecem ligações de hidrogênio
183
3 exceções da regra do octeto
Be - estabiliza com 4 elétrons
B (boro) - estabiliza com 6 elétrons
Al - estabiliza com 6 elétrons
184
Base segundo Arrhenius
Substância que em água se dissocia liberando o íon hidróxido
185
Ácido e Base segundo Bronsted-Lowry
Ácido: substância que doa H+ para uma base
Base: substância que recebe H+ de um ácido
(BRAD: base recebe, ácido doa)
186
Teoria Ácido Base de Lewis
* Ácido de Lewis: espécie que Aceita um par de elétrons.
* Base de Lewis: espécie que dispõe de um par de elétrons para formar ligações
187
Nomenclatura dos oxiácidos
188
Como determinar o tipo de ligação quanto a polarirade (diferença de eletronegatividade)
189
Como transformar a massa de tonelada para Kg, grama e mg?
190
10 litros correspondem a quantos dm³?
10 dm³
191
100 mL correspondem a quantos cm³?
100 cm³
192
1 m³ correspondem a quantos litros?
1000 litros
193
Qual é a fórmula geral dos alcanos?
CₙH₂ₙ₊₂
194
Qual é a fórmula geral dos alcenos?
CₙH₂ₙ
195
Qual é a fórmula geral dos alcinos?
CₙH₂ₙ₋₂
00 - Vest - 2026
flashcards
Decks in class (4)
# Cards
