Nombre d’Avogadro
6,02x10^23 particules/mol
Une mole
Équivaut exactement au nb d’atomes présents dans 12g de carbone 12
Masse molaire
M = m/n (g/mol) = N/N_A
Les trois mouvements au niveau moléculaire
Vibration, rotation et translation
Phase solide
Particules très proches et disposition ordonnées + importantes forces d’attraction + vibration + volume constant + très grande masse volumique
Phase liquide
Particules proches et disposition désordonnée + faibles forces d’attraction + vibration et rotation + volume constant et fluide incompressible + grande masse volumique
Phase gazeuse
Particules très éloignées et disposition désordonnée + aucune forces d’attraction + vibration, rotation et translation + volume variable et fluide compressible + petite masse volumique
Plasma
Gaz ionisé : Mélange d’ions (+) et d’électrons libres
Sublimation
Phase solide vers Phase gazeuse
Vaporisation
Phase liquide vers Phase gazeuse
Fusion
Phase solide vers Phase liquide
Solidification
Phase liquide vers phase solide
Condensation solide
Phase gazeuse vers phase solide
Condensation liquide/liquéfaction
Phase gazeuse vers phase liquide
Évaporation
Surface du liquide et à une température variable
Ébullition
Tout le liquide et à la température définie
Loi des gaz parfaits
Particules sans interactions (forces) entre elles + collisions parfaitement élastiques (énergie conservée) + température min 0 K sans liquéfaction
Formule des gaz parfaits
PV = nRT où R = 8,314 kPaL/molK
La chaleur
Un transfert d’énergie thermique entre 2 milieux de température différentes
Formule chaleur
Q = mc(Tf-Ti) (J) où c = capacité thermique massique (J/g°C)
La température
Dépend du degré d’agitation des particules d’une substance en Celcius (°C) ou kelvin (K)
Réaction endothermique
Transformation de la matière qui absorbe de l’énergie
Réaction exothermique
Transformation de la matière qui dégage de l’énergie
Enthalpie (H)
C’est la quantité d’énergie liée à l’énergie interne d’une particule (Cinétique + Potentielle)
