origine de la pression : def
-pression : variable d’état caractérisant les états gazeux
calcul d’un élément de voulme
dV = S x lvxl x dt
S= surface
vx : vitesse d’une particule
dt : temps
calcul du nombre de particule dans dV (élément du volume)
Ndv = (N/V) x dV = (S x lvxl x dt)/V xN
N = nb de moélcules dans V
calcul de la force exercée par une particule
F= dp/dt = (2 x m x vx)/dt
2 disparait si on prend un ensemble de particules
calcul de la pression élémentaire
force sur une surface : P = F/S
P = F/S = (2 x m x lvxl)/(S x dt)
calcul de la pression totale
somme de toute les pressions partielles
(N x m x lvxl²)/V
m=masse d’une molécule
réaction endothermique
- consomme E
- condensation, solidification, liquéfaction
réaction d’exothermie
- libère E
- fusion, évaporation, sublimation
transition de phase
-passage d’un état de la matière à un autre
pression de vapeur saturante
phase gazeuse d’un corps est en équilibre avec sa phase liquide
- > pas forcément en quantité identique
- est un équilibre
- pv ( gaz = liquide vers gaz
- pv=pvsar = liquide <=> gaz
ébullition
- formation de bulles de gaz
- remonte à la surface et se même au reste de la phase gazeuse
- dépend de la pression et de la nature de chaque corps
- température d’ébullition explique la distillation
évaporation
- produit pour toutes les températures comprises entre la température de fusion et la température d’ébullition
- passage progressif de liquide à gaz
- dépend de la température selon une relation exponentielle
-si pv ( pvsat
taux d’humidité relative ou hygrométrie
HR = Pv/Pvsat
pv = pression de vapeur au dessus du liquide
