Kas ir termodinamika?
Zinātnes nozare, kas pēta likumus par siltuma pārvēršanos citos enerģijas veidos.
Sistēmu (3) raksturojums - masa, enerģija, tilpums.
Vaļēja - masa un enerģija mainīgi, tilpums var gan mainīties, gan ne.
Slēgta - masa un tilpums const, enerģija mainīga.
Izolēta - masa, enerģija, tilpums const.
Pirmais termodinamikas likums.
Enerģijas nezūdamības likums - enerģija ķīmiskajās reakcijās nezūd un nerodas no jauna, tā tikai tiek pārnesta no viena ķermeņa (vielas) uz citu vai pārveidota no viena veida citā.
Procesi.
Eksotermiskie - atbrīvo jeb zaudē enerģiju, temperatūra paaugstinās.
Endotermiskie - iegūst enerģiju, temperatūra pazeminās (fotosintēze).
Entalpija jeb … .
rašanās siltums
Kas ir entalpija? Ar kādu burtu apzīmē?
Vielas siltumsaturs konstantā spiedienā. H
Reakcijas entalpija, kad reakcijas izejvielas to standartstāvokļos pāriet reakcijas produktos to standartstāvokļos.
Reakcijas standartentalpija.
Siltuma mērīšana - …, aparāts - … .
kalorimetrija, kalorimetrs
Kas ir vielas sadegšanas siltums?
Vielas sadegšanas siltums ir entalpijas izmaiņa, pilnīgi sadegot 1 molam vielas.
Hesa likums.
Ķīmiskās reakcijas siltumefekts (entalpijas izmaiņa) nav atkarīgs no reakcijas ceļa, bet to nosaka reaģējošo vielu stāvoklis reakcijas sākumā un beigās.
Kas ir entropija? Ar kādu burtu apzīmē?
Termodinamikas funkcija, kas palīdz labāk noskaidrot, vai process ir spontāns (patvaļīgs), un tā saistīta ar nekārtību sistēmā.
Jo … sakārtotība, jo … entropija.
Jo mazāka sakārtotība, jo lielāka entropija.
Otrais termodinamikas likums.
Spontānos procesos visuma entropija palielinās.
Jo lielāka temperatūra, jo … entropija.
lielāka
Palieninoties (grupās) elementa kārtas skaitlim, vienkāršo vielu entropija … .
pieaug
Palielinoties atomu skaitam molekulā, vielas entropija … .
pieaug
Veidojoties ķīmiskai saitei, atomu entropija … .
samazinās
Apvienojot entalpijas un entropijas ietekmi, iegūst jaunu termodinamisko funkciju – … .
Gibsa enerģiju (sistēmas brīvā enerģija)
Gibsa enerģijas praktiskā nozīme.
Iespēja izvērtēt, vai noteiktos apstākļos reakcija ir iespējama un vai tā notiek patvaļīgi (ja G<0 - process ir patvaļīgs, ja G>0 - patvaļīga reakcija nav iespējama, ja G=0 - sistēma iestājies ķīmiskais līdzsvars).
Reakcijas ātrums vienmēr ir … .
pozitīvs
Reakcijas ātruma ietekmējošie faktori.
- Izejvielu daba.
- Koncentrācija (sadursmes).
- Spiediens.
- Virsmas laukums.
- Temperatūra (sadursmju biežums un arī sadursmju stiprums palielinās).
- Katalizatori un inhibitori.
Aktīvo masu likums.
Ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls izejvielu koncentrācijai.
Aktivācijas enerģija.
Sadursmju minimālā enerģija, kas nepieciešama vielu molekulām, lai sāktos ķīmiskā reakcija.
Kādam procesam nepieciešama lielāka aktivācijas enerģija - ekso vai endo?
Endotermiskām.
