Termodynamika

Question 1

Čím se zabývá chemická termodynamika

Answer 1

Zabývá se změnami energie při chem. reakcích

Question 2

Co je to soustava ?

Answer 2

Část prostoru vyplněná látkou, od okolí oddělená myšlenými nebo skutečnými stěnami.

Question 3

Jaké existují typy soustav ?

Answer 3

Otevřená, Uzavřená, Izolovaná

Question 4

Při jaké soustavě dochází k výměně hmoty i energie mezi soustavou a okolím ?

Answer 4

Otevřená soustava

Question 5

Popiš uzavřenou soustavu.

Answer 5

Vyměňuje si s okolím pouze energii, hmotu ne

Question 6

Jaká je 100% izolovaná soustava?

Answer 6

Neexistuje, ale blíží se jí termoska

Question 7

Co slouží k popisu aktuálního stavu soustavy?

Answer 7

Stavové veličiny

Question 8

Co jsou to stavové veličiny ? +PŘ

Answer 8

Popisuji momentální vlastnosti soustavy a nezávisí na změnách, kterými si soustava prošla, jen na počátečním a konečném stavu. Př. teplota, objem, chem. slož.

Question 9

Jaké typy stavových veličin máme ?

Answer 9

Extenzivní a Intenzivní

Question 10

Co je extenzivní stavová veličina ? +PŘ

Answer 10

Závisí na velikosti soustavy. Př. Hmotnost, objem, lát. množ.

Question 11

Co je to intenzivní stavová veličina? +Př

Answer 11

S velikosti soustavy se nemění. Př. tlak, teplota, hustota

Question 12

Jaké máme reakce z hlediska tepelných změn ?

Answer 12

Exotermní, endotermní, atermické

Question 13

Co jsou to atermické reakce?

Answer 13

Reakce, u kterých nedochází k výměně tepla s okolím. Jsou vzácné.

Question 14

Jak se nazývá, když chem. reakce proběhne za konstantní teploty?

Answer 14

Izotermický děj

Question 15

Jak se nazývá, když chem. reakce proběhne za konstantního tlaku?

Answer 15

Izobaricky děj

Question 16

Kdy se používá (delta) 🔺H?

Answer 16

Je to změna entalpie a používá se pokud je konstantní tlak

Question 17

Jak se vypočítá změna entalpie ?

Answer 17

🔺H= H produktu - H výchozích látek

Question 18

Jak se změří hodnota H?

Answer 18

Nelze, dá se stanovit je změna entalpie

Question 19

Kdy se dá stanovit změnu entalpie ?

Answer 19

Za dohodnutých podmínek(standardní stav). - teplota= 298,15K (25•C) a tlaku= 101,325 kPa

Question 20

Jaky je normální tlak

Answer 20

101,325 kPa

Question 21

Jak se zapisují chem. reakce v termochemii? Co musí obsahovat?

Answer 21

Skupenství + hodnota reakčního tepla.

Question 22

Co je 🔺H°

Answer 22

Je to standardní reakční teplo

Question 23

Co vyjadřuje standardní chemické teplo?

Answer 23

Množství tepla, které soustava vymění s okolím, jestliže se v ní za standardních podmínek a konst. tlaku uskuteční chem. reakce tak, jak udávají stechiometrické koeficienty.

Question 24

Jaká je změna entalpie při exotermním ději ? A jaké mají P oproti VL

Answer 24

🔺H<0
P mají menší H než měly VL= stabilnější

Question 25

Kdy je 🔺H>0?

Answer 25

Při endotermním ději P mají větší H než VL = méně stabilní

Question 26

Kdo zformuloval 1. termochemicky zákon?

Answer 26

Lavoisier Laplace

Question 27

Jak zní 1. termochemicky zákon?

Answer 27

Reakční teplo přímé a zpětné reakce chem. reakce je až na známko stejné

Question 28

Jak zní a kdo zformuloval 2. termochemický zákon ?

Answer 28

Hessuv zákon - výsledné reakční teplo chem. reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečném a konečném stavu.

Question 29

Čemu se rovná součet reakčních tepel všech dílčích reakcí?

Answer 29

Rovná se celkové tepelné zabarvení vícestupňové reakce.

Question 30

Jak může vzniknout CO2?

Answer 30

Přímo C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) 🔺H°=-393,7kJ/mol Postupně přes CO C (s) + 1/2 O2 (g) -> CO (g) 🔺H1°=-101,1kJ/mol CO (g) + 1/2 O2 (g) -> CO2 (g) 🔺H2°=-283,6kJ/mol = 🔺H°=-393,7kJ/mol