Termoquímica

Question 1

Termoquímica

Answer 1

Estuda as variações de energia (calor) que acompanham as reações químicas

Question 2

Endotérmica

Answer 2

Absorve energia
Variação de entalpia maior que zero ∆H>0
Ex: decomposição da sacarose, obtenção de ferro dos siderúrgicos

Question 3

Exotérmica

Answer 3

Libera energia
Variação de entalpia menor que zero ∆H<0
Respiração dos vertebrados, combustão do etanol

Question 4

Entalpia (H)

Answer 4

Medida de energia de um sistema termodinâmico
H- conteúdo energético (calorífico) de uma substância química

Question 5

1 cal

Answer 5

4,18 joule

Question 6

Joule -> quilo

Answer 6

Divide por 1000

Question 7

Nutrientes

Answer 7

Alimentos que fornecem energia ao nosso corpo
Carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas, minerais e fibras

Question 8

Glicose

Answer 8

Material energético como respiração celular
Adulto- 2500kcal de glicose diariamente

Question 9

Sistema isolado

Answer 9

Não troca energia nem matéria com a vizinhança

Question 10

Sistema fechado

Answer 10

Troca apenas energia com a vizinhança

Question 11

Aberto

Answer 11

Troca energia e matéria com a vizinhança

Question 12

Calor de formação

Answer 12

Calor envolvido na formação de um mol de substância da condição padrão, a partir seus constituintes mais simples, estado físico mais comum e na forma alotrópica mais estável

Question 13

∆H em uma mudança de fase à pressão constante

Answer 13

Envolve troca de calor com o ambiente
Solidificação da água - p. Exotérmico
Fusão da água - p. Endotérmico

Question 14

Lei de Hess

Answer 14

A variação da entalpia de uma reação química só depende do estado inicial (reagentes) e do estado final (produtos), não importando etapas endotérmicas

Question 15

Eletrólise

Answer 15

Processo não espontâneo onde uma corrente elétrica é capaz de “fazer acontecer uma reação química”
A reação química só vai acontecer se fornecer energia