TH2: ATOOMBOUW

Question 1

lading protonen?

Answer 1

+

Question 2

lading neutronen

Answer 2

geen lading

Question 3

lading elektronen?

Answer 3

-

Question 4

massa proton?

Answer 4

1u

Question 5

massa neutron?

Answer 5

1u

Question 6

massa elektron

Answer 6

zo klein -> verwaarloosbaar

Question 7

lading atoom?

Answer 7

elektrisch neutraal

Question 8

met wat houdt de gem relatieve atoommassa rekening?

Answer 8

de abundantie v verschillende isotopen

Question 9

hoeveel is 1 u?

Answer 9

• 1/12 m(^12 C)
• 1,66053 . 10^ -27 kg

Question 10

Van wat zijn de fysische eigenschappen afh?

Answer 10

elementaire deeltjes in kern (vooral p+)

Question 11

van wat zijn de chemische eigenschappen afh?

Answer 11

eletronen in elektronenmantel

Question 12

Hoe wordt de atoomsoort bepaald?

Answer 12

aantal protonen in kern

Question 13

Wat zijn isotopen?

Answer 13

atomen met hetzelfde aantal protonen (= atoomsoort) MAAR verschillend aantal neutronen.

Question 14

3 isotopen van waterstof?

Answer 14

• protium
• deuterium
• tritium

Question 15

isotopen: chemisch vs. fysisch?

Answer 15

• chemisch: geen verschil => op zelfde manier reageren
• fysisch: wel verschil WANT bepaald door kern.

Question 16

Wat is een stof/ atoomsoort in feite?

Answer 16

een isotopenmengeling

Question 17

Van wat is de massa van een atoomsoort afhankelijk?

Answer 17

abundantie

Question 18

syn hoofdkwantum?

Answer 18

energieniveau

Question 19

syn doublet?

Answer 19

elektronenpaar

Question 20

syn elektron op buitenste schil?

Answer 20

valentie-elektron

Question 21

Hoe heet het wanneer een elektron verspringt van schil?

Answer 21

=excitatie
aangeslagen/ geëxciteerde toestand

Question 22

Hoe verder schillen van elkaar liggen

Answer 22

=> hoe meer energie elektron nodig heeft daar te kunnen zijn

Question 22

ΔE

Answer 22

= energie
* bij ene atoom anders dan andere
* bepaalt licht (door hoeveelheid energie)

Question 23

syn energiepakket?

Answer 23

kwanta

Question 24

Hoe kunnen elektronen van schil verspringen?

Answer 24

energie op te nemen OF energie af te staan => energie = gekwantiseerd

Question 25

Met was is uitgezonden licht evenredig?

Answer 25

het energieverschil tussen aangeslagen toestand en grondtoestand v elektron ===> kleur ~ energiehoeveelheid

Question 26

golflengte licht?

Answer 26

* hoe groter (= kleinere freq) => hoe lager energie-inhoud * hoe kleiner (= grotere frez) => hoe hoger energie-inhoud

Question 27

Wat is spectroscopie?

Answer 27

= verzamelnaam wetenschappelijke technieken stoffen te onderzoeken aan hand v spectrum.

Question 28

Wat is het spectrum?

Answer 28

wisselwerking met straling v verschillende energie

Question 29

absorptiespectrum?

Answer 29

voorwerp bestraald met verschillende soorten licht/ energie =====> deel geabsorbeerd, rest bestudeerd

Question 30

emissiespectra?

Answer 30

voorwerp verhit ====> energie uitzendt (licht, warmte, ...) -> bestudeerd (ZIE PG 7)

Question 31

emissiespectra afh van?

Answer 31

v temperatuur

Question 32

Welke 2 emissiespectra zijn er?

Answer 32

1) continue 2) discontinue

Question 33

dualiteit v materie?

Answer 33

elektron = stuk materie, deeltje MAAR soms gedraagt het zich als golf

Question 34

Hoe bewezen wetenschappers de dualiteit v/d materie?

Answer 34

tweespletenexperiment

Question 35

onzekerheidsprincipe?

Answer 35

het is onmogelijk om een elektron in een atoom tegelijkertijd in plaats en de snelheid zeer nauwkeurig te bepalen.

Question 36

Wat is h?

Answer 36

constante v Planck

Question 37

formule onzekerheidsprincipe?

Answer 37

delta x . delta p is groter dan h/4pi

Question 38

Wat betekent Schrödingerscat?

Answer 38

metafoor voor dualiteit

Question 39

EpotK K?

Answer 39

-1 J

Question 40

Epot L?

Answer 40

-1/4 J

Question 41

Epot M?

Answer 41

-1/9 J

Question 42

Epot N?

Answer 42

-1/16 J

Question 43

Wat is n?

Answer 43

hoofdkwantumgetal

Question 44

wat zegt n?

Answer 44

schilnummer -> energieniveau

Question 45

Wat is l?

Answer 45

nevenkwantumgetal

Question 46

wat zegt l?

Answer 46

subniveau (l=0 -> s)

Question 47

wat is een orbitaal?

Answer 47

afgelijnd gebied waar 90 % kans is waar elektron voorkomt

Question 48

wie maakte de formule van waarschijnlijkheid v elektron om elektron aan te treffen in bepaald gebied in atoomkern?

Answer 48

Schrödinger

Question 49

s-orbitaal

Answer 49

bolvormig ml = 0

Question 50

p-orbitaal

Answer 50

haltervorm ml= -1 -> volgens x as ml =0 -> volgens y as ml = 1 -> volgens z-as

Question 51

Zeeman effect?

Answer 51

subniveaus splitsen nog verder op bij magnetisch veld

Question 52

hoeveel elektronen komen er max voor in magnetisch subniveau?

Answer 52

2

Question 53

Wat is ml?

Answer 53

magnetisch kwantumgetal

Question 54

wat is ms?

Answer 54

spinkwantumgetal

Question 55

Wat zegt ms?

Answer 55

draairichting van elektron