¿Cuál es la definición exacta de ‘materia’?
Todo lo que tiene masa y volumen
La materia se refiere a cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa.
¿Cuáles son las dos propiedades generales que definen a la materia?
- Masa
- Volumen
Estas propiedades son fundamentales para identificar y medir la materia.
La siguiente afirmación es verdadera o falsa: ‘La Teoría Cinético-Molecular establece que las partículas que componen la materia se encuentran siempre estáticas y sin movimiento’. Justifica tu respuesta.
FALSA
La Teoría Cinético-Molecular indica que las partículas están en constante movimiento.
Explica con tus propias palabras qué entendemos por materia e indica tres ejemplos de cosas que sean materia y dos ejemplos de cosas que no lo sean.
- Ejemplos de materia: agua, aire, madera
- Ejemplos de no materia: luz, sonido
La materia se refiere a cualquier sustancia que tiene masa y ocupa espacio.
Define qué es una propiedad general y qué es una propiedad específica.
- Propiedad general: característica común a todas las materias
- Propiedad específica: característica que distingue a una materia de otra
Las propiedades generales son aplicables a todas las sustancias, mientras que las específicas son únicas.
Pon un ejemplo de cada tipo y explica por qué pertenece a esa categoría.
- Ejemplo de propiedad general: masa
- Ejemplo de propiedad específica: densidad del oro
La masa es común a todas las materias, mientras que la densidad del oro es única a este metal.
¿Estás de acuerdo o en desacuerdo con la afirmación: ‘Como el aire no se ve, no es materia’?
En desacuerdo
El aire tiene masa y volumen, por lo que es materia, aunque no sea visible.
Explica en qué consiste, de forma general, la Teoría Cinético-Molecular de la materia.
- Las partículas están en constante movimiento
- La energía térmica afecta la velocidad de las partículas
Esta teoría describe el comportamiento de las partículas en diferentes estados de la materia.
¿Qué instrumento se utiliza para medir la masa de un objeto?
Balanza
La balanza es el instrumento estándar para medir la masa de los objetos.
Asocia cada tipo de materia con el método o instrumento correcto para medir su volumen.
- Sólido regular: regla
- Líquido: probeta
- Sólido irregular: desplazamiento de agua
Cada método es adecuado para el tipo de materia que se está midiendo.
Un objeto tiene una masa de 100 g y ocupa un volumen de 10 l. Calcula su densidad (g/l).
Densidad = masa/volumen = 100 g / 10 l = 10 g/l
La densidad se calcula dividiendo la masa por el volumen.
Clasifica la ‘densidad’ como una propiedad general o específica de la materia y justifica brevemente tu respuesta.
Es una propiedad específica
La densidad varía entre diferentes sustancias, lo que la hace específica.
Explica detalladamente cómo medirías la masa de un objeto sólido en el laboratorio.
- Instrumento: balanza
- Pasos: colocar el objeto en la balanza, leer la masa
- Unidades: gramos (g)
La balanza debe estar calibrada antes de medir.
Describe el procedimiento para calcular el volumen de un metal con forma de bloque regular.
- Medir longitud, ancho y altura
- Usar la fórmula: volumen = longitud x ancho x altura
- Unidades: cm³
Este método es aplicable a sólidos con formas geométricas regulares.
Explica paso a paso cómo determinar el volumen de una piedra de forma irregular utilizando una probeta con agua.
- Llenar la probeta con agua y anotar el volumen
- Introducir la piedra y anotar el nuevo volumen
- Restar el volumen inicial del volumen final
Este método se basa en el principio de desplazamiento de agua.
Explica por qué la densidad es útil para identificar sustancias diferentes aunque tengan el mismo volumen.
Porque cada sustancia tiene una densidad única
Por ejemplo, el agua y el aceite tienen el mismo volumen pero diferente densidad.
Completa la siguiente tabla sobre el estado de la materia.
- Sólido: forma definida, volumen definido
- Líquido: forma variable, volumen definido
- Gas: forma variable, volumen variable
Cada estado de la materia tiene características distintas.
Describe cómo un aumento de temperatura afecta a la velocidad de las moléculas y provoca el cambio de estado de sólido a gaseoso.
- Aumento de energía térmica
- Aumento de velocidad de las moléculas
- Cambio de estado: sólido a gaseoso
Las partículas se mueven más rápido y se separan al aumentar la temperatura.
La siguiente afirmación es verdadera o falsa: ‘En el estado gaseoso, el volumen es estable y no se expande’. Justifica tu respuesta.
FALSA
En el estado gaseoso, el volumen no es estable y se expande para llenar el recipiente.
Describe con detalle cómo están distribuidas y cómo se mueven las partículas en un sólido, en un líquido y en un gas.
- Sólido: partículas cercanas, movimiento vibratorio
- Líquido: partículas más separadas, movimiento libre
- Gas: partículas muy separadas, movimiento rápido
La distribución y movimiento de partículas varía según el estado de la materia.
Imagina un hielo que se calienta poco a poco hasta convertirse en vapor de agua. Explica, en orden, qué ocurre con las partículas del agua en:
1. Estado sólido (hielo)
2. Estado líquido
3. Estado gaseoso
- Estado sólido: partículas fijas, vibran
- Estado líquido: partículas se separan, se mueven libremente
- Estado gaseoso: partículas muy separadas, se mueven rápidamente
La energía térmica aumenta a medida que el hielo se calienta.
La siguiente afirmación aparece en un libro: ‘En el estado líquido, el volumen se mantiene prácticamente constante, pero la forma cambia.’ Indica si estás de acuerdo o en desacuerdo.
De acuerdo
Un líquido ocupa el mismo volumen en diferentes recipientes, pero su forma cambia.
Basándote en el diagrama de cambios de estado, nombra el proceso de cambio para cada una de las siguientes transiciones:
1. Sólido a Líquido:
2. Líquido a Gas:
3. Gas a Líquido:
4. Sólido a Gas:
5. Gas a Sólido:
- Sólido a Líquido: fusión
- Líquido a Gas: evaporación
- Gas a Líquido: condensación
- Sólido a Gas: sublimación
- Gas a Sólido: deposición
Estos procesos describen cómo la materia cambia de un estado a otro.
Explica la diferencia clave entre los procesos de ‘evaporación’ y ‘ebullición’.
Evaporación: ocurre en la superficie; ebullición: ocurre en todo el líquido
La evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura, mientras que la ebullición ocurre a una temperatura específica.
