Termino
Significado
m
Masa de una molécula (kg). No es masa molar.
v^2 (promedio)
Promedio del cuadrado de la velocidad. Se usa en energía.
v_rms
Rapidez eficaz. v_rms = sqrt(v^2 promedio). Unidad: m/s.
k_B
Constante de Boltzmann = 1.38×10^-23 J/K. Se usa por molécula.
(1/2) m v^2 promedio
Energía cinética promedio de una molécula.
N
Número total de moléculas.
V
Volumen del recipiente.
N/V
Número de moléculas por volumen (densidad numérica).
P
Presión del gas.
T
Temperatura absoluta en Kelvin (K).
n
Número de moles.
M
Masa molar del gas (kg/mol). No es masa de una molécula.
R
Constante universal de los gases = 8.314 J/(mol·K). Se usa por mol.
E
Energía total del gas.
E/N
Energía promedio por molécula.
E = (3/2)Nk_BT
Energía total en función del número de moléculas.
E = (3/2)nRT
Energía total en función de moles.
(1/2)m v^2 = (3/2)k_BT
Relación fundamental entre energía cinética y temperatura.
v_rms = sqrt(3k_BT/m)
Rapidez eficaz en forma molecular.
v_rms = sqrt(3RT/M)
Rapidez eficaz en forma molar (3 ratas muertas).
