1
Q
Interhalogene Verbindungen:
F + Br
F + Cl
F + I
A
ClF3
BrF3
IF6
2
Q
Interhalogene Verbindungen:
einzige ohne F
A
ICl3
3
Q
Usually the ____ electronegative atom is the central atom
A
least
4
Q
ICl3
Valenzelektronenpaare (SN) =
___-hybridisiert
Struktur/ Geometrie
A
5
Bindungselektronenpaar = 3
Freies Elektronenpaar = 2
sp3d hybridisiert
Elektronenstruktur: trigonal bipyramidal
freie EPs äquatorial
Molekülgeometrie: planar
AC
flashcards
Decks in class (25)
# Cards
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Begriffsdefinitionen (Se2)24
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Konstanten6
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Relative Atommassen4
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Verbindungen103
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Formeln, Umwandlung19
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1. Aufbau Atome, Radioaktivität (Pi VL1, Se 3)9
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2. Struktur Elektronenhülle, Atommodelle (Pi VL2, Se 4)15
-
3. PSE (Pi VL3, Se 5)18
-
4. Chemische Bindungen (Pi VL3/VL4/VL6, Se6/Se7)45
-
5. Theorie der Hybridisierung (Pi VL4, Se7)13
-
6. Chemische Reaktion (Pi VL6/VL7, Se 8)39
-
7. Metallische Bindung8
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8. Säure-Base Theorie41
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9. Redoxtheorie27
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10. Komplexverbindungen78
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*** Mischung / Übungen / Klausurfragen168
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11. Wasserstoff25
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12. Alkalimetalle (Ray Vl 10)45
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13. Erdalkalimetallen (Ray VL11)17
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14. Gruppe 13: B, Al, usw38
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15. Gruppe 14: C, Si, usw29
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16. Gruppe 15: N, P usw35
-
17. Chalkogene40
-
18. Halogene4
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Kurz Klausuren30
