3. PSE (Pi VL3, Se 5)

Question 1

Eigenschaften und Charakteristik von Metallen

Answer 1

• Elektrische Leitfähigkeit
• Wärmeleitfähigkeit
• Glänz
• plastische Verformbarkeit
• hohe Schmelz und Siedepunkt
• fester Aggregatzustand (Ausnahme: Hg)
• Härte (Ausnahme: Erdalkalimetalle)

Niedrigere:

• Ionisierungsenergie
• Elektronaffinität
• Elektronegativität

Question 2

Ionisierungsenergie

Answer 2

I = Mindestenergie die benötigt wird, um eine Elektron vollständig aus dem Atom zu entfernen (–> positiv geladene Ion = Kation)

Maß für Festigkeit mit der das Elektron im Atom gebunden ist.

Spiegelt Strukturierung der Elektronenhülle (Valenzelektronen)
KATIONBILDUNG

Question 3

Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode

Answer 3

Generell: nimmt zu.

Aber: kein stetiger Anstieg, wegen Stabilität von halb oder voll besetzter Unterschalen

Deswegen wird die Ionisierungsenergie kleiner von:

Be zu B und Mg zu Al
N zu O und P zu S

Edelgase haben volle p-Schale –> sehr viel Energie um Elektron rauszukriegen –> höchste Ionisierungsenergie

Question 4

Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe

Answer 4

wird kleiner

Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen sinkt –> Radius wird größer
–> weniger Ionisierungsenergie nötig, um Elektron zu entfernen

Question 5

Ionisierungsenergie maximum und minimum

Answer 5

Maximum: Edelgasen
Minimum: Alkalimetallen

Question 6

Elektronenaffinität

Answer 6

Energie, die bei Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom in Gas-Zustand umgesetzt wird

negative Elektronenaffinität: Energie die frei wird,
positive Elektronenaffinität: Energie die benötigt wird,
…wenn Elektron an Atom angelagert wird

ANIONBILDUNG

Question 7

Beispiele Halbmetallen

Answer 7

B - Bor
Si - Silicium
Ge - Germanium
As - Arsen
Se - Selenium
Sb - Antimon
Te - Tellur

Question 8

2 Metalloxide Nennen

Answer 8

CaO, Al2O3 ….

Question 9

2 Nichtmetalloxide Nennen

Answer 9

NO2, SO2

Question 10

Was entsteht bei Reaktion eines Metalloxids mit Wasser?

Answer 10

Eine Base (Hydroxide)

zB: Na2O + H2O –> 2NaOH

Question 11

Was entsteht bei Reaktion eines Nichtmetalloxids mit Wasser?

Answer 11

Eine Säure

zB: SO2 + H2O –> H2SO3 (schweflige Säure)

Question 12

Wie verändert sich der Atomradius innerhalb der Gruppe? Warum?

Answer 12

jede neue HQZ = neue Schale

• -> Abschirmung der äußeren durch inneren Elektronen
• -> mit jeder neue Schale sinkt die effektive Kernladung
• -> Radius wird größer (oben nach unten)

Question 13

Wie verändert sich der Atomradius innerhalb der Periode? Warum?

Answer 13

HQZ bleibt gleich - selbe Schale

• -> Abschirmung durch innere Elektronen für jedes Elektron gleich
• -> Anziehung wächst mit steigender Kernladungszahl
• -> Radius wird kleiner (links nach rechts)

Question 14

Ionenradius des Kations

vs Atomradius des neutralen Elementsa

Answer 14

Ionenradius des Kations ist kleiner

Elektron fehlt

• -> Anziehung des Kerns auf verbleibenden Elektronen wird größer
• -> Radius wird kleiner

Question 15

Ionenradius des Anions

vs Atomradius des neutralen Elementsa

Answer 15

Anionen sind immer größer

Elektron mehr, gleiche Anzahl Protonen

• -> Anziehung des Kerns auf Elektronen wird kleiner
• -> Radius wird größer

Question 16

Besetzung von Orbitalen bei Übergangsmetallen - Unregelmäßigkeit

Answer 16

halbgefüllte oder vollständig gefüllte d-Unterschale energetisch besonders günstig (statt s-Unterschale zuerst zu füllen)

zB
Chrom: nicht [Ar] 4s2 3d4, sondern [Ar] 4s1 3d5
Kupfer: nicht [Ar] 4s2 3d9, sondern [Ar] 4s1 3d10

Question 17

Elektronegativität Χ (Chi)

Answer 17

Maß für das Bestreben eines Atoms in einer Bindung das gemeinsame Elektronenpaar anzuziehen

Question 18

Verschiedene EN-Wertetabellen

Answer 18

nach Paulung - Betrachtung der Dissoziationsenergie
nach Mulliken - Mittelwert I und Ea
nach Alfred-Rochow - proportional der elektrostatischen Anziehungskraft