Acides-Bases

Question 1

Définition des acides ?

Answer 1

Espèces qui peuvent céder H+ ou capter OH-

Question 2

Définition des bases ?

Answer 2

Espèces qui peuvent capter H+ ou céder OH-

Question 3

pH = pKa ?

Answer 3

• 50% forme acide
• 50% forme basique

Question 4

pH < pKa ?

Answer 4

Forme acide majoritaire

Question 5

pH > pKa ?

Answer 5

Forme basique majoritaire

Question 6

Kw ?

Answer 6

=> Produit ionique de l’eau
[H3O+]*[HO-]

Question 7

Caractéristique du pH ?

Answer 7

• Indique le niveau d’acidité de la solution aqueuse
  Compris entre 0 et 14
• pH = -log[H3O+]

Question 8

Calcule d’un pH acide ?

Answer 8

=> pH < 7
* Monoacide Fort de concentration C > 10^-5 :
pH = -log C
* Diacide Fort de concentration C > 10^-5 :
pH = -log 2C
* Monoacide faible de concentration C si pH < pKa-1 et [H3O+] >10[HO-] :
pH = 1/2pKa - 1/2logC

Question 9

Calcul d’un pH basique ?

Answer 9

=> pH < 7
* Monobase Forte de concentration C > 10^-5 :
pH = 14 + log C
* Monobase faible de concentration C si pH > pKa+1 et [OH-] >10[H3O+] :
pH = 7+ 1/2pKa - 1/2logC

Question 10

Calcul pH d’une solution amphotère ?

Answer 10

• pH acide ou basique
  pH = 1/2pKa1 + 1/2pKa2

Question 11

Calcule d’un pH d’une solution tampon ?

Answer 11

• pH = pKa + log[A-]/[AH]
• Après addition de n(acide) :
  pH = pKa + log (nA- - nH3O+)/(nAH + nH3O+)
• Après addition de n(base) :
  pH = pKa + log (nA- + nOH-)/(nAH - nOH+)