Chalkogeny

Question 1

Vymenuj prvky VI.A skupiny a ich názov

Answer 1

-Chalkogeny
 (O,S, Se, Te, Po)

Question 2

Aka majú konfiguráciu tieto prvky

Answer 2

ns² np⁴

Question 3

Aka je trent elektronegativity a jaký majú kovový charakter (chalkogeny)

Answer 3

kovový charakter chalkogenů roste s poklesem elektronegativity ve sloupci shora dolů:

Question 4

Ako rastie acidita slúčenin chalkogenou s vodíkom

Answer 4

acidita sloučenin chalkogenů s vodíkem roste se stoupajícím atomovým číslem chalkogenů
H₂S < H₂Se < H₂Te

Question 5

Zákadná charakteristika kyslíku

Answer 5

elektronová konfigurace [He] 2s² 2p⁴snaha nabýt 2s² 2p⁶
nejrozšířenější prvek na Zemi (49 % v kůře zemské, 21 obj. % atmosféry)
bezbarvý plyn, tvořený dvouatomovými molekulami O₂

Question 6

Ako sa volá 3atómová molekula kyslíku a ako vzniká

Answer 6

ozon O₃
nestabilní
elektrickým výbojem nebo UV

Question 7

Aké môže mať kyslík izotopy

Answer 7

¹⁶O (99,76 %), ¹⁷O, ¹⁸O

Question 8

Aké vazby je schopný tvoriť kyslík

Answer 8

kovalentní nepolární vazbu (O₂)
polární kovalentní vazby (např. H₂O)
iontové vazby (např. Na₂O)

Question 9

Akú má kyslík oxidačnú vlastnosť

Answer 9

oxidační vlastnosti (hoření, tvorba oxidů), po fluoru nejsilnější oxidační vlastnosti

Question 10

čo majú spoločné horenie a dýchanie

Answer 10

Oboje je to oxidácia

Question 11

Ako môžme pripraviť kyslík

Answer 11

průmysl: frakční destilace kapalného vzduchu

Elektrolíza vody

Rozklad kyslíkatých solí 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ (katalyzátor MnO₂)

Rozklad H₂O₂ pomocou katalizá pomocou MnO4- kyslík vniká disproporciou

Question 12

Oxidačné čisla kyslíku

Answer 12

kyslík v oxidech má oxidační číslo −II
pouze v difluoridu kyslíku OF₂ má oxidační číslo +II

Question 13

Ako vznikajú kyselinotvorné oxidy

Answer 13

oxidy nekovů a kovů s oxidačním číslem V–VII (např. Mn₂O7

Question 14

Ako vznikajú zásadotvoné oxidy

Answer 14

oxidy prvků s oxidačním číslem I–IV

Question 15

Ako sa nazívaju oxidy (ZnO, Al₂O₃-bauxid)

Answer 15

tzv amfoterné- reagujú i so zásadami a s kyselinami

Question 16

Netečný oxid

Answer 16

CO- nereaguje s vodou

Question 17

Charateristiky vody(typy vazeb, vazebný úhel, polarita

Answer 17

polární vazby mezi atomy O a H
vazby svírají úhel cca 105° (lomený tvar)
polární rozpouštědlo – rozpouští polární a iontové sloučeniny (hydratace iontů)

Question 18

Ktoré soli spôsobujú prechodnu tvrdosť vody

Answer 18

(Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

Question 19

Čo spôsobujú soli CaSO₄, MgSO₄

Answer 19

trvalú tvrdosť vody

Question 20

Vzorec peroxidu vodíka

Answer 20

H202

Question 21

Aké vlastnoti má peroxid vodíka v chemických reakciách

Answer 21

I oxidačné i redukčné

Question 21

Aké oxidačné číslo má kyslík v peroxide vodíka

Answer 21

(-I)

Question 22

Ako vzniká peroxid vodíka

Answer 22

uvolnením z peroxidu sodného Na2O2 alebo peroxidu Barnatého BaO2
BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

Question 23

Ktorá forma kyslíka pôsobý ako velmi silné oxidačné činitlo a je toxický

Answer 23

ozón

Question 24

Jaký je zápach ozónu

Answer 24

voní hezky

Question 25

Biologický význam O2

Answer 25

Kyslík je biogenní prvek 1. řádu, nezbytný pro aerobní organismy, dýchání, oxidace živin – zdroj energie.

Question 26

Kde sa môžme stretnúť s peroxidom vodíka

Answer 26

Ako 3% roztok v lekársve ako dezinfekcia

Question 27

Čo aka poznáme toxické formy kyslíku

Answer 27

ROS- reactive oxigen spieces
volné radikáli

Question 28

Čo môžu spôsobiť volné radikály u biologických štruktúr

Answer 28

lipoperoxidácia membrány buniek, hydroxylácia bazí u DNA

Question 29

Aka poznáme formy volných radikálov kyslíku

Answer 29

Singletový kyslík (O) –
Superoxidový radikál (O₂*⁻)
Hydroxilový radikál

Question 30

Kedy vzniká superoxidový radikál

Answer 30

-pri enzymatických i neenzymatických reakciach v tele (dýchací reťazec…)

Question 31

Ako vzniká Superoxidový radíkál

Answer 31

O2+ e- —>*O₂⁻

Question 32

Čomu podlieha superoxidový radikál

Answer 32

samovolnej dismutácii
*O₂⁻ + 2H+ —> H2O2 +O2

Question 33

Čo znamená, že sa radikál difunduje

Answer 33

nevi sa udržať na mieste, kde vznikol, ale sa šíri do svojho okolia

Question 34

Ktorý enzym katalyzuje rozklad superoxidového radikálu, ktoré prvky obsahuje a ako vyzerá daná reakcia

Answer 34

Superoxiddismutáza
Obsahuje Cu,Zn, Mn
*O₂⁻ + 2H+ —> H2O2 +O2 (podobná ako u samovolnej ale superooxid nenarobí škodu a táto reakcia je rýchlejšia

Question 35

Ktorá forma kyslikového radikálu je najreaktívnejšia

Answer 35

Hydroxilový radikál *OH
nedostane sa ďaleko od miesta vzniku

Question 36

Čo spôsobuje *OH radikál v organisme

Answer 36

lipoperoxidaci phosfolipidovej membrány
 Hydroxyláciu DNA

Question 36

Akým spôsobom môžu vznikať hydroxilové radikály

Answer 36

gamma žiarenie pôsobiace na vocu(H2O—> *OH+ *H
 haberov-weissova reakce (H2O2+ superoxid —> *OH+ singletový radikál+ H2O
Fentonova reakce- Fe+II + H2O2—-> *OH+ OH- + Fe+III

Question 37

Môže H2O2 volne difundovať v organisme

Answer 37

ano, často prechádza cez membránu buniek

Question 38

Ktoré enzymy regulujú rozklad H2O2

Answer 38

Katalázy
 Glutathionperoxidázy (obsahuje Se)

Question 39

Ktorý enzym na rozkladanie H2O2 sa využíva u rastlín

Answer 39

Peroxidáza

Question 40

Čo je to oxidačný stres

Answer 40

zvýšená produkcia volných radikálov a znížená funkcia enzymov na ich rozklad

Question 41

Aké máme ochranné systéma pro oxidačnému stresu

Answer 41

vysokomolekulárne (enzýmové)- katály, glutathionperoxidáza
Nízkomolekulárne- kyselina močová, bilirubin, glutation, vitamín E/C, cystein, melatonín lipoová kyselina, ibichinoni, keratoneoidy, fenolové látky, flavonoidy

Question 42

Elektronová konfigurácia síry

Answer 42

[Ne] 3s² 3p⁴

Question 43

V akých zlúčenínách má síra oxidačné číslo -II

Answer 43

Sulfidy

Question 44

Čo znamená alotropia síry

Answer 44

má různu štruktútu usporiadanie molekúl ako npríklad diamant pri uhlíku

Question 45

Aké typy allotrope poznáme u síry

Answer 45

kosočtverečná S₈ (α) 
jednoklonná S₈ (β) 
amorfní (γ, μ)

Question 46

Je H2S polárna

Answer 46

Ano

Question 47

Uveď príklad iontovej vazby so sírou

Answer 47

Na2S

Question 48

Aké oxidačné čísla má síra v kyslíkových zlúčeninách

Answer 48

II,IV,VI

Question 49

V akých formách sa síra vyskytuje v prírode

Answer 49

Pyrit, galenit, sfaleryt, sádrovec, baryt

Question 50

Čo je sulfán

Answer 50

H2S

Question 51

Čo je typické pre H2S

Answer 51

vysoce toxický
 Silné redukční účinky
 Zápach

Question 52

Keď zapálime H2S na vzudu akej farby bude plameň

Answer 52

Modrý

Question 53

Načo sa využíva sulfán vo vode(sulfánová voda)

Answer 53

analytická chémia(dôkaz iontov)

Question 54

Ako vzniká sulfán

Answer 54

H2+S—>H2S
 Vytesnením ze sulfidu silnejčí kyselinou (FeS+2HCl—>H2S+FeCl2)

Question 55

Ktoré sulfidy sú rozpustné

Answer 55

sulfity alkalických kovou, alkalických zemí a sulfid amonný

Question 56

Ktorá Sulfid má ružovú farbu

Answer 56

MnS

Question 57

Akú farbu má ZnS

Answer 57

Bielu

Question 58

Akú farbu bude mať s CdS

Answer 58

žltú

Question 59

S Akým prvom bude mať sulfid čiernu farbu

Answer 59

Ag2S

Question 60

Ako vzniká oxid siřičitý

Answer 60

S+O2—>SO2 horením 
Cu + 2 H2SO4 —> CuSO4 + SO2+ 2 H2O

Question 61

Kedy sa môže SO2 uvolňovať do ovzdušia

Answer 61

pri spalovaní fosílnych palív

Question 62

Čo vzniká pražením pyritu

Answer 62

4 FeS2 + 11O2 —-> SO2 + Fe2O3

Question 63

Aké skupenstvo tvorí oxid sírový

Answer 63

Pevné

Question 64

Ktorá kyselina je pôvodcom kyslích dažďou a ako vzniká

Answer 64

H2SO3 (kyselina siričitá)
 Vzniká reakciou SO2 + H2O —H2SO3

Question 65

Na ktorú zlúženinu síry môžu mať ľudia alergiu

Answer 65

Kyselina siričitá

Question 66

Je dvojisytná kyselina siřičitá silná alebo slabá

Answer 66

má rozdiel kyslíkov a vodíkov 1 to znamená že je slabá

Question 67

Je kyselina sírová silná alebo slabá

Answer 67

silná, má rozdiel kyslíkov a vodíkov 2

Question 68

Čo znamená, že je kyselina sírová hygroskopická

Answer 68

vie pohlcovať vodu
 Má dehydratačné účinky

Question 69

H2SO4 má oxidačné alebo redukčné účinky

Answer 69

má silné oxidačně účinky

Question 70

Čo je to oleum (čo obsahuje)

Answer 70

SO3 + H2SO4 
je to silnejšie než koncentrovaná sírovka

Question 71

Iný názov pre kyselinu disírovú

Answer 71

Oleum

Question 72

Ako by sme pripravovami priemyseline kyselinu sírovú

Answer 72

Pražením pyritu vzniká SO2
 SO2 + O2 (katalizátor V2O5) 
SO3 + H2O— H2SO4 
H2SO4 + SO3- oleum (H2S2O7)
Oleum+H2O- 2 H2SO4

Question 73

Čo je tzv.: dímavá kyselina sírová

Answer 73

Oleum

Question 74

Ktoré soli kyseliny sírovej sú nerozprustné

Answer 74

BaSO4 (síran barnatý)
PbSO4(síran olovnatý)

Question 75

Čo sú to kamence

Answer 75

dvojité soli kovou
Najčastejšie ide o soli typu: M⁺Al(SO₄)₂ · 12H₂O

Question 76

Ako sa nazývajú sírany, ktoré obsahujú kryštalickú vodu

Answer 76

Skalice

Question 77

Z čoho sa skladá modrá skalica

Answer 77

CuSO4*5 H2O

Question 78

Akej farby je FeSO4*7 H2O

Answer 78

Zelenej (zelená skalica)

Question 79

Vzorec bielej skalice

Answer 79

ZnSO4*7 H2O

Question 80

Čo by sme použili na odchlorovanie vody

Answer 80

thiosíran sodný

Question 81

Akým je síra biogénnym prvkom:

Answer 81

II. tried

Question 82

V akých formách (Funkčných skupinach) je v síra našom organisme

Answer 82

Thyolová skupina R-SH
 Sulfidová skupina R-S-R
Disulfidová skupina R-S-S-R

Question 83

Ktoré skupiny síry nám pomáhajú udržovať redoxnú rovnováhu v tele

Answer 83

SH( redukovaná forma)
 S-S oxidovaná forma

Question 84

kým dejom vzniká v našom tele sulfán H2S

Answer 84

pri rozklade bielkovín

Question 85

Čo spôsobuje H2S v našom tele

Answer 85

viaže sa na ťažké kovy prítomné v enzýmoch 
Viaže sa na železo prítomné v hemohlobine a vzniká sulfohemoglobin( znemožňuje transport kyslíku)

Question 86

Zapíš elektronovú konfiguráciu Se

Answer 86

elektronová konfigurace [Ar] 4s² 4p⁴

Question 87

Aké poznáš podifikácie selénu

Answer 87

Se8 červený 
Se x (šedý)

Question 88

Kde je v prírode prítomný selén

Answer 88

v pôde a doprevádza síru v sulfidoch

Question 89

Ktorý plyn Se je dobre rozpustný vo vode

Answer 89

H2Se (selenan)

Question 90

V akých enzymoch sa s ním môžme stretnúť(Se)

Answer 90

Glutathioneperoxidáza
antioxidačné enzymy

Question 90

Biogický význam Se, aký je jeho výskyt

Answer 90

stopový prvok

Question 91

čo vzniká reakciou selenanu s hydroxidy

Answer 91

selenidy

Question 92

Ktorá aminokyselina obsahuje Se a akú má štruktúru

Answer 92

selenocysteine (namiesto S tam má Se)

Question 93

Ktorý prvok má elektronovú konfiguráciu [Kr] 5s² 5p⁴

Answer 93

Te