Halogenidy

Question 1

Aká je konfigurácia valenčných orbitálov halogenidov

Answer 1

ns² np⁵

Question 2

Vymenuj prvky VII.A skupiny

Answer 2

F, Cl, Br, I, At

Question 3

Aký typ väzby je Cl₂

Answer 3

Kovalentná nepolárna

Question 4

Príklad polárnej kovalentnej väzby

Answer 4

HF

Question 5

Iónové zlúčeniny

Answer 5

Halogenidy + prvky I.A skupiny

Question 6

Ktorý prvok má najväčšiu oxidačnú schopnosť

Answer 6

F > Cl > Br > I

Question 7

Čo robia halogény s nižším protónovým číslom atómom s vyšším protónovým číslom v chemických reakciách a uveď príklad

Answer 7

Halogén s nižším protónovým číslom oxiduje z halogenidov halogén s vyšším protónovým číslom.
2 KBr + Cl₂ → Br₂ + 2 KCl

Question 8

Čo robia halogény s vyšším protónovým číslom atómom s nižším protónovým číslom a uveď príklad

Answer 8

Halogén s vyšším protónovým číslom redukuje halogén s nižším protónovým číslom z jeho kyslíkatých solí.
2 KCIO₃ + I₂ → 2 KIO₃ + Cl₂

Question 9

Ktorý prvok vie oxidovať vodu

Answer 9

F

Question 10

Existuje zlúčenina fluóru so vzácnym plynom? Aká

Answer 10

XeF₄

Question 11

Akým smerom rastie kyslosť bezkyslíkatých kyselín halogenidov

Answer 11

HCl < HBr < HI

Question 12

Ktoré soli halogenvodíkov sú nerozpustné

Answer 12

Chloridy, bromidy a jodidy strieborné, ortuťnaté, olovnaté, thallné a fluorid vápenatý CaF₂

Question 13

Sú oxidy halogenidov stále?

Answer 13

Nie, jediný stály je I₂O₇

Question 14

Kyslíkaté kyseliny a trend kyslosti

Answer 14

So stúpajúcim oxidačným číslom halogénu:
HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄
S rastúcou elektronegativitou halogénu:
HIO₃ < HBrO₃ < HClO₃

Question 15

Kde môžeme využiť halogenidy

Answer 15

Lugolov roztok – jód rozpustený v KI (antiseptikum, dezinfekčný prostriedok, detekcia škrobu)
Bieliaci lúh: NaCl + NaClO
Dezinfekčné prostriedky – jódová tinktúra (5 % roztok jódu v etanole)
Chlorečnany a chloristany v pyrotechnike
Fosgén COCl₂ (bojový plyn)

Question 16

Akú má konfiguráciu fluór

Answer 16

[He] 2s² 2p⁵

Question 17

Charakteristika F₂

Answer 17

Žltozelený plyn, agresívny, toxický, najreaktívnejší prvok

Question 18

Fluor Výskyt v prírode

Answer 18

Kazivec (CaF₂)
Kryolit (hexafluorohlinitan sodný)
Fluórapatit

Question 19

Na čo môžeme využiť kryolit

Answer 19

Využíva sa ako eutektikum na zníženie bodu tavenia, napr. pri tavení bauxitu (Al₂O₃)

Question 20

Aký je predpísaný limit fluóru v zubných pastách

Answer 20

1500 ppm

Question 21

Ako pripravíme F₂

Answer 21

Elektrolýzou KHF₂/KF v kyseline HF

Question 22

Ako pripravíme bezkyslíkaté zlúčeniny (HF)

Answer 22

Vytesnením fluóru pomocou kyseliny sírovej:
CaF₂ + H₂SO₄ → 2 HF + CaSO₄

Question 23

Akým spôsobom pripravíme nerozpustný CaF2 fluoridy

Answer 23

Vznikom nerozpustných fluoridov zrážaním:
CaCl₂ + 2 NaF → CaF₂ + 2 NaCl

Question 24

Čo vznikne, keď rozpustíme kov v kyseline fluorovodíkovej, najmä Al a Zn

Answer 24

Vodík a fluorid
Zn + 2 HF → ZnF₂ + H₂

Question 25

Aký je ďalší spôsob vytvorenia fluoridu

Answer 25

Vznikajú neutralizáciou kyseliny fluorovodíkovej hydroxidmi: Ca(OH)₂ + 2 HF → CaF₂ + 2 H₂O

Question 26

Do akej skupiny biogénnych prvkov patrí fluór

Answer 26

Fluór je biogénny prvok II. rádu

Question 27

V čom spočíva toxicita flôru

Answer 27

Viaže na seba vápnik a spôsobuje hypokalciémiu

Question 27

V akej podobe je prítomný v kostiach a zuboch

Answer 27

Fluórapatit

Question 28

Ktorá kyselina fluoru inhibuje citrátový cyklus

Answer 28

Fluóroctová kyselina

Question 29

Elektrónová konfigurácia Cl

Answer 29

[Ne] 3s² 3p⁵

Question 30

Charakteristika Cl₂

Answer 30

Žltozelený plyn, agresívny, toxický (slzný plyn)

Question 31

V akých formách sa vyskytuje v Cl prírode

Answer 31

Morská soľ (NaCl) Sylvín (KCl)

Question 32

Akým spôsobom pripravujeme Cl₂

Answer 32

Elektrolýzou roztoku NaCl

Question 33

Chlorovodík – príprava

Answer 33

Vytesnením pomocou kyseliny sírovej: 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄ Syntéza: H₂ + Cl₂ → 2 HCl

Question 34

Čo je kyselina soľná

Answer 34

36 % roztok kyseliny HCl

Question 35

Na čo slúži zrážacia reakcia + postup pri Cl⁻

Answer 35

Dôkaz Cl⁻ iónov: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Question 36

Štyri typy reakcií vzniku chloridov

Answer 36

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ HgO + 2 HCl → HgCl₂ + H₂O CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

Question 37

Ako vzniká kyselina chlórna

Answer 37

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Question 37

Farba zrazeniny AgCl

Answer 37

Biela

Question 38

Ktorá kyslíkatá kyselina Cl je ešte nestála a aké má vlastnosti

Answer 38

HClO₃ – kyselina chlorečná

Question 39

Na čo sa rozkladá kyselina chlórna

Answer 39

HClO → HCl + O Uvoľnený atóm kyslíka (biradikál s dvoma nepárovými elektrónmi) má dezinfekčné (baktericídne) účinky

Question 40

Aký je trend stálosti solí kyslíkatých kyselín Cl

Answer 40

Stálosť solí stúpa od chlórnanov k chloristanom

Question 41

Ktorý chloristan kovu je ako jediný nerozpustný vo vode

Answer 41

Chloristan draselný

Question 42

Ktorá soľ sa používa v pyrotechnike

Answer 42

Chloristany

Question 43

Čo znamená, že sú perzistentné organické zlúčeniny

Answer 43

Zostávajú dlhodobo v prostredí (napr. DDT, freóny, PCB – polychlórované bifenyly)

Question 44

Kde nájdeme Cl v tele

Answer 44

Kyselina chlorovodíková (HCl) – súčasť žalúdočnej šťavy (cca 0,1 M) Hamburgerov posun Fyziologický roztok: 0,9 % NaCl (0,15 M), izoosmotický s vnútorným prostredím

Question 45

Elektrónová konfigurácia Br

Answer 45

[Ar] 4s² 4p⁵

Question 46

Charakteristika Br

Answer 46

Červenohnedá kvapalina, leptá sliznice, toxická. KBrO₃ + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br₂ + 6 KCl + 3 H₂O (synproporcionácia)

Question 46

Čo je to synproporcionácia a disproporcionácia

Answer 46

Príklady: Synproporcionácia: KBrO₃ + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br₂ + 6 KCl + 3 H₂O Disproporcionácia: 2 ClO₂ + 2 KOH → KClO₂ + KClO₃ + H₂O

Question 46

Akej farby bude zrazenina AgBr

Answer 46

Nažltlá zrazenina

Question 47

Názov KBr · MgBr₂

Answer 47

Bromkarnalit

Question 48

Ako pripravíme HBr

Answer 48

PBr₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HBr Nesmieme použiť H₂SO₄

Question 48

Ako pripravíme Br₂

Answer 48

Vytesnením pomocou oxidácie chlórom: 2 KBr + Cl₂ → Br₂ + 2 KCl

Question 49

Príprava bromidov

Answer 49

Zn + 2 HBr → ZnBr₂ + H₂ CaO + 2 HBr → CaBr₂ + H₂O MnCO₃ + 2 HBr → MnBr₂ + CO₂ + H₂O Vznikajú neutralizáciou kyseliny bromovodíkovej hydroxidmi: KOH + HBr → KBr + H₂O

Question 49

Ako vzniká kyselina brómna (HBrO)

Answer 49

Br₂ + H₂O → HBrO + HBr

Question 50

V akom chemickom experimente môžeme použiť bróm a ako sa volá daná reakcia

Answer 50

Používajú sa bromičnany v TZV Belousovovej–Žabotinského reakcii

Question 51

Ktorá zlúčenina brómu sa používa v genetickom inžinierstve

Answer 51

Etídium bromid – silne karcinogénne, používa sa na určenie poradia nukleotidov DNA, pod UV svetlom fluoreskuje

Question 52

Kedy by sme využili bróm v medicíne

Answer 52

Sedatíva (napr. Lexaurin – anxiolytikum) Na vykašliavanie (expektoranciá) – bromhexín Mukolytiká (riedenie hlienu) – ambroxol

Question 53

Charakterizuj jód

Answer 53

Elektrónová konfigurácia: [Kr] 5s² 5p⁵ Jód I₂ je pevná čiernošedá látka kovového vzhľadu, sublimuje a v parách je fialová

Question 54

Akej farby bude zrazenina AgI a kedy sa s ňou môžeme stretnúť

Answer 54

Dôkaz jodidov – žltá zrazenina

Question 55

Vznik jodidov – reakcie

Answer 55

Vznikajú reakciou kovov, ich oxidov alebo uhličitanov s kyselinou jodovodíkovou: Zn + 2 HI → ZnI₂ + H₂ HgO + 2 HI → HgI₂ + H₂O MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O Vznikajú neutralizáciou kyseliny jodovodíkovej hydroxidmi: Ca(OH)₂ + 2 HI → CaI₂ + 2 H₂O

Question 56

Sú kyseliny jodisté kyslé

Answer 56

Áno, veľmi

Question 57

Aký má iód biologický význam

Answer 57

Jód je biogénny prvok II. rádu. Je súčasťou tyroxínu – hormónu štítnej žľazy. Nedostatok jódu spôsobuje ochorenia štítnej žľazy (struma).

Question 58

V akej forme sa vyskytuje jód v našom tele

Answer 58

Tetraiodtyrozín (tyroxín, T₄) – hormón štítnej žľazy. T₄ je neaktívna forma, ktorá sa pomocou dejodázy mení na aktívny hormón T₃.

Question 58

Čo môže mať za následok nedostatok jódu

Answer 58

Kreténizmus (u detí – ťažké poruchy vývoja) Struma – zväčšená štítna žľaza Útlm metabolizmu, únava, priberanie

Question 59

Aké príznaky sa týkajú hypertyreózy a čo je to za ochorenie

Answer 59

Gravesova–Basedowova choroba: autoimunitné ochorenie typicky vo veku 16–19 rokov exoftalmus – vypúlené oči zrýchlený metabolizmus, chudnutie, nervozita liečba: kortikoidy (tlmia imunitný systém)