Chapitre 2

Question 1

Modèle de Dalton

Answer 1

Boule de billard

Question 2

Modèle atomique de Thomson

Answer 2

Pain aux raisins

Question 3

Modèle atomique de rutherford

Answer 3

Noyau chargé positivement avec éléctrons autour

Question 4

Isotopes définition

Answer 4

Les isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons, seul le nombre de neutrons varie

Question 5

Les propriétés chimiques sont déterminées par quoi

Answer 5

Par les protons et lés éléctrons

Question 6

Qu’est-ce que les isotopes d’un même élément ont en commun

Answer 6

Ils ont des propriétés chimiques identiques

Question 7

X

Answer 7

Élément

Question 8

Z

Answer 8

Numéro atomique (nombre de protons, et nombre d’électrons si l’atome est neutre)

Question 9

A

Answer 9

Nombre de masse (nombre protons+ nombre d’électrons)

Question 10

Comment sont classés les éléments dans la tableau périodique

Answer 10

Par ordre de numéro atomique

Question 11

Qu’est-ce que la formule moléculaire

Answer 11

La vraie formule des molécules

Question 12

Qu’est-ce que la formule empirique

Answer 12

C’est la rapport le plus simple dans lequel se trouvent les éléments, dans un composé (le plus petit rapport de nombre entier)

Question 13

Présence d’un métal

Answer 13

Composé ionique

Question 14

Pas de métal

Answer 14

Composé covalent

Question 15

Les 2 types de composés chimiques

Answer 15

Les composés ioniques et les composés covalents

Question 16

Ion

Answer 16

Composé qui porte une charge positive ou négative

Question 17

Cation

Answer 17

Atome qui perd un ou des électrons (porte une charge positive)

Question 18

Anion

Answer 18

Atome qui gagne un ou des électrons (porte une charge négative)

Question 19

Ion monoatomique

Answer 19

Ion qui contient qu’un seul atome (Na+, Cl-)

Question 20

Ion polyatomique

Answer 20

Ion qui contient plus d’un atome (OH-, NH4+)

Question 21

Qu’est-ce qu’un composé ionique

Answer 21

C’est un assemblage électriquement neutre d’ions de charges opposées

Question 22

La formule des composés ioniques correspond à quel type de formule

Answer 22

Empirique, pas moléculaire, car ce n’est pas des molécules

Question 23

Les métaux de transition ont des charges variables. Leur charge dépend de quoi

Answer 23

Elle dépend de l’atome ou l’io polyatomique avec qui ils sont placés

Question 24

Électronégativité

Answer 24

C’est la tendance qu’a un atome d’attirer vers lui les électrons dans une liaison. Dans le tableau périodique, elle augmente vers le haut et vers la droite

Question 25

Qu’est-ce qui arrive s’il y a une forte électronégativité entre deux atomes (métal/non-métal)

Answer 25

Ça forme un composé ionique

Question 26

Qu’est-ce ce qu’un molécule

Answer 26

C’est un assemblage d’atomes maintenus ensemble par une liaison chimique

Question 27

Composé covalent

Answer 27

Non-métal avec non-métal ou non-métal avec métalloïdes

Question 28

Diatomique

Answer 28

Molécule formée de deux atomes (CO)

Question 29

Polyatomique

Answer 29

Molécule formée de plus de deux atomes (H2O)

Question 30

Corps simple

Answer 30

Un seul type d’éléments (O2)

Question 31

Composé

Answer 31

Au moins deux éléments différents (CO)

Question 32

Réseau covalent

Answer 32

Atomes qui se lient entre eux avec des liaisons covalentes sans toute fois former de molécules (le diamant)

Question 33

Substances pures se divisent en deux catégories

Answer 33

1- corps simples (constitué d’une seule espèce d’atome) 2- corps composés (constitué de deux ou plusieurs espèces d’atomes)

Question 34

Corps simples se divisent en trois catégories

Answer 34

1- atome (Al, Ar) 2- molécule ( Cl2, P4) 3- réseaux covalents (diamant carbone à l’infini)

Question 35

Composés se divisent en 3 catégories

Answer 35

1- molécule (CO2, H2O) 2- composés ioniques (NaCl, CaF2) 3- réseaux covalents (SiO2)

Question 36

Quelle est la formule d’un composé ionique

Answer 36

Formule empirique

Question 37

Quelles sont les règles pour nommer un composé ionique

Answer 37

On nomme d’abord l’anion puis le cation. Aucun préfixe n’est utilisé.

Question 38

Anion monoatomique

Answer 38

Ajouter le suffixe -ure à la racine du nom Pour l’ion O2- (oxyde)

Question 39

Si l’atome peut prendre différents degrés d’oxydation (métal de transition)

Answer 39

On doit spécifier le degré d’oxydation en chiffres romains

Question 40

Si l’atome n’a qu’un seul degré d’oxydation possible (alcalins, alcalino-terreux, aluminium)

Answer 40

Le degré d’oxydation n’est pas mentionné

Question 41

La formule d’un composé covalent

Answer 41

La formule moléculaire

Question 42

Règle de nomenclature d’un composé covalent

Answer 42

Il faut utiliser les préfixes grecs multiplicateurs

Question 43

Les molécules contenant de l’hydrogène

Answer 43

Elles sont traditionnellement appelés par leur nom commun (H2O, eau)

Question 44

Acides

Answer 44

C’est un composé qui, une fois dissout dans l’eau, libère des ions H+

Question 45

Acide Si l’anion ne contient pas d’oxygène

Answer 45

On remplace le suffixe -ure du composé moléculaire par le suffixe -hydrique pour nommer l’acide

Question 46

HCl (g) ou (l)

Answer 46

Chlorure d’hydrogène

Question 47

HCl (aq)

Answer 47

Acide chlorhydrique

Question 48

Acide Si l’anion contient de l’oxygène

Answer 48

L’acide tire son nom de l’anion polyatomique

Question 49

Base

Answer 49

C’est un composé qui, une fois dissout dans l’eau, libère des ions OH-

Question 50

Base contenant l’ion OH- en elles

Answer 50

Bases d’Arrhenius (nommées comme les composés ioniques)

Question 51

Bases ne contenant pas l’ion OH- en elles

Answer 51

Bases de Bronsted

Question 52

Hydrates

Answer 52

Les hydrates sont des composés ioniques ayant un nombre déterminé de molécules d’eau qui leur est attachée