Masse atomique
Masse de 1 atome
Unité de la masse atomique
u ou uma
Masse molaire
Masse d’une mole d’atomes ou de molécules
Unité de la masse molaire
g
Nombre d’avogadro
6,022x10 à la 23
Quel est le lien entre la masse atomique et la masse molaire d’un même élément
Elles sont numériquement égaux
En vérifiant la masse atomique du carbone, on observe que sa valeur est 12,01 u au lieu de 12,00 u tel que définie. Pourquoi?
La masse d’un élément est la moyenne pondérée du mélange naturel des isotopes de cet élément. (On déduit que la carbone 12 est beaucoup plus abondant dans la nature que le carbone 13 ou le carbone 14)
1 atome de carbone 12
12,00000 u
1 mol d’atomes 12C
12,00000g
1 mol d’atomes ou molécules
6,022x10 à la 23
1 mol de substance
Masse molaire (g) de cette substance
Qu’est-ce que la masse moléculaire
La masse d’une molécule (u)
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire
La masse d’une mole de molécule (g)
Quel est le lien entre les deux (masse moléculaire et masse molaire moléculaire) pour une molécule donnée
Numériquement égaux
Calcul de la masse molaire
Comme si on faisais une addition, donc même nombre de décimales
Calcul masse atomique moyenne
(Abondance relative du premier isotope) x (masse atomique du premier isotope) + (abondance relative du deuxième isotope) x (masse atomique du deuxième isotope)
Qu’est-ce que la composition centésimale massique
C’est le % de masse de chaque élément dans le composé
Formule composition centésimale massique
%(m/m) = n x élément sur m du composé x 100
Détermination de la formule empirique
1- % supposons un échantillon de 100g (g)
2- nombre de mol (masse molaire)
3- formule nombre entier (divisons chaque indice par le plus petit)
4- au besoin tâtonnement (multiplier pour avoir chiffre rond)
Détermination de la formule moléculaire
Nous avons besoin de la masse molaire approximative
Facteur multiplicatif formule
M formule moléculaire sur M formule empirique
Lors de l’équilibrage d’une réaction chimique, on peut modifier quoi, mais pas quoi
Il est possible de modifier les coefficients, mais non les indices
Qu’est-ce que la stoechiométrie
L’étude des relations quantitatives entre les produits et les réactifs au cours d’une réaction chimique
