Decorar

Question 1

Diagrama de Linus Pauling

Answer 1

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Question 2

Nome das Familías:
+ 1
+ 2
+ 13
+ 14
+ 15
+ 16
+ 17
+ 18

Answer 2

1 → Família dos Alcalinos
2 → Família dos Alcalinos-Terrosos
3 → Família do Boro
4 → Família do Carbono
5 → Família do Nitrogênio
6 → Família dos Calcogênios
7 → Família dos Halogênios
8 → Família dos Gases Nobres

Question 3

Tenacidade x Dureza

Answer 3

• Tenacidade é a resistência a choques mecânicos.
• Dureza é a capacidade de riscar outros materiais

O diamente é bastante duro, porém não é tenaz.

Question 4

Principal Postulado do Modelo Atômico de Bohr

Answer 4

“O momento angular do elétron deve ser múltiplo de ℎ/2𝜋”, portanto: L = n * h/2𝜋

Ex) Um Hidrogênio excitado com seu elétron no orbital 5 (5p¹ ou 5p²) terá Momento Angular =
5* h/2𝜋 = 2,5h/𝜋

Question 5

Constante de Avogadro

Answer 5

1 mol = 6,02 * 10²³

Question 6

Constante de Faraday

Answer 6

1F = 96500 C
1F = Carga de 1 mol de elétrons

Question 7

Regras - Cálculo do Nox

Answer 7

Regra Geral:

→ Oxigênio: -2
→ Hidrogênio: +1
→ Halogênios: -1
→ 1A: +1
→ 2A: +2
‎
→ Prata (Ag): +1
→ Zinco (Zn): +2
→ Alumínio (A𝓵): +3
‎
Exceções:
‎
→ Oxigênio em compostos com Flúor, em Peróxidos e Superóxidos
→ Halogênios qnd NÃO são elemento + eletronegativo
→ Hidrogênio em Hidretos Metálicos (LiH, LiAlH₄…)

Question 8

Geometria Triangular ou Linear para Moléculas Triatômicas

Answer 8

Angular: 1 ou 2 P de Elétrons Ñ Ligantes
Linear: 0 ou 3 P de Elétrons Ñ Ligantes

Question 9

Como encontrar a geometria molecular correta de um composto?

Answer 9

• “Deve-se sempre minimizar a Carga Formal, ou seja, evitar ao máximo utilizar Ligações Dativas.”

A Carga Formal exagera o caráter covalente. Então em ligações comuns, os elétrons da ligação vão cada um pra um átomo diferente e a Carga Formal é nula. Em ligações Dativas, o átomo que fez a Dativa sofrerá prejuízo de um elétron (já que fica um pra cada átomo) e sua Carga Formal fica +1, já o átomo que recebe a Dativa ganha um elétron que antes não tinha, fazendo a Carga Formal ser -1

Question 10

Sólidos Covalentes mais Cobrados

Answer 10

• Cᴅɪᴀᴍᴀɴᴛᴇ
• Cɢʀᴀꜰɪᴛᴇ
• Si
• SiO₂
• SiC (Carbeto de Silício)
• BN (Nitreto de Boro)

Question 11

Fila de Reatividade Principal

Answer 11

1A > 2A > Met. Transição > H > Metais Nobres
‎
[Metais Nobres]: Au, Ag, Cu, Pt e Hg
‎
→ 1A reage somente com água pura
→ 2a e Met. Comuns reagem somente com H₂O/O₂ ou Ácidos
→ Met. Nobres NÃO reagem com Ácidos por liberação de H₂
‎
Metal + Ácido → Sal + H₂

Obs: H₂O/O₂ é Água Aerada

Question 12

Fila de Reatividade dos Halogênios

Answer 12

F > C𝓵 > Br > ɪ > At
‎
Oxigênio e Nitrogênio dificilmente deslocam elementos.
O Oxigênio normalmente oxida o elemento e é raro o Nitrogênio formar o ânion N⁻³ (baixa afinidade eletrônica e N₂ é formado por ligação tripla extremamente forte)

Usada nas Reações de Simples Troca por Deslocamento de Ânions

(Proporcional à eletronegatividade, pois tbm decresce de cima pra baixo)

Question 13

Ionização
x
Dissociação Iônica
x
Solubilização Molecular

Answer 13

Ionização:
→ Formação de Íons a partir de ligações covalentes
→ Ácidos e Bases Moleculares
‎
Dissociação Iônica:
→ Separação de Íons já existentes
→ Iônicos: Sais e Bases Metálicas
‎
Solubilização Molecular:
→ Moléculas dissolvidas
→ Moleculares que não são fç inorgânicas
→ SEM formação de Íons

Question 14

Forças Intermoleculares

Answer 14

[Dipolo Permanente] → toda MOLÉCULA POLAR
[Dipolo Induzido] → APOLAR induzida por POLAR
‎
A FORÇA surge da interação entre esses tipos de dipolo:
‎
1. Dipolo Instant - Dipolo Induzido (London):
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ APOLAR COM APOLAR
‎
2. Dipolo Perm. - Dipolo Induzido (dipolo-induzido):
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ POLAR COM APOLAR
‎
3. Íon - Dipolo Induzido:
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ÍON COM APOLAR
‎
4. Dipolo Permanente - Dipolo Perm. (dipolo-dipolo):
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ POLAR COM POLAR
‎
5. Pontes de Hidrogênio:
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ HIDROGÊNIO LIGADO A F/O/N
‎
6. Íon - Dipolo:
‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ÍON COM POLAR

(Está ordenado pela Magnitude das Forças MENOR → MAIOR)

Obs: as Forças de London são totalmente probabilísticas (embora bastante frequentes), pois dependem do “acaso” de que o movimento desordenado dos elétrons da nuvem eletrônica os levem a se dirigir, em sua maioria, para um mesmo lugar, causando, assim, um dipolo instantâneo capaz de induzir moléculas vizinhas. Embora ocorram em qlqlr molécula, são muito mais relevantes nas APOLARES, já que são as únicas e pelo fato de que outras interações moleculares ofuscam as Forças de London em POLARES.

Aprodundamento em Pontos de Fusão/Ebulição