1
Q
Estado Padrão
A
- 25ºC
- 1atm
- Estado Físico + Comum/Estável
→ Para alótropos, a substância + abundante é aquela considerada. Ex) Cɢʀᴀꜰɪᴛᴇ, Cᴅɪᴀᴍᴀɴᴛᴇ, Cꜰᴜʟᴇʀᴇɴᴏ
Nessas condições, a Entalpia de formação da substância é convencionada como 0
2
Q
Entalpia de Neutralização
A
Ácido Forte + Base Forte
ΔH⁰ɴ = -58 kJ/mol
3
Q
Energia Livre de Gibbs
A
ΔG mede o grau de possibilidade de uma reação.
ΔG < 0 → Espontânea e possível.
ΔG = 0 → Em equilíbrio
ΔG > 0 → NÃO espontânea e impossível.
ΔG = ΔH - T∙ΔS
Pode-se afirmar que uma reaçao será:
→ Possível, se exotérmica e tiver aumento de desordem.
→ Impossível, se endotérmica e tiver aumento de organização.
ΔG → Energia Livre de Gibbs
ΔH → Variação da Entalpia
ΔS → Variação de Entropia
T → Temperatura (K)
Química
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