FINAL EXAM - Module 2

Question 1

Définis SIMDUT

Answer 1

• Système d’Information sur les Matières Dangereuses Utilisées au Travail

Question 2

Définis substances

Answer 2

• matière

Question 3

Définis propriétés

Answer 3

• caractéristiques de la matière

Question 4

Définis endothermique

Answer 4

• réaction qui a besoin d’énergie

Question 5

Définis réactifs

Answer 5

• substances de départ, qui réagissent

Question 6

Définis produits

Answer 6

• substances qui sont formées

Question 7

Définis éléments

Answer 7

• substance pure; formée d’un seul type d’atomes; dans le tableau périodique

Question 8

Définis composés

Answer 8

• substance pure; formée de 2 éléments différents ou plus

Question 9

Définis exothermique

Answer 9

• réaction qui libère de l’énergie

Question 10

Nomme 3 propriétés physiques de la matière.

Answer 10

couleur, odeur, état, texture, point de fusion, masse volumique, malléabilité, ductilité, goût

Question 11

Donne 3 exemples de changement chimique.

Answer 11

la corrosion, la moisissure, la décomposition, la combustion

Question 12

Nomme 3 propriétés chimiques de la matière.

Answer 12

inflammable, combustible, corrosif, explosif, toxique

Question 13

Fais la différence entre substances pures, solutions et mélanges mécaniques.

Answer 13

• substance pure: fait d’une seule sorte de particules; (éléments si les atomes sont les mêmes ou composés si les atomes sont différents)
  
  • solutions: mélanges homogènes faits de 2 substances différentes ou plus
  • mélanges mécaniques: mélanges hétérogènes; particules visibles à l’œil nu

Question 14

Donne 3 exemples de changement physique.

Answer 14

la congélation, l’ébullition, la fusion, l’évaporation, la filtration.

Question 15

Fais la différence entre métaux et non-métaux.

Answer 15

• métaux: à gauche de la ligne en escalier dans le tableau périodique, tous solides (sauf le mercure) à TAPN, bons conducteurs de chaleur et d’électricité, malléables et ductiles, brillants
  
  • non-métaux: à la droite de la ligne en escalier, solides, liquides ou gaz, mauvais conducteurs, ternes, cassants

Question 16

Si les propriétés de la matière changent, comment peut-on savoir si une nouvelle substance est formée? (indices de réaction chimique)

Answer 16

• changement de couleur
  
  • odeur
  • changement de température
  • difficile à renverser
  • formation d’un précipité
  • formation d’un gaz

Question 17

Quelle substance est nécessaire à la combustion ?

Answer 17

• l’oxygène

Question 18

Nomme les 2 produits formés lors de la combustion d’hydrocarbures.

Answer 18

• le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau

Question 19

Dans quelles autres réactions l’oxygène joue-t-il un rôle?

Answer 19

• la photosynthèse produit l’oxygène
  
  • la respiration cellulaire a besoin d’oxygène
  • la corrosion

Question 20

Donne un exemple d’une réaction endothermique.

Answer 20

• “cold pack”
  
  • photosynthèse
• faire cuire un oeuf

Question 21

Quels facteurs ont un effet sur la vitesse de réaction ? Comment ces facteurs affectent-ils la vitesse de réaction ?

Answer 21

• la chaleur : plus chaud, plus vite
  
  • l’agitation / le brassage : plus vite
  • l’aire de la surface : particule plus petite, plus vite
  • la concentration : plus concentré, plus vite
  • addition d’un catalyseur : plus vite

Question 22

Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique.

Answer 22

• devrait être égale

Question 23

Nomme la loi dont il est question à la question 15 (Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique).

Answer 23

• la loi de la conservation de la masse

Question 24

Donne un exemple d’une réaction exothermique.

Answer 24

• combustion
  
  • explosion
  • “hot pack”
  • lorsqu’il y a libération de chaleur, de lumière ou de son

Question 25

Nomme les 3 parties qui composent un atome et dis où elles sont situées.

Answer 25

* le proton : positif, dans le noyau * le neutron : neutre, dans le noyau * l’électron : négatif, à l’extérieur du noyau (sur des niveaux d’énergie)

Question 26

Comment peut-on savoir le nombre de protons dans un atome ?

Answer 26

* il est égal au numéro atomique

Question 27

Donne la différence entre un composé ionique et un composé moléculaire.

Answer 27

* composé ionique: formé d'un métal et d'un non-métal; transfert d'électrons; attraction positif / négatif; liaison ionique; tous solides à TAPN; bons conducteurs; plusieurs sont solubles dans l'eau; * composé moléculaire: formé de non-métaux; partage d'électrons; liaison covalente; solides, liquides ou gaz à TAPN; mauvais conducteurs; plusieurs ne sont pas solubles dans l'eau; points de fusion et d'ébullition bas

Question 28

Combien y a-t-il d’atomes dans CO, CO2 et PCl5 ?

Answer 28

* CO: 2 (1 C et 1 O) * CO2 : 3 (1 C et 2 O) * PCl5 : 6 (1 P et 5 Cl)

Question 29

« Le carbone réagit avec le fluor pour former le tétrafluorure de carbone. » Écris l’équation chimique pour cette réaction.

Answer 29

C + F2 → CF4

Question 30

KBr + CaI2 → KI + CaBr2. Écris cette équation en mots.

Answer 30

bromure de potassium + iodure de calcium → iodure de potassium + bromure de calcium

Question 31

Le ____________ __________ représente le nombre de protons dans le noyau d’un atome.

Answer 31

numéro atomique

Question 32

Le nombre de masse égale le nombre de __________ plus le nombre de _________.

Answer 32

protons; neutrons

Question 33

Les métaux sont ___________ de la ligne en escalier.

Answer 33

à gauche

Question 34

Mendeleïev a développé le premier ________________.

Answer 34

tableau périodique

Question 35

Tous les métaux sauf le mercure, sont _________ à la température ambiante.

Answer 35

solides

Question 36

Le _________ est dans le groupe 18 et dans la période 2.

Answer 36

néon

Question 37

Dis si c’est un changement physique ou chimique

Answer 37

- une chandelle qui brûle: chimique - formation de flocons de neige: physique - l’essence s’évapore: physique - l’eau se décompose par électrolyse: chimique - on fait du jus d’orange à partir de concentré: physique

Question 38

Qu'est ce que Robert Boyle a decouvert?

Answer 38

éléments se combinent pour faire des composés

Question 39

Qu'est ce que Antoine Lavoisier a decouvert?

Answer 39

Loi de la conservation de la masse

Question 40

Qu'est ce que John Dalton a decouvert?

Answer 40

théorie atomique

Question 41

Qu'est ce que Ernest Rutherford a decouvert?

Answer 41

noyau et protons

Question 42

Qu'est ce que Neils Bohr a decouvert?

Answer 42

atomes contiennent des électrons sur des niveaux d’énergie spécifique autour du noyau