1
Q
(Química) Quando e onde começou o pensamento de modelos atômicos?
A
Século V a.c na Grécia antiga
2
Q
(Química) Quem foram os filósofos naturais gregos que iniciaram hipóteses da formação da matéria por átomos?
A
Leucipo e Demócrito
3
Q
(Química) Palavra átomo
A
á = não
tomo = parte
remete ao grego antigo
4
Q
(Química) Quem foi o químico que voltou a estudar os átomos depois que o assunto ficou adormecido por mais de 2 mil anos?
A
John Dalton (1766 - 1844)
Químico, meteorologista e físico britânico
5
Q
(Químico) Dalton é o primeiro modelo atômico…
A
Científico.
Na Grécia antiga eram modelos atômicos filosóficos
6
Q
(Teoria atómica de Dalton) Como Dalton representava os elementos?
A
Através de cículo em branco, círculo preenchido, círculo riscado, etc
7
Q
(Teoria atômica de Dalton) Como Dalton descrevia os elementos em relação aos átomos?
A
Átomos de um mesmo elemento são idênticos em tamanho, massa e propriedades químicas
8
Q
(Teoria atômica de Dalton) O que Dalton dizia sobre a divisão de átomos?
A
Nas substâncias a razão entre o número de átomos é um número inteiro
9
Q
(Teoria atômica de Dalton) O que Dalton dizia sobre as reações químicas?
A
As reações químicas são combinações e rearranjo de átomo
10
Q
Como é o modelo atômico de Dalton (1808)?
A
- Os átomos são indivisíveis, indestrutíveis, maciços e esféricos: modelo da ‘bola de bilhar’
- Durante as reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, apenas conservados
11
Q
(Química) Além do modelo atômico, qual alteração genética foi descoberta por John Dalton em 1792?
A
Daltonismo
12
Q
(Química) Qual cientista foi contêmporâneo à Dalton do qual a teoria se relaciona à de Dalton?
A
Lavoisier
13
Q
Quem antecedeu o modelo atômico de Thomson?
A
Modelo de Dalton
14
Q
(Modelo atômico de Thomson) Pelo quê Joseph John Thomson ganhou o prêmio nobel?
A
A descoberta e identificação do elétron (partícula subatômica)
15
Q
Modelo atômico de Thomson:
A
- O átomo é indestrutível
- O átomo é uma esfera de massa positiva com cargas elétricas negativas encrustradas em sua massa (elétrons)
- Divisível (diferente de Dalton)
- Modelo do ‘pudim de passas”
16
Q
(Química - modelos atômicos) O que estava acontecendo na época de Thomson que não estava acontecendo na época de Dalton?
A
Os avanços da física com a eletricidade
17
Q
(Modelo atômico de Thomson) O que era a ampola de Crookes?
A
Um tubo de vidro com gás rarefeito e eletrodos, usado para estudar descargas elétricas em gases.
18
Q
(Modelo atômico de Thomson) O que Thomson observou ao usar a ampola de Crookes?
A
A formação de raios catódicos que se desviavam em campos elétricos e magnéticos.
19
Q
(Modelo atômico de Thomson) O que eram os raios catódicos?
A
Feixes de partículas negativas (elétrons) emitidas do cátodo.
20
Q
(Modelo atômico de Thomson) Como Thomson concluiu que os raios catódicos eram partículas negativas?
A
Porque eles se desviavam em direção ao polo positivo de um campo elétrico.
21
Q
(Modelo atômico de Thomson) O que Thomson descobriu ao estudar os raios catódicos?
A
Que o átomo tinha partículas menores e negativas — os elétrons.
22
Q
(Modelo atômico de Thomson) Qual foi a principal contribuição de Thomson para o modelo atômico?
A
Descoberta do elétron e proposta do modelo atômico com carga positiva distribuída e elétrons embutidos.
23
Q
(Modelo atômico de Thomson) Como ficou conhecido o modelo atômico de Thomson?
A
Modelo do pudim de passas — elétrons (passas) espalhados em uma massa positiva (pudim).
24
Q
(Modelo atômico de Thomson) O que o modelo de Thomson explicava e o que não explicava?
A
Explicava a neutralidade elétrica do átomo, mas não explicava a estrutura do núcleo nem as trajetórias dos elétrons.
25
(Modelo atômico de Thomson) Quem usou primeiro a ampola de Crookes?
William Crookes, que observou os raios catódicos mas não identificou sua natureza.
26
(Modelo atômico de Thomson) O que diferenciou Thomson de Crookes?
Thomson mediu a razão carga/massa dos elétrons e provou que eram partículas subatômicas.
27
(Modelo atômico de Thomson) O que é a ampola de Crookes?
É um tubo de vidro com gás rarefeito e dois eletrodos metálicos: o cátodo (negativo) e o ânodo (positivo), usado para estudar descargas elétricas em gases.
28
(Modelo atômico de Thomson) O que acontece quando a corrente elétrica passa pela ampola de Crookes?
Partículas saem do cátodo (–) em direção ao ânodo (+), formando um feixe luminoso — os raios catódicos.
29
(Modelo atômico de Thomson) Por que o gás dentro da ampola de Crookes era rarefeito?
Para reduzir colisões entre as partículas e permitir que os raios catódicos se movimentassem livremente.
30
(Modelo atômico de Thomson) O que Crookes observou ao colocar um objeto entre o cátodo e o ânodo?
A sombra do objeto aparecia no vidro oposto, mostrando que os raios catódicos viajam em linha reta.
31
(Modelo atômico de Thomson) Que experimento provou que os raios catódicos têm massa?
Crookes colocou uma pequena hélice metálica no tubo, e ela girou ao ser atingida pelos raios — indicando que tinham massa e impulso.
32
(Modelo atômico de Thomson) Quais propriedades dos raios catódicos Crookes identificou?
Eles se propagam em linha reta, possuem massa, são negativos, e produzem fluorescência ao atingir o vidro
33
(Modelo atômico de Thomson) O que acontecia quando se aplicava um campo elétrico na ampola de Crookes?
Os raios catódicos se desviavam em direção ao polo positivo, confirmando que eram partículas negativas.
34
(Modelo atômico de Thomson) Qual foi a principal conclusão dos experimentos de Crookes?
Que o átomo continha partículas menores carregadas negativamente — mais tarde chamadas de elétrons.
35
(Modelo atômico de Thomson) Qual a importância dos experimentos de Crookes para a ciência?
Eles mostraram a existência de partículas subatômicas e serviram de base para a descoberta do elétron por J. J. Thomson.
36
(Modelo atômico de Thomson) Para Thomson, qual era a função do elétron no átomo?
Neutralizar a carga positiva do átomo
37
(Modelo atômico de Thomson) Soube-se da existência de partículas subatômicas a partir de Thomson?
Sim, pois ele 'descobriu' o elétron
38
(Modelo atômico de Thomson) Os raios catódicos são constituídos de...
elétrons
39
(Modelo atômico de Rutherford 1911) - Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Físico e químico neozelandês ganhador do prêmio nobel em 1908 (antes de seu modelo atômico em 1911) por suas investigações sobre desintegração radioativa.
40
(Química) Qual a ordem dos modelos atômicos científicos?
Dalton (1803) - Thomson (1897) - Rutherford (1911) - Modelo (quântico) de Bohr (1913)
41
(Modelo atômico de Rutherford) Experimento de Rutherford
O experimento de Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, observando que a maioria atravessava sem desvio, enquanto uma pequena fração sofria desvios significativos ou ricocheteava. Esses resultados contestaram o modelo do "pudim de passas" de Thomson, levando Rutherford a propor que o átomo tem um pequeno e denso núcleo positivo, com a maior parte do seu volume sendo espaço vazio, onde os elétrons orbitam.
42
(Química) O que são partículas alfa (𝛼) ?
Partículas alfa (𝛼) são partículas carregadas positivamente, compostas por dois prótons e dois nêutrons, sendo idênticas ao núcleo de um átomo de hélio-4. Elas são emitidas pelo decaimento de elementos radioativos pesados, como o urânio e o rádio, e possuem um alto poder ionizante, mas um baixo poder de penetração, sendo facilmente barradas por uma folha de papel.
43
(Modelo atômico de Rutherford) O que Rutherford descobriu sobre os átomos?
Rutherford descobriu que o átomo é composto principalmente por espaço vazio, com um núcleo maciço minúsculo, denso e carregado positivamente no centro, ao redor do qual orbitam os elétrons. Suas descobertas, baseadas no experimento da folha de ouro, levaram à formulação do modelo atômico nuclear, também conhecido como modelo planetário.
O núcleo atômico é muito pequeno em relação ao diâmetro do átomo:
1:10000 até 1:100000
44
(Modelo atômico de Rutherford) Quem descobriu os nêutrons?
James Chadwick descobriu os nêutrons em 1932, enquanto trabalhava no laboratório dirigido por Ernest Rutherford. Rutherford, que havia descoberto os prótons em 1919, já havia teorizado a existência de uma partícula neutra com massa próxima à do próton, mas Chadwick foi o responsável pela confirmação e identificação experimental.
45
(Química) A massa dos átomos está concentrada...?
No núcleo = prótons + nêutrons
46
(Química) Quais são as partículas fundamentais da matéria? E quem descobriu cada?
Prótons (Rutherford), nêutrons (Chadwick) e elétrons (Thomson)
47
(Modelo atômico de Rutherford) Posso afirmar que no modelo atômico de Rutherford o núcleo do átomo é composto de prótons e nêutrons?
Não, Rutherford apenas descobriu que o átomo tem um núcleo maciço e positivo e um grande espaço 'vazio' chamado de eletrosfera (1911), mas quem descobriu os neutrôns foi James Chadwick (1932
48
(Modelo quântico de Bohr) Niels Bohr
(1885 - 1962)
Físico e filósofo dinamarquês.
Ganhador do prêmio nobel de física em 1922 por suas contribuições para a compreensão da estrutura atômica e da mecânica quântica
49
(Modelo quântico de Bohr) Qual inconsistência Bohr encontrou no modelo atômico de Rutherford?
Uma carga negativa (elétron), em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária (núcleo), adquire movimento espiralado, em sua direção, colapsando com ela.
50
(Modelo quântico de Bohr) Postulados
1 - Um elétron, em um átomo, se move em uma órbita circular estável em torno do núcleo sob influência da atração eletrostática entre o elétron e o núcleo (sem perder ou ganhar energia)
2 - O elétron só pode se mover em órbitas determinadas (depende da energia do elétron), que podem ser associadas a números inteiros. Estar órbitas são chamadas de estados estacionários (órbitas quantizadas)
3 - Ao migrar ao nível mais externo, o elétron absorve energia na forma de calor (quântum)
4 - Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite energia na forma de radiação eletromagnética (fóton)
51
Os elétrons no modelo atômico/quântico de Bohr giram em torno do núcleo de maneira ....
Estacionária, sem ganhar ou perder energia
52
(Modelo atômico de Bohr 1913) Órtibas: estados estacionários (órbitas quantizadas)
Nível 1: Camada: K Nº de elétrons: 2
Nível 2: Camada: L Nº de elétrons: 8
Nível 3: Camada: M Nº de elétrons: 18
Nível 4: Camada: N Nº de elétrons: 32
Nível 5: Camada: O Nº de elétrons: 32
Nível 6: Camada: P Nº de elétrons: 18
Nível 7: Camada: q Nº de elétrons: 8
53
(Modelo atômico de Bohr 1913) Órtibas: estados estacionários (órbitas quantizadas) - A energia aumenta em que direção do núcleo do átomo?
Ela aumenta à medida que se distância do núcleo do átomo
54
(Modelo atômico de Bohr) Em uma mesma órbita do átomo a energia é...
Estacionária
55
(Modelo atômico de Bohr) Estudamos as camadas principalmente da k (nível 1) à camada Q (nível 7) das órbitas dos elétrons, mas quantas órbitas podemos ter?
Infinitas, em relação ao número de elétrons possíveis no átomo
56
(Modelo atômico de Bohr) O que vai determinar qual a órbita que determinado elétron vai orbitar?
Se o nível de energia do elétron é o mesmo do da órbita/camada
57
(Modelo atômico de Bohr) O que um elétron precisa para migrar a um nível mais externo do átomo?
Absorver energia na forma de quântum (calor) - quando isso acontece ele fica em um estado ativado, estado 'excitado'
58
(Modelo atômico de Bohr) O que um elétron precisa para migrar a um nível mais interno do átomo?
Emitir energia na forma de radiação eletromagnética (fóton) (é visível à olho nu ou não) - Quando isso acontece ele volta ao estado fundamental
59
(Modelo atômico de Bohr) - Espectro eletromagnético e estado fundamental do elétron
O elétron, ao migrar para uma órbita mais interior do átomo, precisa emitir energia na forma de radiação eletromagnética: fóton (luz) que, se estiver no espectro de luz visível, conseguimos enxergar, mas pode estar em um espectro que não é visível a olho nu.
60
(Química) O que é o espectro de luz visível?
O espectro visível, ou espectro óptico, ou luz visível, é a porção do espectro eletromagnético cuja radiação é composta por fótons capazes de sensibilizar o olho humano de uma pessoa normal.
Esta faixa visível do espectro eletromagnético é delimitada junto à mais baixa frequência oticamente estimulante - percebida como vermelha - pela sugestivamente nomeada faixa de radiação infravermelha, e pelo lado da mais alta frequência perceptível - entendida como violeta - pela nomeada de forma igualmente sugestiva faixa de radiação ultravioleta.
O espectro visível pode ser dividido em subfaixas de acordo com a cor, com a subfaixa do vermelho abarcando os comprimentos de onda longos, a subfaixa do verde ao centro e a subfaixa do violeta abarcando aos comprimentos de onda mais curtos, subdivisões essas facilmente identificáveis na ilustração acima ou mesmo em um arco-íris. Os comprimentos de onda nessa faixa de radiação estão compreendidos entre 370 nm (violeta) e 750 nm (vermelho),[1] sendo comum afirmar-se por aproximação que os comprimentos de onda dessa faixa localizam-se entre os 400 e 700 nanômetros (nm). Em termos de frequência, tem-se por correspondência que o espectro visível define-se pela banda situada entre 400 THz e 790 THz.
61
(Química) O que o espectro eletromagnético?
O espectro ou espetro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências da radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético se estende desde as ondas de baixa frequência, ondas de rádio, até as de maior frequência como as da radiação gama.
Radio - microondas - infravermelho - (espectro visível) - ultravioleta - raio x - raios gama - raios gama de alta energia
62
(Química) Qual o modelo atômico explica as cores observadas nos fogos de artifício?
O modelo atômico de Bohr, já que a explosão excita os elétrons dos átomos, fazendo-os saltar para níveis de energia mais altos. Ao retornarem ao seu estado original, eles liberam a energia absorvida na forma de luz (fótons) com comprimentos de onda específicos, que correspondem a cores diferentes para cada elemento.
63
(Química) O que é o espectro de emissão, ou espectro eletrogmagnético, espectro de luz em relação aos diferentes elementos?
O espectro de emissão de um elemento é o conjunto de comprimentos de onda (ou cores) de luz que ele emite quando seus átomos são excitados, formando um padrão único de linhas brilhantes, como uma "impressão digital". Cada elemento tem um espectro de emissão diferente porque cada um possui níveis de energia atômica distintos; quando elétrons de níveis de energia mais altos decaem para níveis mais baixos, eles liberam a energia em excesso na forma de fótons (luz) com comprimentos de onda específicos.
Ex: a chama do fogão é azulada, se cai agua com sal ali, essa chama fica em partes amarelada por um momento, já que os elétrons do sódio no sal foram excitados e, ao retornar a seu nível fundamental, emitiram fótons, energia, no comprimento de onda da cor amarela
64
(Química) Espectro de absorção de energia x espectro de emissão
O espectro de absorção é o conjunto de frequências que um átomo ou molécula absorve para que seus elétrons transitem para um nível de energia mais alto, resultando em linhas escuras em um fundo brilhante. Já o espectro de emissão é o conjunto de frequências que um átomo ou molécula emite quando seus elétrons retornam a um nível de energia mais baixo, gerando linhas brilhantes sobre um fundo escuro
65
(Química) Salto quântico
Em química, um salto quântico é a transição instantânea de um elétron entre diferentes níveis de energia dentro de um átomo. Esse movimento ocorre quando o elétron absorve ou emite um "pacote" de energia (absorção: quântum / emissão: fóton). O salto para uma camada mais externa exige absorção de energia, enquanto o retorno para uma camada mais interna libera essa energia na forma de luz, cujas cores dependem da diferença de energia entre os níveis
66
(Modelo atômico de Bohr) Bohr desconsiderou Rutherford?
Não, ele agregou ao modelo de Rutherford, logo algumas vezes vemos: Modelo atômico de Rutherford-Bohr
67
(Química) Formas de emissão de luz - incandescência
A incandescência é a emissão de luz causada pelo aquecimento de um material a altas temperaturas, convertendo energia térmica em radiação luminosa. Ocorre quando os elétrons de um material são excitados pelo calor, saltam para um nível de energia mais alto e, ao retornarem ao estado fundamental, liberam essa energia na forma de luz visível. Um exemplo clássico são as antigas lâmpadas incandescentes, que usam um filamento de tungstênio aquecido por uma corrente elétrica.
68
(Química) Formas de emissão de luz - Luminiscência
A luminescência é a emissão de luz "fria" por uma substância que não seja causada pelo calor, e suas formas incluem a quimioluminescência (reações químicas), bioluminescência (reações químicas em seres vivos), fluorescência (emissão de luz quase instantânea após absorção de radiação) e fosforescência (emissão de luz que persiste após o fim da excitação)
69
(Química) Formas de emissão de luz - Incandescência x Luminiscência
A incandescência é a emissão de luz gerada pelo calor, como em uma lâmpada incandescente ou no ferro aquecido. A luminescência é a emissão de luz sem calor significativo, sendo classificada em vários tipos conforme a fonte de energia, como a fotoluminescência (absorção de luz) e a quimioluminescência (reações químicas, como na bioluminescência de vaga-lumes)
70
(Química) Tipos de luminescência: Fluorescêcia e Fosforescência
Fluorescência e fosforescência são tipos de luminescência (emissão de luz sem calor) que diferem no tempo de emissão da luz após a absorção de energia. A fluorescência é uma emissão de luz quase instantânea que cessa assim que a fonte de energia é removida (precisa do estímulo constante), enquanto a fosforescência é uma emissão prolongada que continua por um tempo após a fonte de energia ser removida. (interruptor, aqueles adesivos de plástico que eu colava no teto e brilhava no escuro)
71
(Química) O que é triboluminiscência?
Emissão de luz através do atrito
72
(Modelo atômico atual) Qual é o modelo atômico clássico?
Modelo atômico Rutherford-Bohr (1911-1913)
73
(Químico) Quem são os envolvidos nos modelos atômicos atuais?
Arnold Sommerfeld (1916)
Louis de Broglie (1924)
Werner Heisenberg (1926)
Erwin Schrödinger (1927)
74
(Modelo atômico atual) Arnold Sommerfeld
Modelo de Bohr explicava apenas átomos de hidrogênio (H) e hélio (He).
Sommerfeld interpretou que, em um mesmo nível de energia (camada). Os elétrons poderiam ter energias diferentes. Sugeriu a existência de subníveis (subcamadas), em órbitas elípticas, pois em uma elipse há diferentes distâncias em relação ao centro. obtendo-se diferentes energias em uma mesma camada.
75
(Modelo atômico atual) O que Sommerfeld mudou na ideia de Bohr?
Que as órbitas da eletrosfera possuem subníveis e que esses subniveis não são circulares, mas sim elípticas - Bohr acreditava que todas as órbitas eram circulares, já que analisou o Hidrogênio - que tem número atômico 1, ou seja, possui 1 próton, logo, um elétron, logo uma órbita apenas, não possuindo assim subníveis.
- Sommerfeld observou que as órbitas dos subníveis ficam cada vez mais elípticas de uma camada mais interior para mais exterior
76
(Modelo atômico atual - Arnold Sommerfeld) Subníveis de energia (subcamada) - O que é s, p, d, f? E quais são os números máximos de elétrons nesses subníveis? E quais subníveis possíveis para cada cada nível?
Estes são os subníveis
s = sharp, p = principal, d = difuse, f = fundamental
Nº máximo de elétrons em cada subnível:
s = 2, p = 6, d = 10, f = 14
Nível - subníveis possíveis:
Nível K: s
Nível L: s, p
Nível M: s, p, d
Nível N: s, p, d, f
Nível O: s, p, d, f
Nível P: s, p, d
Nível Q: s, p
(A lógica é: se na camada K cabem apenas 2 elétrons, logo cabe apenas o subnível s (que possui número máximo de elétrons = 2. E assim sucessivamente)
spdf = sopa de feijão (mnemônico)
77
(Modelo atômico atual - Arnold Sommerfeld) Subníveis de energia (subcamada) - O que é s, p, d, f?
Estes são os subníveis (subcamadas)
78
(Modelo atômico atual - Arnold Sommerfeld) Subníveis de energia (subcamada) - O que é s, p, d, f? E quais são os números máximos de elétrons nesses subníveis?
Estes são os subníveis (subcamadas)
s = sharp, p = principal, d = difuse, f = fundamental
Nº máximo de elétrons em cada subnível:
s = 2, p = 6, d = 10, f = 14
79
(Modelo atômico atual - Arnold Sommerfeld) Subníveis de energia (subcamada) - O que é s, p, d, f? E quais subníveis possíveis para cada cada nível?
Estes são os subníveis que se apresentam a partir da camada L do átomo (segunda camada/órbita)
s = sharp, p = principal, d = difuse, f = fundamental
Nº máximo de elétrons em cada subnível:
s = 2, p = 6, d = 10, f = 14
Nível - subníveis possíveis:
Nível K: s
Nível L: s, p
Nível M: s, p, d
Nível N: s, p, d, f
Nível O: s, p, d, f
Nível P: s, p, d
Nível Q: s, p
(A lógica é: se na camada K cabem apenas 2 elétrons, logo cabe apenas o subnível s (que possui número máximo de elétrons = 2. E assim sucessivamente)
80
(Modelo atômico atual) Louis de Broglie
O elétron possui comportamento dualístico da matéria (Princípio da Dualidade):
- Os elétrons em movimentos têm comportamento de onda-partícula (ele é uma partícula, ou seja, matéria, mas possui um comportamento de onda eletromagnética, ou seja, seu comportamento de movimentação é como onda eletromagnética)
- Propôs que o comprimento de onda associado à "onda-partícula" é inversamente proporcional à massa da partícula e à sua velocidade
81
(Modelo atômico atual) Werner Heisenberg (1926)
Princípio da incerteza:
Não é possível conhecer simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron, apenas separadamente (ou você consegue calcular um ou o outro)
82
(Modelo atômico atual) Erwin Schrödinger (1927)
Desenvolve equações de onda que permitem determinar o orbital em que o elétron se encontra.
Orbital: Região do espaço em que é máxima a probabilidade de se encontral um elétron (é diferente de órbita!)
83
Evolução dos modelos atômicos - do clássico ao atual
Dalton (bola de bilhar) -> Thomson (pudim de passas -> Rutherford (sistema solar) -> Bohr (órbitas) -> Schrödinger (mecânica quântica)
84
(Química) Quando nasceu a primeira ideia de átomo?
A primeira ideia de átomo nasceu por volta de 460 a.c. na Grécia. Ela resultou de especulações filosóficas feitas por Leucipo e Demócrito e não de estudos experimentais sobre o comportamento da matéria.
Segundo os dois filósofos gregos, a matéria não poderia ser subdividida infinitamente. A matéria seria formada por partículas extremamente pequenas e indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos (não-divisíveis). De acordo com Leucipo e Demócrito, os materiais apresentariam propriedades diferentes porque seriam formados por átomos que apresentavam diferentes formas (redondos, sinuosos e angulosos) e tamanhos (grandes e pequenos)
85
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