Números quânticos

Question 1

(Química) De forma simplificada, o que são números quânticos

Answer 1

O endereçamento do elétron na eletrosfera, onde há a maior probabilidade de encontrá-lo

Question 2

(Química) O que Schrödinger desenvolveu?

Answer 2

Equações de onda que permitiram determinar o orbital do elétron.
Orbital = região que tem a máxima probabilidade de se encontrar elétrons (nuvem eletrônica)

Question 3

(Química) Números quânticos

Answer 3

Schrödinger propôs que cada elétron está associado a um conjunto de quatro números quânticos que permitem determinar sua energia e o formato da sua nuvem eletrônica.
1° Número quântico principal ou nível energético
2° Número quântico secundário, azimutal ou subnível energético
3° Número quântico terciário, magnético ou orbital
4° Número quântico quaternário ou spin

Question 4

(Química) Primeiro número quântico: Número quântico principal ou nível energético (n)

Answer 4

Indica o nível (camada) de energia em que o elétron se encontra, além da distância do elétron em relação ao núcleo.
Camada (nºcamada/nºelétrons):
K (1/2), L (2/8), M(3/18), N (4/32), O (5/32), P (6/18), Q (7/8)

Mas o que representa mesmo esse número quantico principal é n = 1 2 3 4 5 6 7 (número das camadas)
Logo, se eu disser que um elétron está na camada M eu posso dizer que o número quântico principal dele é 3

Question 5

(Química) Segundo número quântico: Número quântico secundário, azimutal ou subnível energético (l)

Answer 5

Indica o subnível (subcamada) de energia em que o elétron se encontra

Subníveis:
s, p, d, f
Número máximo de elétrons em cada:
s (2), p (6), d (10), f (14)
Número quântico secundário (l): s (0), p (1), d(2), f (3)

Question 6

(Química) Terceiro número quântico: Número quântico terciário, magnético ou orbital (m ou ml)

Answer 6

Indica o orbital em que o elétron se encontra.
Orbital é região do espaço da eletrosfera em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron.
- Em cada orbital pode-se ter 2 elétrons, no máximo.
O subnível s cabe 2 elétrons, logo = s (1 orbital) (forma esférica no gráfico)
O subnível p cabe 6 elétrons, logo = p (3 orbitais) (formado de halter no gráfico)
O subnível d cabe 10 elétrons, logo = d (5 orbitais)
O subnível f cabe 14 elétrons, logo = f (7 orbitais)

Question 7

(Química) Quantos elétrons cabe no orbital?

Answer 7

2 no máximo
Orbital é diferente de órbita!

Question 8

(Química) Como representamos um orbital (número quantico terciário, magnético ou orbital) ao invés de gráficos?

Answer 8

Com caixinhas, cada caixinha um orbital.

Question 9

(Química) Procurar tabela dos números quanticos terciário, magnético e orbital e estudar e fazer a tabela

Answer 9

procure entender
vídeo do aprova prof thiago ‘números quânticos’ minuto 10

Question 10

(Química) Quarto número quântico: Número quântico quartenário ou spin (s ou ms)

Answer 10

Indica o sentido de rotação do elétron em torno de um eixo próprio, representamos com flecha pra cima ou pra baixo. Flecha pra cima +1/2 / Flecha pra baixo -1/2

Question 11

(Química) Princípio de exclusão de Pauli

Answer 11

• Dentro de um mesmo orbital, é possível que existam apenas dois elétrons com spins contrários
• Dois elétrons não podem apresentar o mesmo conjunto dos quatro números quânticos
  Ex:
  Elétron A:
  n = 2 / l = 0 / m = 0 / s = +1/2
  Elétron B:
  n = 2 / l = 0 / m = 0 / s = -1/2

Question 12

(Química) Regra de Hund

Answer 12

O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhados

Question 13

(Química) Influencia magnética: Paramagnéticos e diamagnéticos

Answer 13

PARAMAGNÉTICOS
· Compostos que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados.
· É atraído por campo magnético externo.
· São fracamente atraídos por ímãs.
· Ex .: alumínio, oxigênio, platina …
DIAMAGNÉTICOS
· Todos os elétrons estão emparelhados.
· Produzem seu próprio campo magnético.
· Não são atraídos por imãs.
· Ex .: cobre, água, prata, ouro …

Question 14

(Distribuição eletrônica + números quânticos) (CFT-CE) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números
quânticos pertencentes ao elétron diferenciador são:
a) n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2.
b) n = 5; l = 0; m = 0; s =- 1/2.
c) n = 4; l = 2; m = +2; s =- 1/2.
d) n =4; l = 3; m =+2; s = +1/2.
e) n = 4; l = 0; m = 0; s =- 1/2.

Answer 14

c) n = 4; l = 2; m = +2; s =- 1/2.

Question 15

(Distribuição eletrônica + números quânticos)
(Udesc) Oúltimo elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +1/2 Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16

Answer 15

d) 17