Sructure De Lewis

Question 1

liaison chimique entre deux atomes

Answer 1

correspond à un partage ou un transfert d’électron(s) entre ces deux atomes

Question 2

Symbole de Lewis d’un atome

Answer 2

représentation des électrons de valence que possède atome (car responsables des réactivité chimique atome)

Question 3

Modèle de Lewis

Answer 3

modèle de Bohr mais représente que couche externe

Question 4

règle de remplissage

Answer 4

on remplit d’abord à moitié chaque orbitale et on continue ensuite le remplissage avec les électrons restants.

Question 5

1 électron seul par côté

Answer 5

électron célibataire

Question 6

2 électrons sur le même côté

Answer 6

paire d’électrons non-liante

Question 7

règle de l’octet (ou duet)

Answer 7

atome état fondamental pas stable. Atome cherche à obtenir une couche externe pleine (couche périphérique contenant 2 ou 8 électrons) -> stable. Atome peut céder / gagner (que sur la dernière couche électronique car l’interaction électrostatique entre le noyau et les électrons est la plus faible) un / des électrons -> ion monoatomique.
Aucun élément ne peut avoir plus de 8 électrons sur la couche externe (ou périphérique)
Gaz nobles: 8 électrons de valence (sauf Hélium)
Existent sous forme monoatomique (constitué d’un seul atome individuel, stable et dépourvu de toute liaison covalente)
Grande inertie chimique
=> matière évolue spontanément vers état plus stable (ressemblant aux gaz nobles)
Atomes cherchent à réagir -> atteindre la configuration des gaz nobles

Question 8

Étapes pour dessin symbole de Lewis

Answer 8

1. Comptez les électrons de valence du composé et divisez par deux pour obtenir le nombre de paires d’électrons (liantes et non-liantes).
2. Placer au centre, l’élément non-métallique le moins présent.
3. Placer entre les atomes des liaisons simples (paires liantes).
4. Electrons qui restent les placer en paires non liantes.
5. Déplacer éventuellement les paires non liantes pour former des liaisons multiples si besoin.
6. Les éléments de la 2ème période doivent avoir la règle de l’octet respectée.
7. Vérifier que chaque élément ait bien son bon nombre d’électrons de valence.
8. Vérifier que les éléments de la 2ème période aient la règle de l’octet respectée.

Question 9

Pour les éléments de quelle période est-il important de respecter la règle de l’octet ?

Answer 9

éléments de la 2ème période

Question 10

Éléments règle dessin symbole de Lewis

Answer 10

• H ne peut faire qu’une seule liaison (toujours le placer aux extrémités).
  
  • O fait 2 liaisons simples ou 1 liaison double.

Question 11

Éléments font exception dans dessin symbole de Lewis

Answer 11

atomes en-dessous des éléments de C, N, O et F sont souvent au centre de la molécule -> possible de leur assigner des électrons supplémentaires à expansion de leur couche de valence en raison à la théorie de Schrödinger et de la présence d’orbitale d (même vide cela influence).

Question 12

Ions

Answer 12

Atome peut perdre/gagner électrons -> ion

Question 13

Cation

Answer 13

ion positif formé par une perte d’électrons d’un atome ou d’une molécule. Métaux
Structure de Lewis: Na-> Na+
Mg-> Mg2+
Al -> Al 3+

Question 14

Anion

Answer 14

ion qui porte une ou plusieurs charges négatives, en gagnant des électrons
Structure de Lewis: F-> F -
N -> N 3-
C -> C 4-

Question 15

Ions de signes opposés

Answer 15

tendance -> s’associer -> réseaux ioniques. Exemple: NaCl = Na+Cl-

Question 16

Exception ions

Answer 16

carbone peut prendre/perdre 4 électrons

Question 17

Masse volumique eau

Answer 17

ρeau = 1000 kg.m-3 / g.L-1