acidi e basi

Question 1

definizione di arrhenius e quando vale

Answer 1

in acqua un acido può produrre solo ioni H+, che si legano a molecole di acqua formando H3O+
in acqua una base invece puó produrre solo ioni OH-

VALE SOLO IN ACQUA

Question 2

teoria di bronsted lowry e differenze con quella di arrhenius

Answer 2

OH- stesso diventa la base, che può accettare ioni H+ da un acido.
acido è sostanza che dona H+,
base è sostanza che accetta H+, quindi
l’acido per donare il protone ha bisogno sempre di una base.
a ogni acido corrisponde una base coniugata

Question 3

teoria di lewis sugli acidi e le basi

Answer 3

acido accetta un doppietto elettronico perché ha un orbitale vuoto, quindi è elettrofilo.
base dona un doppietto elettronico non condiviso, quindi è nucleofilo

Question 4

prodotto ionico di acqua, quanto vale e perché si utilizza

Answer 4

è una costante che si definisce perché l’acqua, che ha una concentrazione costante, si autodissocia in ioni reagendo con sè stessa
kw = 1 • 10 ^ -14

Question 5

secondo la teoria di bronsted lowry l’acqua è una molecola…

Answer 5

anfiprotica (può accettare protone e diventare H3O o donarlo e diventare OH-)

Question 6

PH

Answer 6

logaritmo negativo in base 10 della concentrazione di ioni idrogeno
(-log H3O+)

Question 7

POH

Answer 7

logaritmo negativo in base 10 di concentrazione di ioni OH- (-log OH-)

Question 8

relazione tra PH e POH

Answer 8

PH + POH = 14

Question 9

PH di soluzione acida

Answer 9

< 7 (tanti ioni idrogeno)

Question 10

PH di soluzione basica

Answer 10

> 7 (tanti ioni ossidrile)

Question 11

base coniugata

Answer 11

è un acido che ha donato un protone

Question 12

acido coniugato

Answer 12

è una base che ha accettato un protone

Question 13

ogni diluizione aumenta il PH di … volte

Answer 13

10

Question 14

acido che può rilasciare un solo protone è detto

Answer 14

monoprotico

Question 15

acido che può rilasciare più di un protone è detto

Answer 15

poliprotico

Question 16

acido cloridrico (HCl) è acido…

Answer 16

forte

Question 17

acido acetico (CH3COOH) è acido…

Answer 17

debole

Question 18

in una reazione acido-base l’equilibrio favorisce sempre acidi e basi più … per formare acidi e basi più …

Answer 18

favorisce acidi e basi più forti per formare acidi e basi più deboli (l’equilibrio chimico tende a favorire la specie chimica più stabile, cioè quella meno reattiva)

Question 19

come si misura la forza dell’acido

Answer 19

pKa = -log Ka
(se Ka è alta l’acido è forte e il pKa è basso)
(se Ka è bassa l’acido è debole e il pKa è alto)

Question 20

relazione tra prodotto ionico di acqua e costanti acide e basiche

Answer 20

Ka • Kb = Kw

Question 21

se acido è forte la base coniugata è…

Answer 21

debole (e viceversa)

Question 22

come si misura la forza della base

Answer 22

pKb = -log Kb
(se Kb è alta la base è forte e il pKb è basso)
(se Kb è bassa la base è debole e il pKb è alto)

Question 23

reazione che avviene tra un acido e una base e che forma sale

Answer 23

neutralizzazione

Question 24

acido + metallo =

Answer 24

sale (acido perde H diventando un anione, poi catione metallico si lega a lui sostituendo H)

Question 25

acido + (bi)carbonato =

Answer 25

acido carbonico, che poi si decompone in anidride carbonica e acqua

Question 26

fattore importante per stabilità della base

Answer 26

delocalizzazione della carica negativa

Question 27

costante di idrolisi cos’è e come si calcola

Answer 27

è un valore che indica la facilità con cui uno ione reagisce con l’acqua per formare H3O+ e OH- si calcola con rapporto tra Kw di acqua e costante di dissociazione di acido o base debole da cui deriva lo ione Ki = Kw / Ka per un anione (base) che deriva da un acido debole che ha donato H+ Ki = Kw / Kb per un catione (acido) che deriva da una base debole che ha accettato H+

Question 28

soluzione con concentrazione superiore a 10 ^ -7 M è…

Answer 28

basica (PH > 7) ricorda che PH = -log10 ^ -7

Question 29

prodotto di solubilità kps e relazione con il prodotto delle concentrazioni ioniche Q

Answer 29

considera un sale AB = A+ + B- kps è dato dal prodotto delle concentrazioni degli ioni originati, ognuno elevato al proprio coefficiente stechiometrico. è una costante fissata per quella sostanza a quella temperatura!!! devi confrontare kps con prodotto di concentrazioni ioniche Q, cioè le concentrazioni già elevate ai loro coefficienti stechiometrici!!! Q è un numero che cambia ogni volta che la situazione cambia: si calcola esattamente come il Kps (stessa formula struttura), ma usando le concentrazioni effettive presenti se il kps < (A+ • B-) allora la soluzione è sovrassatura, c’è un precipitato se il kps > (A+ • B-) allora la soluzione è insatura!!! se il kps = (A+ • B-) allora la soluzione è satura

Question 30

quando e come il PH influenza la solubilità

Answer 30

il PH cambia la solubilità se un sale ha uno ione che reagisce con H⁺ o OH⁻ ex. se hai MgOH e aumenti H+ (ambiente acido), gli OH del sale si legano a H+ in questo caso il PH acido aumenta la solubilità

Question 31

anione di un sale è spesso…

Answer 31

la base coniugata di un acido debole!!! infatti l’anione è un ex acido che ha donato un H+ e ora può accettarlo comportandosi da base

Question 32

catione di un sale è spesso…

Answer 32

l’acido coniugato di una base debole!!! infatti il catione è una ex base che ha accettato H+ e ora può donarlo comportandosi da acido

Question 33

i sali che alterano il PH dell’acqua sono quelli che si formano da acidi e basi…

Answer 33

DEBOLI infatti il catione può agire come un acido donando H+ all’acqua formando H3O+!!! l’anione invece può agire come una base accettando protoni dall’acqua e formando OH-!!!

Question 34

PH del sangue

Answer 34

7,35/7,45

Question 35

cos’è una soluzione tampone

Answer 35

un tampone è una soluzione il cui PH cambia molto poco, quando piccole quantità di ioni H3O+ e OH- sono aggiunte

Question 36

da cosa è composta una soluzione tampone

Answer 36

è composta da quantità uguali di un acido debole e della sua base coniugata (o viceversa)

Question 37

se si prepara una soluzione tampone mescolando concentrazioni equimolari di un qualsiasi acido debole e della sua base coniugata, il PH della soluzione sarà uguale…

Answer 37

al pKa dell’acido debole

Question 38

equazione di henderson hasselbach per calcolare il PH di un tampone (formula e quando si usa)

Answer 38

PH = pKa + (log [base coniugata A-]/[acido debole HA]) si usa quando le concentrazioni di acido debole e della sua base coniugata non sono uguali

Question 39

capacità tamponante limitata

Answer 39

un tampone non ha potere infinito, diminuisce man mano che le aggiunte di acidi e basi aumentano LA QUANTITÀ DI ACIDO E BASE AGGIUNTA DEVE ESSERE INFERIORE AL 5% DELLA CONCENTRAZIONE DEL TAMPONE

Question 40

cos’è chimicamente un indicatore di PH

Answer 40

un acido debole o una base debole con una forma acida e una forma basica che hanno colori diversi queste due forme sono in equilibrio chimico e la loro proporzione varia a seconda del pH della soluzione: HIn > H+ In- se ci sono tanti H+ (ambiente acido) l’equilibrio si sposta a sx e prevale HIn se ci sono pochi H+ (ambiente basico) l’equilibrio si sposta a dx e prevale In-

Question 41

principali sistemi tampone del plasma

Answer 41

tampone bicarbonato, tampone fosfato, tampone delle proteine

Question 42

tampone bicarbonato, reazione bilanciata e come regola il PH del sangue

Answer 42

si basa sulla coppia acido carbonico (H₂CO₃) e bicarbonato (HCO₃⁻), che sono in equilibrio con anidride carbonica disciolta CO2 CO2 + acqua > H2CO3 > H3O+ + HCO3- se ci sono troppi H+ lo ione bicarbonato li assorbe e diventa acido carbonico, che poi viene liberato come anidride carbonica (sx) se ci sono pochi H+ lo ione bicarbonato si scioglie per liberarne di più (dx)

Question 43

tampone fosfato

Answer 43

tampone è formato da due forme dello stesso acido (fosforico) in equilibrio: H₂PO₄⁻ > diidrogeno fosfato, parte acida HPO₄²⁻ > idrogenofosfato, parte basica se ci sono troppi H+ l’idrogenofosfato (HPO₄²⁻) “assorbe” gli H⁺ in eccesso e si trasforma in H₂PO₄⁻ se ci sono pochi H+ il diidrogeno fosfato (H₂PO₄⁻) può liberare H⁺, che aumentano l’acidità e riequilibrano il pH

Question 44

gruppo più efficace nell’esercitare un potere tampone nelle proteine

Answer 44

l’istidina ha un GRUPPO IMIDAZOLICO (pKa 6,5)

Question 45

relazione tra ioni H3O+ e OH- in acqua

Answer 45

H3O+ • OH- = 10^ -14 (che è Kw)

Question 46

concentrazione di ioni H3O+ in acqua pura

Answer 46

10^ -7

Question 47

cosa succede al Kw dell’acqua a temperature maggiori di 25 gradi

Answer 47

Kw = H+ • OH- se aumenti la temperatura, secondo il principio di le chatelier, l’equilibrio si sposta a destra, per consumare parte del calore in eccesso. si formano più ioni H⁺ e OH⁻, quindi Kw aumenta. il PH invece diminuisce. RIMANE NEUTRA PERÓ

Question 48

un sale non idrolizza in acqua e quindi la sua soluzione ha PH neutro se…

Answer 48

deriva da una base forte e da un acido forte (ex NaCl deriva da acido forte HCl e base forte NaOH)

Question 49

la reazione di neutralizzazione si chiama così perché…

Answer 49

un grammoequivalente di acido reagisce con un grammoequivalente di base a pari forza per dare un sale (neutro)

Question 50

costituente dei calcoli renali di origine metabolica

Answer 50

ossalato di calcio

Question 51

condizione che favorisce la precipitazione di ossalato di calcio nelle urine

Answer 51

aumento del PH (basicità)

Question 52

una soluzione tampone agisce entro un intervallo di +/- … unità rispetto al pKa dell’acido convolto

Answer 52

1

Question 53

se il volume di una soluzione tampone aumenta, il potere tamponante…

Answer 53

diminuisce, ma il PH rimane invariato perché le concentrazioni di acido e base sono ridotte ma il loro rapporto non cambia

Question 54

ruolo dell’emoglobina come tampone nei globuli rossi

Answer 54

lega H+ prodotto da dissociazione di H2CO3

Question 55

sale acido si forma da reazione tra

Answer 55

acido forte e base debole

Question 56

sale basico si forma da reazione tra

Answer 56

base forte e acido debole

Question 57

cosa significa che un sale idrolizza in acqua?

Answer 57

significa che alcuni dei suoi ioni possono reagire con l’acqua, modificandone il pH. questa reazione si chiama idrolisi

Question 58

idrolisi basica

Answer 58

un sale derivato da base forte e acido debole idrolizza in acqua, formando ioni OH- e rendendo la soluzione basica (ex CH3COONa derivato da acido acetico CH3COOH e da base forte NaOH)

Question 59

idrolisi acida

Answer 59

un sale derivato da acido forte e base debole idrolizza in acqua, formando ioni H3O+ e rendendo la soluzione acida (ex NH4Cl derivato da acido forte HCl e da base debole NH3)

Question 60

qual è il ruolo biomedico dell’ossalato di calcio e come influisce la sua solubilità sulle patologie renali?

Answer 60

formula: CaC2O4 l’ossalato di calcio è il principale componente delle pietre renali (calcoli urinari). ha una solubilità molto bassa in acqua, specialmente a pH fisiologico (~7,4). la solubilità diminuisce in ambiente basico, favorendo la precipitazione e formazione di calcoli nelle vie urinarie. il trattamento e la prevenzione puntano a mantenere l’urina meno concentrata e a regolare il pH per aumentare la solubilità e prevenire la formazione dei calcoli

Question 61

come varia la solubilità del fosfato di calcio in relazione al pH e qual è la sua importanza nel corpo umano?

Answer 61

formula: Ca3(PO4)2 il fosfato di calcio è la componente principale delle ossa e denti, dove si trova come idrossiapatite. ha una solubilità estremamente bassa a pH neutro o basico, il che favorisce la mineralizzazione del tessuto osseo. a pH acido la solubilità aumenta, favorendo la demineralizzazione ossea (perdita di calcio). questo equilibrio è cruciale per il metabolismo osseo e la salute dentale. squilibri di pH (acidosi o alcalosi) influenzano la formazione di calcificazioni patologiche o la perdita di massa ossea

Question 62

perché negli acidi binari HX la forza acida aumenta scendendo nel gruppo (da F a I), nonostante il fatto che il fluoro sia più elettronegativo dello iodio?

Answer 62

negli acidi binari, la forza acida dipende principalmente dalla stabilità della base coniugata X- dopo la dissociazione. anche se il fluoro è più elettronegativo dello iodio, la base coniugata I- è più stabile perché lo iodio è un atomo più grande con elettroni distribuiti su un volume maggiore. questa maggiore distribuzione della carica negativa (polarizzabilità) rende la base coniugata più stabile e quindi l’acido HI più forte di HF. in pratica, la dimensione e la polarizzabilità dell’atomo legato all’idrogeno prevalgono sull’effetto dell’elettronegatività

Question 63

qual è il ruolo dell’elettronegatività e della dimensione atomica nella forza degli acidi binari HX?

Answer 63

- l’elettronegatività tende a rendere un acido più forte salendo nel gruppo (fluoro > iodio), perché attrae più fortemente l’elettrone - però, la dimensione atomica e la polarizzabilità aumentano scendendo nel gruppo (iodio > fluoro), stabilizzando meglio la carica negativa sulla base coniugata - nei casi degli acidi binari, la dimensione e la polarizzabilità hanno un effetto più significativo della sola elettronegatività, quindi la forza acida cresce scendendo nel gruppo (HF < HCl < HBr < HI)

Question 64

quali sono i principali fattori che influenzano la forza degli acidi ternari (acidi ossiacidi)?

Answer 64

la forza degli acidi ternari dipende principalmente da: - il numero di atomi di ossigeno legati all’atomo centrale: più ossigeni ci sono, maggiore è la forza acida, perché l’ossigeno è molto elettronegativo e stabilizza la base coniugata tramite effetto induttivo - l’elettronegatività dell’atomo centrale: più è elettronegativo, più l’acido è forte perché attira la densità elettronica lontano dall’idrogeno, facilitando il rilascio del protone H+ - la stabilità della base coniugata, favorita dall’effetto induttivo e dalla risonanza dovuta agli ossigeni

Question 65

come si confrontano gli acidi ternari in base al numero di ossigeni e all’elettronegatività dell’atomo centrale?

Answer 65

- aumentando il numero di ossigeni legati all’atomo centrale, aumenta la forza acida (ex HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4) - a parità di ossigeni, un atomo centrale più elettronegativo rende l’acido più forte (es. HClO3 è più forte di HBrO3 perché Cl è più elettronegativo di Br) la combinazione di elevato numero di ossigeni e alta elettronegatività stabilizza meglio la base coniugata e aumenta la forza acida

Question 66

cosa succede alla base coniugata di un acido fortissimo?

Answer 66

la base coniugata di un acido forte è debole, praticamente non si comporta da base e quindi non accetta H+ non reagisce con l’acqua (non idrolizza) ex Cl⁻ (da HCl) non idrolizza, perché HCl è un acido forte

Question 67

cosa succede all’acido coniugato di una base fortissima?

Answer 67

l’acido coniugato di una base forte è debole, praticamente non si comporta da acido e non dona H+ non reagisce con l’acqua (non idrolizza). ex OH- è una base fortissima, il suo acido coniugato H2O è molto debole e non cede facilmente H⁺

Question 68

cosa determina se un sale idrolizza o no?

Answer 68

la forza relativa degli acidi e basi coniugati da cui deriva: - se il sale deriva da un acido forte, la sua base coniugata non idrolizza - se deriva da una base forte, il suo acido coniugato non idrolizza

Question 69

punto in cui gli indicatori colorimetrici cambiano colore al variare del PH

Answer 69

viraggio

Question 70

NO e CO sono…

Answer 70

basiche!!! NON SONO OSSIDI, NON SONO ANIDRIDI!!! (nonostante siano fatte da non metallo + ossigeno)