soluzioni

Question 1

da quante fasi è costituita una soluzione

Answer 1

1

Question 2

fase più abbondante in una miscela

Answer 2

fase disperdente

Question 3

fase meno abbondante in una miscela

Answer 3

fase dispersa

Question 4

carbonato di calcio e solubilità in acqua

Answer 4

nonostante si tratti di un sale, a causa della sua elevata energia reticolare non è solubile in acqua

Question 5

quando i prodotti di reazione non sono solubili nel mezzo si parla di

Answer 5

precipitazione

Question 6

sospensione

Answer 6

sistema eterogeneo con componenti distinguibili e particelle disperse molto grandi

Question 7

colloide

Answer 7

sistema microeterogeneo, particelle molto piccole non si separano

Question 8

soluzione

Answer 8

sistema omogeneo

Question 9

il sangue è un…

Answer 9

colloide (formato da proteine inseparabili)

Question 10

gas con particelle solide o liquide disperse

Answer 10

aerosol

Question 11

proteine che formano un aerosol e loro dimensioni

Answer 11

PM di 2.5 micrometri sono pericolose e respirabili
PM di 10 micrometri sono innocue e inalabili

Question 12

cos’è un gel e come fa a diventare un sol

Answer 12

miscela colloidale con particelle solide disperse in un liquido, ha una consistenza gelatinosa e aumentando la T può diventare un sol

Question 13

cos’è un sol e come fa a diventare un gel

Answer 13

miscela colloidale con particelle solide disperse in un liquido, ha una consistenza fluida e aumentando la concentrazione delle particelle può diventare un gel

Question 14

solubilità

Answer 14

massima quantità di soluto che può sciogliersi in data quantità di solvente a una SPECIFICA temperatura
(dipende da kps, cioè il prodotto di solubilità)

Question 15

miscibilità

Answer 15

tendenza di due o più liquidi a mescolarsi per formare soluzione omogenea

Question 16

solvente della vita

Answer 16

acqua

Question 17

acqua puó sciogliere i sali perché ha un’elevata costante … che le permette di indebolire le forze tra ioni

Answer 17

dielettrica

Question 18

cosa sono gli elettroliti e come varia la loro dissociazione

Answer 18

composti ionici, sciolti facilmente dall’acqua. più il solvente è concentrato meno si dissociano

Question 19

processo tramite il quale molecole di acqua circondano ioni (O i cationi e H gli anioni)

Answer 19

idratazione

Question 20

struttura tramite la quale l’acqua circonda gli ioni (da cosa dipende la sua dimensione?)

Answer 20

guscio di idratazione, la sua dimensione dipende dalla densità di carica dello ione (carica/volume)

Question 21

sostanze che presentano una parte polare (idrofila) e una parte apolare (idrofoba)

Answer 21

anfipatiche

Question 22

energetica della solubilità

Answer 22

solubilità dipende da energia libera, ovvero combinazione tra entalpia H e entropia S
ΔG = ΔH - TΔS

dissoluzione può essere ESOTERMICA H<0 (sistema perde energia) o ENDOTERMICA H>0 (sistema acquista energia)

Question 23

come si calcola la concentrazione delle miscele

Answer 23

con frazione molare, % peso/peso, molalità, rapporto peso/volume,
molarità, normalità

Question 24

frazione molare (a quanto equivale la somma delle frazioni molari in una soluzione e perché)

Answer 24

moli di un componente / moli tot
LA SOMMA DELLE FRAZIONI MOLARI È SEMPRE 1, perché la frazione molare di ogni componente rappresenta la sua proporzione rispetto al numero totale di moli nella soluzione (se si sommano fanno un’unità)

Question 25

% peso/peso

Answer 25

gr di soluto / gr tot (moltiplicare x 100 se vuoi la percentuale)

Question 26

molalità

Answer 26

moli soluto / kg SOLVENTE

Question 27

rapporto peso/volume

Answer 27

gr soluto / ml tot (moltiplicare x 100 se vuoi la percentuale)

Question 28

molarità

Answer 28

moli / L tot (se si parla di soluzione molare si parla di molarità) si esprime con M!!!

Question 29

normalità

Answer 29

per gli ioni!!! moli • carica / L tot

Question 30

proprietà che dipendono unicamente dalla quantità di particelle in una soluzione (quindi dalla concentrazione)

Answer 30

proprietà colligative

Question 31

le 4 proprietà colligative

Answer 31

DIPENDONO SOLO DALLA CONCENTRAZIONE DEL SOLUTO (mol/L) NON DALLA SUA NATURA CHIMICA, NÈ DALLA SUA QUANTITÀ abbassamento di pressione di vapore (legge di raoult), innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica

Question 32

pressione di vapore

Answer 32

P solvente = frazione molare solvente • P solvente puro se solvente presenta soluto la sua pressione di vapore saturo è minore di quella che ha quando è puro. di conseguenza ci sono meno molecole di solvente in aria perchè riescono ad evaporarne di meno

Question 33

innalzamento ebulloscopico

Answer 33

aggiunta di soluto al solvente ne abbassa la pressione di vapore e serve anche più calore per farlo bollire

Question 34

coefficiente di van’t hoff

Answer 34

viene usato nelle formule delle proprietà colligative e serve per indicare il numero di particelle prodotte per unità di soluto. alcuni soluti si dissociano in ioni, quindi i=2

Question 35

abbassamento crioscopico

Answer 35

aggiunta di soluto in solvente abbassa la temperatura di congelamento

Question 36

movimento di particelle da zona di maggiore concentrazione a zona di minore concentrazione

Answer 36

diffusione

Question 37

movimento di solvente secondo gradiente di concentrazione

Answer 37

osmosi

Question 38

osmolalità

Answer 38

nr di osmoli / Kg di solvente

Question 39

osmolarità

Answer 39

concentrazione totale di particelle osmoticamente attive (osmoli / L tot)

Question 40

osmosi avviene in membrana…

Answer 40

semipermeabile

Question 41

ultrafiltrazione avviene in membrana…

Answer 41

selettivamente permeabile

Question 42

tecnica che sfrutta la diffusione attraverso una membrana selettiva per purificare una soluzione

Answer 42

dialisi

Question 43

soluzione che ha la stessa concentrazione di soluti dell’ambiente di riferimento è detta

Answer 43

isotonica

Question 44

elettroliti sono osmoliti…

Answer 44

efficaci (non attraversano le membrane)

Question 45

pressione generata da proteine (colloidi) nel plasma e che attira l’acqua nei vasi

Answer 45

pressione oncotica (o osmotica)

Question 46

osmolarità del plasma è regolata da ormone

Answer 46

vasopressina

Question 47

pressione che spinge acqua fuori dal sangue (deve essere in equilibrio con quella oncotica)

Answer 47

pressione idrostatica

Question 48

equivalente chimico e formula

Answer 48

un equivalente è la quantità di una sostanza che può fornire o consumare una mole di ioni H+, oppure una mole di ioni OH- equivalente: moli x carica ione ex acido solforico H2SO4 ogni mole di acido può liberare 2 moli di H+ (perché ci sono 2 atomi di idrogeno acido) quindi, 1 mole di acido corrisponde a 2 equivalenti!! quindi se hai 0,5 moli di acido solforico, quanti equivalenti ci sono? 0,5 x 2 = 1

Question 49

a quanti kg equivale un L

Answer 49

1

Question 50

soluzioni che conducono bene l’elettricità devono contenere…

Answer 50

ioni mobili

Question 51

come cambia la concentrazione del soluto in una soluzione se prelevi o rimuovi un volume da quella soluzione

Answer 51

rimuovere un volume da una soluzione non cambia la concentrazione del soluto nella soluzione rimanente, perché moli e volume si riducono nella stessa proporzione

Question 52

come varia la solubilità di un sale se il solvente ha alcuni ioni in comune

Answer 52

ioni in comune significano minore solubilità

Question 53

se un composto si dissocia in ioni la pressione osmotica…

Answer 53

aumenta

Question 54

in condizioni osmotiche quando viene raggiunto l’equilibrio?

Answer 54

quando la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole di solvente

Question 55

prodotto di solubilità, da cosa dipende e da cosa è dato

Answer 55

kps, dipende da temperatura. descrive la solubilità di un composto poco solubile in acqua. è dato dal prodotto delle concentrazioni degli ioni, ognuno elevato al proprio coefficiente stechiometrico. maggiore è il prodotto di solubilità, minore è il rischio di precipitazione del soluto

Question 56

come cambia la quantità (le moli) di soluto in una soluzione quando la diluisci aggiungendo solvente?

Answer 56

quando aggiungi solvente a una soluzione: - il volume totale aumenta da V1 a V2 - le moli di soluto rimangono costanti (non aggiungi né togli soluto, solo solvente) - la concentrazione diminuisce da C1 a C2 perché il soluto è distribuito in un volume maggiore la relazione che lega le concentrazioni e i volumi prima e dopo la diluizione è: C1 V1 = C2 V2